2017届江西省高三上月考四化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知：NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是

A．31g白磷分子中所含p—p共价键数目为1.5NA

B．标准状况下，2.24LD₂中所含中子的数目是0.2NA

C．常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 NA

D．常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH₄⁺的数目小于0.2NA

2. 难度：中等

某离子反应中共有H₂O、ClO^－、NH₄^＋、H^＋、N₂、Cl^－六种微粒。其中c(ClO^－) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是(    )

A．该反应的还原剂是NH₄^＋

B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3

D．反应后溶液酸性明显增强

3. 难度：中等

下列实验现象预测不正确的是（  ）

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液变为无色

B．实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．将NO₂气体通入NaOH溶液中：3NO₂+2OH^-=2NO₃^-+NO↑+H₂O

B．将铁丝插入过量的稀硝酸中：Fe＋4H^＋＋NO₃^－=Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

C．IBr和Cl₂的化学性质相似,将IBr通入NaOH溶液中:IBr+2OH^-=I^-+BrO^-+H₂O

D．Na₂S溶液通入足量SO₂气体：2S^2－+SO₂+2H₂O＝3S↓+4OH^-

5. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（  ）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性	浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B	浓硫酸具有强氧化性和吸水性	浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3
C	SO2是酸性氧化物	SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D	铵盐受热易分解	NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气

6. 难度：困难

我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（  ）

A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应

B．①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl₂

C．③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br₂

D．④中反应的离子方程式为SO₂＋Br₂＋2H₂O===4H^＋＋SO₄^2-＋2Br^－

7. 难度：压轴

3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm³、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确是（  ）

A．该稀硝酸中HNO₃的物质的量浓度是4.0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是560mL

C．被还原的硝酸的物质的量为0.04mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克

二、实验题

8. 难度：压轴

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是__________。

（2）实验操作的先后顺序是① →         →          →         → ⑤。

①检查装置的气密性后加入药品

②熄灭酒精灯，冷却

③在“气体入口”处通干燥HCl

④点燃酒精灯，加热

⑤停止通入HCl，然后通入N₂

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是                  。

（4）装置D中发生反应的离子方程式是                     。

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是                   。

②若杂质是CuO，则产生的原因是                     。

（6）若已证实杂质为CuO，请写出由Cu₂（OH）₂Cl ₂生成CuO的化学方程式                          。

9. 难度：困难

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的绿矾和胆矾。

（1）试剂X是              ，固体C的成份是               。

（2）步骤I，II，III均需要进行的操作是                 。

（3）写出步骤III处发生反应的离子方程式               ,稀硝酸在此反应中的作用是           , 将此过程收集到的NO与O₂混合得16mL混合气体充满试管后倒扣水中，恢复原状况剩余气体为2mL,则原混合气体中NO的体积是            。

（4）制备胆矾方法有三种:①铜与混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反应②铜与浓硫酸的反应③铜与稀硫酸和氧气的反应.请选出你认为的最佳方法,写出此方法的反应化学方程式                       。

10. 难度：困难

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）“平炉”中发生的化学方程式为                   。

（2）“平炉”中需要加压，其目的是                   。

（3）将K₂MnO₄转化为KMnO₄的生产有两种工艺。

①“CO₂歧化法”是传统工艺，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，使体系呈中性或弱碱性，K₂MnO₄发生歧化反应，反应中生成KMnO₄，MnO₂和             （写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为           ，阴极逸出的气体是           。

③CO₂的等电子体COS，分子 COS电子式为_____________。

（4）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液滴定，滴定终点现象                    ，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比              。

三、推断题

11. 难度：困难

【化学----选修有机化学基础】1，4- 二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：

友情提示：格拉泽反应:2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H₂

回答下列问题：

（1）D的官能团的名称为                 。

（2）①和③的反应类型分别为            、             。

（3）E的结构简式为                     。用1 mol E合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气___________mol。

（4）请写出反应①的化学方程式____________________。

（5）化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式___________________________。

（6）芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式为_______________________________。