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2016-2017学年浙江省高一上期中化学卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

做化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是

A. 钠、镁等金属着火,不可用CO2灭火

B. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时,必须先检验气体的纯度

C. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室

D. 给试管中的液体加热时,不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人

 

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2. 难度:简单

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A是否有丁达尔现象                   B分散质粒子的大小

C能否通过滤纸或半透膜               D是否均一、稳定、透明

 

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3. 难度:中等

在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是

元素X被氧化 元素Y被氧化 元素X发生还原反应 元素Y发生还原反应

A.①④              B.③④        C.②③        D.①②

 

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4. 难度:中等

下列说法正确的是

A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B.标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L

C.HNO3的摩尔质量是63 g

D.0.5 mol 13H原子含有的中子数目为NA

 

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5. 难度:简单

下列属于电解质的是

A.酒精    B.蔗糖    C.硝酸钾   D.铜丝

 

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6. 难度:困难

若a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA表示阿伏加德罗常数)

A.22.4bc/aNA L    B .22.4ac/bNA L       C.22.4ab/cNA L      D .22.4b/acNA L

 

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7. 难度:简单

下列反应中,水作氧化剂的是

A.C+H2OCO+H2

B.H2+CuOCu+H2O

C.Cl2+H2OHCl+HClO

D.SO3+H2O=H2SO4

 

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8. 难度:中等

焰火表演,精彩纷呈,有着浓厚的地方特色,让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是

A.每次焰色反应实验前,铂丝要先用硫酸洗涤

B.用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应,现象相同

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D.非金属单质燃烧时火焰均为无色

 

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9. 难度:中等

下列叙述正确的是

A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液浓度为1 mol/L

B. 1 L 2 mol/LNaCl溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L

C. 2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液,其物质的量浓度为1 mol/L

D. 配制1 L 0.2 mol/LCuSO4溶液,需用25 g胆矾

 

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10. 难度:中等

下列各项操作错误的是

A.萃取、分液前需对分液漏斗检漏

B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下端流出,上层液体则从上口倒出

C.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将分液漏斗上面的塞子打开

D.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液

 

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11. 难度:简单

不能使橙色溴水层变为无色的是

A.NaOH溶液       B.用CCl4多次萃取      C.锌粉          D.KI 溶液

 

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12. 难度:中等

欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质),所用试剂不正确的是

A.KNO3溶液(K2SO4):适量Ba(NO3)2溶液           B.CaCO3粉末(CaCl2):过量盐酸

C.Cu粉(Zn粉):过量盐酸                      D.CO2(O2):灼热的铜网

 

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13. 难度:简单

下列关于漂白粉的叙述正确的是

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2          B.漂白粉在空气中久置后会变质

C.漂白粉是由Cl2与烧碱制得的              D.在使用漂白粉时应用浓盐

 

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14. 难度:中等

下列叙述正确的是

A.生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的

B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化

D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

 

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15. 难度:简单

下列说法正确的是

A.H2O与D2O互为同位素

B.氟离子的结构示意图:

C.工业上用电解熔融氧化镁制单质镁

D.工业上用电解饱和食盐水制取氯气

 

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16. 难度:中等

下列各组物质互相作用时,生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是

A.NaHCO3溶液和NaOH溶液               B.NaOH溶液和CO2

C.NaO2                              D.Na2CO3溶液和盐酸

 

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17. 难度:中等

分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中,反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是

A.a=b           B.a<b           C.a>b           D.无法确定

 

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18. 难度:简单

下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是

A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价

B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水

D.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白

 

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19. 难度:简单

下列说法正确的是

A. 某试样焰色反应呈黄色,则试样中含有K+

B. 广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH12.5

C. 容量瓶不能用作溶解物质的容器

D. 粗盐的提纯试验中,滤液在坩埚中加热蒸发结晶

 

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20. 难度:中等

工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是

A.SO2在反应中被还原            B.NaClO3在反应中失去电子

C.H2SO4在反应中作氧化剂        D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

 

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21. 难度:困难

在150ºC时,加热高氯酸铵固体发生分解反应:2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O,其气态生成物组成的混合气的平均式量为

A.40.75          B.29.38             C.14.69        D.无法计算

 

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22. 难度:中等

下列说法不正确的是

A.氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化

B.在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42—的物质的量相等,则K+和Cl的物质的量浓度一定不相同

D.因为NH3溶于水的溶液能导电,所以NH3是电解质

 

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23. 难度:困难

已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是

A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D.③中若有2molCl2反应,则KBrO3得到电子物质的量为2mol

 

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24. 难度:困难

某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)(1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。下列说法正确的是

A.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+

B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+

C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-

D.该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+

 

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25. 难度:困难

某学生用 Na2CO3 KHCO3 组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)

实验序号

盐酸体积/mL

50

50

50

50

固体质量/g

3.06

6.12

9.18

12.24

生成气体体积/L(标况)

0.672

1.344[

1.568

1.344

下列有关的说法中,正确的是

A.盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L-1

B.原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1:1

C.实验②中,混合物过量

D.实验④反应后,至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应

 

二、填空题
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26. 难度:中等

有下列物质:①Na2O  ②铜丝 ③液态HCl ④Na2SO3固体⑤ CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖

(1)上述物质中属于混合物的是_____________________________

(2)上述物质中属于碱性氧化物的是_________________________

(3)写出Na2SO3的电离方程式________________________________

 

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27. 难度:中等

2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境,常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒,以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题:

⑴写出钠与水反应的化学方程式____________________

⑵写出镁与二氧化碳反应的化学方程式___________________

⑶漂白粉溶于水后,与空气中CO2发生反应,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为__________________

⑷某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究:取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊试液,发现溶液先变蓝色后褪色,可以证明漂白液具有的性质          (填序号)

A.酸性         B.碱性          C.漂白性

 

三、实验题
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28. 难度:困难

1)该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L

2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,则要量取该硫酸的体积为_____________mL

3)按题(2)的要求配制溶液时,右图中肯定不需要用到的实验仪器是________(填仪器序号),所需的玻璃仪器中,除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要_______________(填仪器名称)

4)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号) __________________

5)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中,下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是                  

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理

C.定容时仰视观察液面

D.摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容

 

6)用配制好的4.6 mol/L的稀硫酸溶液,再来配制50ml 1.4mol/LH2SO4溶液,需要取配好的溶液_______________ml.

 

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29. 难度:压轴

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为:__________________。装置B中饱和食盐水的作用是__________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象___________________。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______。(填序号)

 

a

b

c

d

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色,说明Cl2氧化性_________________Br2(填>、<或=)。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是__________________________。

(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的化学方程式____________________。

 

四、计算题
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30. 难度:压轴

生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况)。该气体通过盛有黑色CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.lmol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g。求:

(1)原混合气体中甲烷的体积(标准状况)( 写出计算过程)

(2)反应后的气体中CO2的物质的量可能为_______________________。

(3)原混合气体中氮气的体积可能为______________________。

 

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