2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列过程一定释放出能量的是（   ）

A．化合反应     B．分解反应       C．分子拆成原子     D．原子组成分子

2. 难度：简单

下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是（ ）

A. pH试纸    B. 红色石蕊试纸    C. 淀粉碘化钾试纸    D. 蓝色石蕊试纸

3. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是（    ）

A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol^-1

B．由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l） △H=-57.3kJ·mol^-1可知，若将含1molCH₃COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O⁺

D．500℃、30MPa下，将0.5molN₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=-38.6kJ·mol^-1

4. 难度：中等

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(     )

A．4℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c(H^＋)增大，c(OH^－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大

5. 难度：中等

0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是(    )

A．氯化氢     B．BaCl₂   C．氯化铵     D．硫酸氢钠

6. 难度：中等

在Na₂S溶液中c(Na⁺)与c(S^2-)的比值是(       )

A．1／2         B．2       C．小于2       D．大于2

7. 难度：中等

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（    ）

A．AlCl₃       B．KHCO₃       C．Fe₂(SO₄)₃       D．NH₄HCO₃

8. 难度：中等

在已达到电离平衡的0.1 mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（    ）

A．加少量盐酸     B．加热       C．加少量醋酸钠晶体    D．加少量水

9. 难度：中等

0.1mol/L K₂CO₃溶液中，若使c (CO₃^2—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（     ）

A. 加KOH固体       B．加水      C．加入少量盐酸       D．加热

10. 难度：中等

下列叙述中，错误的是(  )

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是强电解质

B．碳酸钙难溶于水，碳酸钙不是电解质

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH^－)增大

D．电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力

11. 难度：中等

下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(  )

①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红

②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

③在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱

④铵盐受热易分解

A．①②      B．②③      C．③④      D．②④

12. 难度：中等

常温下，在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为(     )

A．A>B        B．A＝10^－4 B     C．B=10^－4 A       D．A=B

13. 难度：中等

下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是(    )

A．Na⁺、S^2-、OH^-、K⁺   、Cl^－                   B．Na⁺、S^2-、SO₃^2-、H^+、、NO₃^-

C．Na⁺、MnO₄^-、K⁺、NO₃^-   SO₃^2-                  D．CO₃^-、Ca²⁺、H⁺、Na⁺、SO₄^2-

14. 难度：中等

等物质的量浓度的下列各溶液中，NH离子的浓度最大的是（      ）

A．NH₄HCO₃       B．NH₄HSO₄       C．NH₄Cl        D．NH₃·H₂O

15. 难度：中等

物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH^-浓度由大到小的顺序（   ）

①NaHSO₄ ② NaHCO₃ ③ Na₂CO₃ ④ Na₂SO₄

A．④③②①    B．①②③④    C．③④②①      D．③②④①

16. 难度：中等

已知温度T时水的离子积常数为K_W。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是

A．a = b                  B．pH = 7

C．c(H^＋) = mol/L     D．c(H^＋) + c(B^－) = c(OH^－) + c(A^－)

17. 难度：中等

pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁>V₂，下列说法正确的是（    ）

A．HX一定是弱酸         B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

C．HY一定是强酸         D．反应过程中二者生成H₂的速率相同

18. 难度：困难

有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（    ）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： ①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 则V_a : V_b= 11 : 9

19. 难度：中等

在Na₂CO₃溶液中，下列关系式错误的是(  )

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

B．c(Na^＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H₂CO₃)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO)＋2c(H₂CO₃)

D．c(CO)＞c(OH^－)＞c(HCO)

20. 难度：困难

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是(  )

A．NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)

C．0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

21. 难度：困难

一定温度下，下列说法正确的是(  )

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c( HC₂O₄^－)

D．pH相同的①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

二、填空题

22. 难度：中等

填空：

（1）明矾【KAl（SO₄）₂·12H₂O】净水原理（用离子方程式表示）：____________________；常温下，小苏打水溶液呈           性（填“酸”“碱” 或“中”）。 把上述两溶液混合，反应的离子方程式是                   。

（2）实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于               中，然后再用

稀释到所需的浓度。

（3）用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力，请简述原因（书写离子方程式，并用文字加以简单说明）

23. 难度：中等

有可逆反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。

(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是          （填序号）。

A．容器内压强不变           B．c（CO）不变

C．v_正（CO₂）=v_逆（CO）        D．c（CO₂）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

(3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO₂的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__________；②再加入少量Fe___________。

三、实验题

24. 难度：中等

已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.10 mol/L的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）
滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

请回答：

（1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的操作          ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

           

甲          乙           丙

(2)滴定过程中用左手控制         （填仪器及部位），眼睛注视          ，直至滴定终点。

(3)判断滴定终点到达时的现象为             。

(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是              。÷

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为                       。

四、填空题

25. 难度：困难

常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

（1）混合溶液中共有           种（填数字）不同的粒子。

（2）这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是        ，浓度为0.002mol/L的是            。

（3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________________。

（4）           和           两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol

26. 难度：困难

某温度（t℃）时，测得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10，则该温度下K_w=          ，t℃（填“大于”、“小于”或“等于”）            25℃，其理由是             。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合：

（1）若所得混合液为中性，则a∶b=                   ；

（2）若a∶b=9：2，则混合溶液的pH=                 。