2016-2017学年河北省定州市高一上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是(  )

A．金刚石属于金属单质                 B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl₄是一种化合物                   D．这个反应是置换反应

2. 难度：中等

下列关于FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体的说法中正确的是(  )

A．都是无色透明、均一、稳定的分散系      B．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间

C．Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应             D．FeCl₃溶液具有丁达尔效应

3. 难度：中等

下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是(  )

A. 制备H₂时,为防止H₂逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃

B. 取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志

C. 凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂

D. 为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品

4. 难度：中等

在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是(  )

A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石

B. 可以不用温度计

C. 冷水从冷凝管上口入,下口出

D. 取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象

5. 难度：简单

欲除去CuSO₄·5H₂O中的沙子,必要的实验操作为(  )

A．溶解 过滤 蒸发结晶 B．加热 溶解 过滤

C．溶解 过滤 蒸馏 D．溶解 过滤 分液

6. 难度：中等

比较1 mol N₂和1 mol CO的下列物理量:①质量 ②分子总数 ③原子总数④体积,其中一定相同的是(  )

A．① B．①② C．①②③ D．②③④

7. 难度：中等

下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)(  )

A．在常温、常压下,11.2 L N₂含有的分子数是0.5N_A

B．标准状况下, 22.4 L水所含水分子数约是N_A

C．32 g O₂在标准状况下的体积约是22.4 L

D．1 mol·L^-1FeCl₃溶液中所含Cl^-的数目为3N_A

8. 难度：困难

标准状况下有①6.72 L甲烷(CH₄),②3.01×10²³个氯化氢分子,③13.6 g硫化氢(H₂S),④0.2 mol NH₃。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(  )

A．体积:④<①<②<③           B．密度:①<④<③<②

C．质量:④<①<③<②           D．氢原子数:②<④<③<①

9. 难度：中等

对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是(  )

A．Mn、K⁺、S^2-、Na⁺          B．Mg²⁺、N、OH^-、Cl^-

C．K⁺、H⁺、Cl^-、C          D．Na⁺、OH^-、Cl^-、N

10. 难度：中等

下列推理正确的是(  )

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al₂O₃,故钠在氧气中燃烧生成Na₂O

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中

D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

11. 难度：中等

下列叙述中正确的是(  )

①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H⁺的化合物都是酸 ④能电离出OH^-的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②

12. 难度：简单

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ m g,则溶液中S的物质的量浓度为(  )

A． mol·L^-1 B． mol·L^-1        C． mol·L^-1    D． mol·L^-1

13. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是(  )

A．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．硝酸银溶液中加入铁粉:Ag⁺+Fe=Fe²⁺+Ag

C．氧化铜与盐酸反应:+2H⁺=H₂O

D．碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

14. 难度：简单

把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是（   ）

A．钠浮在烧杯中的液面上

B．钠沉在烧杯的底部

C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束

15. 难度：中等

下列说法中,正确的是(  )

A．物质得电子的反应是氧化反应

B．氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物

C．氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物

D．在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

16. 难度：中等

氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(  )

A．Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl

B．2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

D．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂(提示:Na₂O₂中的氧为-1价)

17. 难度：中等

在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是（   ）

A．H₂SO₄→MgSO₄     B．NaCl→Cl₂        C．CuSO₄→Cu      D．HClO→Cl₂

18. 难度：困难

将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L^－1  MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(  )

A．M         B．M^2＋            C．M^3＋      D．MO^2＋

19. 难度：中等

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（   ）

H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄

2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO        B．I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

C．Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO        D．NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

20. 难度：中等

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(  )

A．上述反应中,N₂是还原剂,Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

21. 难度：中等

15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为（    ）

A．16.5 g·mol^-1      B．85 g·mol^-1        C．55      D．55 g·mol^-1

22. 难度：中等

甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L^-1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L^-1 NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为(  )

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶1

23. 难度：困难

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是 （   ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

24. 难度：中等

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺,Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )

A．3Cl₂+6FeI₂=4FeI₃+2FeCl₃              B．3Cl₂+2FeI₂=2FeCl₃+2I₂

C．Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O         D．2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

25. 难度：困难

将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L^-1的盐酸中,下列分析结果正确的是(  )

A．钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多

B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．反应结束时产生的气体一样多

二、填空题

26. 难度：中等

现有下列物质：①NaCO₃•10H₂O晶体 ②铜 ③硫酸 ④CO₂ ⑤NaHSO₄ 固体 ⑥Ba(OH)₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）上述物质属于硫酸盐的有_______________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式__________________________。

（3）⑩溶于水电离方程式Al₂(SO₄)₃17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为_____________。

（4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式__________。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为         L

三、实验题

27. 难度：中等

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称是          ，装置D中仪器②的名称是             。

（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置            （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置            ；从碘水中分离出I₂，选择装置           ，该装置的主要仪器名称是                 。

28. 难度：中等

把18.0mol·L^-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L^-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：

A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；

B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；

C．用量筒量取        mL的18.0mol·L^-1的浓硫酸；

D．将       沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量        的烧杯中；

E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入          mL的容量瓶中；

G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；

H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处。

（1）填写上述步骤中的空白：

C            ；D 将      注入        ；F           ；

（2）请按正确的操作步骤进行排序         E             。

（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是          ；

①量取浓硫酸时俯视读数；②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； ③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； ④未冷却至室温定容；⑤定容时俯视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；

四、推断题

29. 难度：困难

某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-,现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液发现有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl₂溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g。

请回答下列问题：

（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是                ，可能存在的离子是                    。

（2）原溶液中一定存在的阳离子是          ，其物质的量浓度至少为        mol/L。

（3）原溶液中一定存在的阴离子是          ，其物质的量浓度分别为        mol/L、       mol/L。

五、填空题

30. 难度：困难

室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（1）A室混合气体的物质的量为             ，所含分子总数为               。

（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，则混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的          倍。

（3）若将A室H₂、O₂的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在          刻度，容器内气体压强与反应前压强之比为          。