2017届西藏山南二中高三上11月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述中正确的是(  )

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO₂与Na₂CO₃的物质的量之比为1 ：2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

2. 难度：中等

下列关于铁的叙述正确的是(  )

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO₃)₃ ⑥不能通过化合反应制得FeCl₂和Fe(OH)₃

A．①③         B．②④         C．②⑤      D．④⑥

3. 难度：中等

下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(  )

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

4. 难度：中等

试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(  )

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液

D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液

5. 难度：中等

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(  )

6. 难度：简单

周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数是后者的4倍的是

A. 质子数    B. 最外层电子数    C. 电子层数    D. 内层电子数

7. 难度：中等

判断下列氧化还原反应不能发生的是（   ）

A．Cl₂+2Br^-==2Cl^-+Br₂                      B．Cl₂+2I^-==2Cl^-+I₂

C．I₂+2Br^-==2I^-+Br₂                         D．Br₂+2I^-==2Br^-+I₂

8. 难度：中等

随着卤素的原子半径的增大，下列递变规律正确的是（  ）

A. 单质的熔点逐渐降低    B. 卤素离子还原性逐渐增强

C. 气态氢化物稳定性逐渐增强    D. 单质氧化性逐渐增强

二、推断题

9. 难度：困难

A.B.C.D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A.C元素的原子最外层电子数相等，C.D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层，D^-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为：

（1）A       B       C        D      

（2）C⁺离子的结构示意图为      

（3）B₂分子的电子式为      

（4）A单质与B单质的化学方程式为         

三、实验题

10. 难度：困难

某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质。（装置中固定仪器未画出）

（1）A中所装试剂为铜片和             。（填试剂名称）。

（2）D中试剂为0.5 mol/L BaCl₂溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO₃)₂溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为                ，证明SO₂具有              性。

（3）装置B用于验证SO₂的漂白性，则其中所装溶液可以为               。

A．酸性高锰酸钾溶液     B．品红溶液     C．石蕊试液    D．蓝色的碘—淀粉溶液

（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能原因，并设计实验验证。

可能原因：                            。

实验验证：                            。

（5）E中Na₂S溶液用于验证SO₂的氧化性，预期观察到的现象为                       。

（6）指出上述装置中一处明显的不足：                    。

四、推断题

11. 难度：困难

已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：

(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：___________________；

(2)若B是一种四核含18个电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为____________________，B的结构式为_____________________；

(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为________________________；

(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_____________(写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。

五、选择题

12. 难度：简单

下列变化属于化学变化的是

A．汽油挥发   B．燃放烟花   C．活性炭吸附冰箱内异味   D．分离液态空气制氧气

13. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A. 稀释浓硫酸    B. 液体过滤    C. 点燃酒精灯    D. 存储氢气

14. 难度：中等

下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是(  )

A. 冷凝管进出水的方向是下进上出

B. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸

C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内

D. 蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等

15. 难度：简单

生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是(  )

A．雾        B．蛋白质溶液        C．石灰乳      D．KNO₃溶液

16. 难度：简单

图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是(  )

A．HCl        B．SO₂              C．CO₂        D．Cl₂

17. 难度：中等

下列有关阿伏加德罗常数为(N_A)的说法错误的是(  )

A．0.5N_A个氯气分子的物质的量是0.5 mol

B．1 mol H₂O含有的H₂O分子数目为N_A

C． 0.5 mol H₂O含有的原子数目为N_A

D. 32 g O₂所含的氧原子数目为2N_A

18. 难度：简单

19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是（  ）

A. 提出原子学说    B. 发现元素周期律    C. 提出分子学说    D. 发现氧气

19. 难度：中等

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(  )

A．蒸馏、萃取、分液              B．分液、萃取、蒸馏

C．萃取、蒸发、分液              D．分液、蒸馏、萃取

20. 难度：简单

下列物质中，不含有硅酸盐的是(  )

A．水玻璃     B．硅芯片          C．黏土     D．普通水泥

21. 难度：中等

下列实验操作能达到目的的是：

	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D	验证SO2的漂白性	将SO2通入装有品红溶液的试管中

22. 难度：中等

下列关于物质分类的正确组合是(  )

类别 组合	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	盐
A	CO2	SiO2	H2SO4	KOH	NaHCO3
B	CO	Na2O	HCl	NaOH	NaCl
C	SO2	CuO	CH3COOH	Na2CO3	CaF2
D	SO3	CaO	HNO3	Ca(OH)2	CaCO3

23. 难度：中等

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(  )

A．Na^＋、NO₃^-、Al^3＋、Cl^－            B．Na^＋、CO₃^2-、Ca^2＋、NO₃^-

C．K^＋、SO₄^2-、Cl^－、Cu^2＋            D．Ba^2＋、Cl^－、K^＋、SO₄^2-