2016-2017学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（   ）

        

A                  B                  C                  D

2. 难度：简单

PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米等于10^-6m ) 的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。若将直径为2.5微米颗粒物分散到水中，形成的分散系属于（   ）

A．溶液            B．胶体           C．浊液             D．不能确定

3. 难度：简单

下列各组物质中，含原子数最多的是（    ）

A．标准状况下5.6L 氢气   B．6.02×10²²个H₂SO₄  C．11gCO₂   D． 4℃时9mL水

4. 难度：简单

在一定条件下，1体积气体A₂和3体积气体B₂完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是(     )

A、AB₂          B、A₂B               C、AB₃            D、A₃B

5. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(    )

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等

C．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^－数为N_A

D．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3N_A

6. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是(    )

A．在无色溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．在含大量Ba²⁺溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-

C．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-

D．在强酸性溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、CH₃COO^-

7. 难度：简单

在物质分类中，前者包括后者的是（    ）

A．氧化物、化合物       B．化合物、电解质

C．溶液、 胶体          D．置换反应、氧化还原反应

8. 难度：中等

下列叙述正确的是(    )

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na⁺、Cl^-

C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物

D．电离时能产生H⁺的化合物是酸

9. 难度：中等

根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO₂将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，则反应后Na₂SO₃转化为

A．SO₂             B．  Na₂SO₄               C．S                    D．Na₂S

10. 难度：中等

下列实验中，所选装置不合理的是(     )

A．粗盐提纯，选①和②             B．用CC1₄提取碘水中的碘，选③

C．分离Na₂CO₃溶液和CCl₄，选④     D．用FeC1₂溶液吸收C1₂，选⑤

11. 难度：中等

下列反应的离子方程式中，书写正确的是（    ）

A．铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B．氧化铝和稀硫酸反应O^2－＋2H^＋=H₂O

C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag^＋Ag＋Cu^2＋

12. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1－100nm之间

B．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

C．氧化还原反应的本质是电子转移

D．在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA

13. 难度：困难

常温下,在溶液中可发生以下反应：

①H⁺+Z^-+XO₄^2-→X²⁺+Z₂+H₂O(未配平)，

②2M²⁺+R₂2M³⁺+2R^-

③2+Z₂R₂+2。由此判断下列说法正确的是(  )

A．氧化性强弱顺序为XO₄^2->Z₂>R₂>M³⁺

B．Z₂在③中发生氧化反应

C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

D．常温下反应不可进行2M²⁺+Z₂2M³⁺+2Z^-

14. 难度：中等

下列实验操作中正确的是（   ）

A. 用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体

B. 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

C. 利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质

D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层

15. 难度：中等

在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄的混合溶液中，如果c(SO₄^2-)=0.2 mol/L，c(Al³⁺)=0.1 mol/L，则原混合溶液中K⁺的物质的量浓度为(   )

A．0.2 mol/L    B .0.25 mol/L     C．0.225 mol/L     D． 0.1 mol/L

16. 难度：中等

在一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O₇^2－和Pb^2＋，则与1.0mol Cr^3＋反应所需PbO₂的物质的量为（  ）

A．3.0mol    B．2.5mol       C．1.5mol     D．0.75mol

二、填空题

17. 难度：中等

有以下几种物质：①NH₃②Na₂CO₃固体③C₂H₅OH（乙醇）④盐酸⑤Cu⑥NaCl晶体⑦Fe(OH)₃胶体填空回答：

（1）以上物质属于电解质的有             （填编号，下同），属于非电解质的有           。

（2）②既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是              。

（3）实验室制备⑦的化学方程式为                           。

证明有⑦生成的实验操作及现象是                          。

NaCl晶体溶解在             （填以上物质序号）中也有此现象。

18. 难度：中等

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：

Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋A↑＋2H₂O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于            （用字母代号填写）。

a．酸       b．碱        c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物

（2）该反应中被还原的元素是           （填元素名称）；氧化产物是            （填化学式）。

（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数           ，被还原的硫酸物质的量为          mol。

（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl₂溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式                                。

三、推断题

19. 难度：困难

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一种（每种离子只能使用一次）；

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四只试管中分别加足量盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A、            ；B、            ；C、             ；D、            ；

（2）写出②中D与盐酸反应的离子方程式：                               。

（3）某溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的D使Ca²⁺离子转化为沉淀而除去，确认D已过量的实验操作是                        。

四、实验题

20. 难度：困难

某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、硫酸、盐酸

（1）操作①的名称是            ，操作②的名称是            。

（2）试剂a是                ，试剂b是            （填化学式）。

（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为                  。

（4）该方案能否达到实验目的（填能或不能）                ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）                        。

（5）若要测定原混合物中BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是               。

A、固体C的质量                      B、沉淀A的质量

C、沉淀A₁的质量（未干燥）           D、固体B的质量

21. 难度：困难

（1）请写出下列仪器的名称：A          ，B          ，C           。

（2）仪器B上标记有           （填序号）。

①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积

Ⅱ．现用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）来配制480mL0.2mol／L的稀H₂SO₄。

有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀。回答下列问题

（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是        mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有               。

（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是                         。

（5）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）               。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．烧杯未进行洗涤

F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。