| 1. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．光导纤维、硝化纤维、铜氨纤维、玻璃纤维的主成分都是糖类 B．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C．红外光谱仪可用于测定化合物的官能团、 1H核磁共振仪可确定H所处的化学环境 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质与其用途完全符合的有多少条 ①干冰-人工降雨②Na2CO3-制玻璃③Fe2O3-红色油漆或涂料④Al2O3-耐火材料 ⑤NaClO-消毒剂⑥NaCl-制纯碱；⑦KAl(SO4)2-消毒、净水 A．3 B．4 C．5 D．6
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| 3. 难度：困难 | |
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短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性。下列说法正确的是 A. 原子半径： Z＞X ＞Y B. X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g·moL -1 C. 物质A中既含离子键又含共价键 D. YX 2、ZX 2都有对应的含氧酸
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| 4. 难度：中等 | |
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42- 、Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3 溶液→NaOH溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸 B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取 C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是 A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是 A．反应后HA溶液一定没有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等
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| 7. 难度：困难 | |
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设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA B．50mL12mol·L-1 盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标况下)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+数目大于6NA
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| 8. 难度：困难 | |
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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑＋8H2O
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按图方式进行转化：
其推断正确的是
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||
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该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素：
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示。下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能 B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能 C．反应前期水滴数58>34、81>59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率 D．反应后期水滴数102>78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关有机物的说法正确的是 A．C8H10含苯环的烃同分异构体共有3种 B．丙烯酸(CH2COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物 C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应 D．青蒿素是抗疟疾特效药，其结构如图所示
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| 12. 难度：困难 | |
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已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含I- B．可能含有SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+
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| 13. 难度：困难 | |
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常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解 C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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| 14. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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下列实验能达到预期目的的是
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| 15. 难度：困难 | |
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在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法正确的是
A．X是电源的正极 B．阳极的反应式是：4OH-－4e-=2H2O+O2↑ C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
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| 16. 难度：压轴 | |
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常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是 A．H2A的电离方程式为：H2A B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA-)＋c(H2A)＝0.1mol/L C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 D．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol
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| 17. 难度：困难 | |
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短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2-电子层结构与氖相同。 (1)M位于元素周期表中第_________周期_________族。 (2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成，已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_________。 (3)用X、Y、Z三种元素可组成可组成摩尔质量为84g·mol-1的q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中个原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_________。 (4)(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。 (5)常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式 为_________。
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| 18. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： ______ C+______ KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)+H2O(g)
①实验1条件下平衡常数K=_________（取小数二位，下同）。 ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正________V逆 (填“＜”，“＞”，“=”) (3)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。 (4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______________。
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| 19. 难度：困难 | |
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过硫酸钾（
（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________。 （2）已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，___________，干燥。
(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下： 步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。 步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。 步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。 (已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-) ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能__________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是__________。 ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________。 ③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________。 (4)将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为 __________。
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| 20. 难度：困难 | |
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有机物G是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下：
已知：R1COOR2+R3OH (1)根据系统命名法，A的名称为____________。 (2)上述流程中的取代反应除②、③外还有__________________(填序号) (3)化合物E的核磁共振氢谱图中共有多个吸收峰，各峰的锋面积比为________。 (4)按下图合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H和F的试剂是_____________
(5)C与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________ 。 (6)J与C互为同分异构体，其具有如下性质。符合要求的有机物有_______种（不考虑立体异构） ① 能与NaOH溶液反应，且1mol J完全反应消耗4molNaOH； ② 能发生银镜反应，且1mol J与足量的银氨溶液反应生成4molAg； ③ 分子中苯环上的一氯取代物只有一种。
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| 21. 难度：压轴 | |
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一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：
注：反应II的离子方程式为Cu2+ +CuS+4Cl- ═2[CuCl2]-+S↓ 请回答下列问题； (1)反应I的产物为 （填化学式）。 (2)反应Ⅲ的离子方程式为 。 (3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是 。 (4)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均成酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液c(SO32-)较小的是 。 (5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00Ml。 已知：Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O（未配平）反应IV所得气体中SO2的体积分数为 。
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