2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

2. 难度：中等

下列数据不一定随着温度升高而增大的是

A．化学反应速率v                      B．化学平衡常数K

C．弱电解质的电离平衡常数K            D．水的离子积常数Kw

3. 难度：中等

在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是

A．反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) 容器内的密度不随时间变化

B．反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)容器内A₂的消耗速率与AB消耗速率相等

C．反应N₂+3H₂2NH₃容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化

4. 难度：中等

反应H₂(g)+Cl₂(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：

下列说法错误的是

A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定

B．△H=﹣184.5 kJ•mol^﹣1

C．正反应活化能比逆反应活化能高

D．在相同条件下，1mol H₂(g)和1mol Cl₂(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同

5. 难度：简单

已知反应 2NH₃N₂ + 3H₂，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N₂ + 3/2 H₂NH₃ 的平衡常数为

A． 4            B．2             C．1         D．0.5

6. 难度：简单

化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)

B．2 min内，v_正(B)和v_逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/(L•min)

D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N₂和CO₂，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能

C．常温下，反应C(s)+CO₂(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

8. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D． 溶液中c(H⁺)越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

9. 难度：中等

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH=6.8的溶液

B．常温下，由水电离的OH^﹣离子浓度为1×10^﹣13mol/L

C．加入酚酞，不显红色的溶液

D．常温下，溶液中的H⁺离子浓度为5×10^﹣7mol/L

10. 难度：中等

在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量          B．与Mg反应的起始速率

C．OH^-的物质的量浓度             D．溶液中

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4

B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深

C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高

D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

12. 难度：中等

一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)；则下列有关说法正确的是

A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化

B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移

C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小

D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小

13. 难度：中等

已知K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-(橙色)+ H₂O2H^＋+ 2CrO₄^2-(黄色)①向2 mL 0.1 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色。②向2 mL 0.1 mol·L^-1 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇^2- + 14H^＋+ 6Fe²⁺=2Cr³⁺(绿色) + 6Fe³⁺ + 7H₂O。

下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K₂Cr₂O₇溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr₂O₇^2-> Fe³⁺

C．CrO₄^2-和Fe²⁺在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K₂Cr₂O₇溶液时，溶液中各离子浓度均减小

14. 难度：中等

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

15. 难度：中等

对于可逆反应2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g)   △H>0下列图像正确的是

16. 难度：中等

下列叙述正确的是(忽略混合时溶液体积变化)

A．0.2 mol·L^－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

17. 难度：中等

某温度下，在密闭容器中进行SO₂的催化氧化反应。若起始时c(SO₂)＝c(O₂)＝6mol/L，平衡时测得c(O₂)＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是

A．SO₂的转化率为60%

B．SO₃的产率为60%

C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8

D．平衡时V(SO₂):V(O₂):V(SO₃)=3∶3∶1

18. 难度：困难

如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

A．③②①   B．③①②    C．①②③     D．②①③

19. 难度：中等

已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．增加X的物质的量，Y的转化率降低

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

20. 难度：困难

下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是

①常温在c(H⁺)/c(OH^-)=10^-10溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2﹣

②常温pH=11的溶液中：CO₃^2﹣、Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣

③水电离出的H⁺浓度c(H⁺)=10^﹣12mol•L‾¹的溶液中：Cl^﹣、NO₃^﹣、Na⁺、S₂O₃^2﹣

④使甲基橙变红色的溶液中：Fe³⁺、NO₃^﹣、Na⁺、SO₄^2﹣

A．①②③      B．①②④        C．②③④     D．①③④

21. 难度：困难

液氨和水类似，也能电离：NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^﹣，25℃时，其离子积K=1.0×10^﹣30mol²•L^﹣2．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH₂和H₂产生，则所得溶液中粒子关系不正确的是(设温度保持不变，溶液体积为1L)

A．c(Na⁺)=c(NH₂^﹣)         B．c(NH₄⁺)=1.0×10^﹣29mol•L^﹣1

C．c(NH₂^﹣)＞c(NH₄⁺)       D．c(NH₄⁺)• c(NH₂^﹣)=1.0×10^﹣30 mol²•L^﹣2

22. 难度：困难

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)发生反应H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T₁、T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若b、c两点的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br₂(g)的转化率可采取增加Br₂(g)通入量的方法

D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c

23. 难度：困难

一定温度下，1 molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成0.2 mol Z。下列说法正确的是

A．若将容器压缩时，正逆反应速率均不变

B．5 min内平均反应速率v(X)=0.02 mol/(L·min)

