| 1. 难度：简单 | |
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下列事实与胶体性质有关的是（ ） ①豆浆加入盐卤做豆腐 ②在河流入海口易形成沙洲 ③油水混合会分层 ④工厂采用静电除尘 ⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀 ⑥血液透析 A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．③④⑤⑥ D．全部
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ） A． 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B． 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂 C． 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 D． 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A． 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B． 在含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32- C． 在强碱性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42- D． 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、 Cl-、HCO3-
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| 4. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．常温常压下，2.3gNa变成Na2O2时，失去0.2NA个电子 B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子 C．500mL0.2mol/LNaOH溶液中含有NA个Na+离子 D．在20℃、1.01×105Pa时,11.2L氮气含有NA个氮原子
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| 5. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A． 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B． 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C． 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D． 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH) 2+2H+=Ca2++2H2O
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| 6. 难度：中等 | |
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某溶液含有HCO3-、CO32-、SO32-、NO3-中的5种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变是（ ） A．NO3- B．CO32-、 NO3- C．SO32-、NO3- D．CO32-、Na+、NO3-
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| 7. 难度：困难 | |
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下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（） A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH) 2与H2SO4 C．HC1与 Na2CO3 D．NaHCO3与Ca (OH) 2
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| 8. 难度：中等 | |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO32- C．加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl- D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
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| 9. 难度：中等 | |
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离子M2O7x-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:a M2O7x-+3S2-+cH+=2M3++eS+fH2O，则M2O7x-中M的化合价为（ ） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
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| 10. 难度：中等 | |
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在H2SO3+2H2S = 3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（ ） A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:2
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| 11. 难度：困难 | |
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重铬酸铵(NH4)2Cr2O7)是种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（ ） ①CrO3+NH3+H2O ②Cr2O3+NH3+H2O ③CrO3+N2+H2O ④Cr2O3+N2+H2O A．①② B．②③ C．①③ D．①④
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| 12. 难度：困难 | |
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在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2H2O=2H2↑+O2↑ ③F2+2H2O=O2+4HF ④3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑ ⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ A．①② B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑥
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| 13. 难度：压轴 | |
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有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探宄它的成份，进行了如下实验：
下列判断正确的是（ ) A． BaCl2, CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B． K2SO4、CuSO4一定不存在 C． K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D． C为单一溶质溶液
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| 14. 难度：困难 | |
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常温下，在下列溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O； ②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-； 由此判断下列说法错误的是（ ） A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原 C．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+ D．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
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| 15. 难度：困难 | |
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己知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（ ） A． PbO2为还原剂，具有还原性 B． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2 C． 生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5 mol D． 酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-
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| 16. 难度：压轴 | |
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某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。 下列说法正确的是（ ） A．该溶液中可能含有Na+ B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3- C．该溶液中一定不含NO3- D．该溶液中一定含有Na+，且c(Na+)≥0.1 mol·L-1
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| 17. 难度：中等 | |
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现有以下物质：①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3 请回答下列问题(用序号)： 以上物质中属于化合物的是_________(填序号，下同)，属于盐的是_________，属于氧化物的是________，能导电的是_________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。
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| 18. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成，C与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题： （1）B、C分别是______________、___________________。 （2）向A中滴加B，离子方程式：_____________________。 向C中滴加D，离子方程式：_____________________。 （3）少量B和C混合，现象：_______________，离子方程式：__________________。
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| 19. 难度：中等 | |
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某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验： ①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体； ②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有________________；肯定不存在的离子为_______________；不能确定是否存在的离子_______________。
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| 20. 难度：中等 | |
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用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。 （1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是____________；被氧化的物质是___________。 （2）3NO2+2H2O=2HNO3+NO，氧化产物是__________，氧化剂与还原剂的质量比为__________。
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| 21. 难度：困难 | |
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下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O ③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答有关问题： （1） 反应的②的离子方程式为__________。. （2） 反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为________。 （3） 请将反应③配平：_____KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O （4） 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比为____________。 （5） 己知反应④:4HCl(g)+O2 三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。
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| 22. 难度：困难 | |
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化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是__________，需用氧化剂的是___________。（填编号） （2）在K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，__________元素被氧化，并用单线桥表明电子转移方向与数目：___________。 （3）在（2）的反应中，盐酸的作用：_____________。
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