C．向平衡后的体系中加入l molM(s)，平衡向逆反应方向移动

D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

24. 难度：困难

α₁和α₂，c₁和c₂分别为两个恒容容器中平衡体系N₂O₄(g)2NO₂(g)和3O₂(g)2O₃(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是

A．α₁、α₂均减小，c₁、c₂均增大

B．α₁、α₂均增大，c₁、c₂均减小

C．α₁减小，α₂增大，c₁、c₂均增大

D．α₁减小，α₂增大，c₁增大，c₂减小

25. 难度：困难

有关下列图像的分析错误的是

A．图甲可表示对平衡N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)加压、同时移除部分NH₃时的速率变化

B．图乙中a、b曲线可表示反应H₂(g)十I₂(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程

C．图丙表示向CH₃COOH溶液中逐渐加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

D．图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a<b

二、填空题

26. 难度：困难

硫在空气中燃烧可以生成SO₂，SO₂在催化剂作用下可以被氧化为SO₃，其热化学方程式可表示为：S(g) +O₂(g)═SO₂(g) △H=-297kJ/mol，SO₂(g) + 1/2O₂(g)SO₃(g)；△H =-98.3 KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO₂(g)、1.6molSO₃(g)、0.2mol O₂(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)与96g O₂(g)所具有的能量。

（1）Ⅰ→Ⅱ的反应是               (填“吸热”，“放热”)反应。

（2）c为             KJ。

（3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是                  。

A．△H随着b的增大而增大

B．△H随着b的增大而减小

C．△H随着b的减小而增大

D．△H不随b的变化而变化

（4）上图中的d+e-b=             KJ。

27. 难度：压轴

请回答下列问题：

（1）纯水在T ℃时pH＝6，该温度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^－)＝     mol/L。

（2）某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)          pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)         V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）已知：二元酸H₂R 的电离方程式是：H₂R=H⁺+HR^﹣，HR^﹣R^2﹣+H⁺，若0.1mol•L^﹣1NaHR溶液的c(H⁺)=a mol•L^﹣1，则0.1mol•L^﹣1H₂R溶液中c(H⁺)            (0.1+a) mol•L^﹣1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是              。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
CH3COOH[]	K＝1.8×10^－5
H2CO3	K1＝4.3×10^－7、K2＝5.6×10^－11

①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H₂CO₃溶液和CH₃COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为__________________。

28. 难度：困难

在容积为1 L的密闭容器中，加入1.0 mol A和2.2 mol B进行如下反应：A(g) ＋ 2B(g) C(g) ＋ D(g)，在800℃时，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

（1）800℃时，0～5 min内，以B表示的平均反应速率为____________。

（2）利用图中数据计算在800 ℃时的平衡常数的数值为___________。

（3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）800 ℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol·L^－1，c(B)＝0.50 mol·L^－1，c(C)＝0.20 mol·L^－1，c(D)＝0.018 mol·L^－1，则此时该反应______________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

三、实验题

29. 难度：压轴

定量分析是化学实验中重要的组成部分。

Ⅰ．中和热的测定：

（1）在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm³，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃)，实验起始温度为T₁℃，终止温度为T₂℃，请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=__________KJ/mol。

（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式                    。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。

（1）滴定原理为：                      (用离子方程式表示)。

（2）滴定时，KMnO₄溶液应装在           (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为              。

（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为           mL。

（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H₂C₂O₄溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	26.32	24.02	23.98

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO₄溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是             。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO₄溶液的体积

B．滴加KMnO₄溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

（5）写出计算H₂C₂O₄的物质的量浓度的最简表达式：C=          mol/L。

四、填空题

30. 难度：压轴

已知2A₂(g)+B₂(g)2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ/mol(Q₁>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol·L^－1，放出热量为Q₂ kJ。

（1）达到平衡时， A₂的转化率为            。

（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A₂的转化率将       (填“增大“、“减小”或“不变”)

（3）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃浓度          (填>、=、<)w mol·L^－1，Q₁、Q₂、Q₃ 之间满足何种关系：Q₃=            。

（4）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是            ；

a．反应速率c＞b＞a

b．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

c．T₂＞T₁

d．b点A₂和B₂的物质的量之比为2：1

（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4 molA₂和2 molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂          Q₄(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同时提高反应速率和B₂的转化率是           (填选项序号)。

a．选择适当的催化剂       b．增大压强

c．及时分离生成的C₃       d．升高温度