2016-2017学年山东省济宁市历城区高二上期中化学试卷（解析版）_满分5

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1. 难度：简单
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能（） A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

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2. 难度：简单
下列说法正确的是（） A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D．吸热反应没有利用价值

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3. 难度：中等
下列说法正确的是（） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率

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4. 难度：困难
通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，△H3减小 D．反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–1

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5. 难度：中等
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；则△H1﹤△H2

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6. 难度：中等
下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（） A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应） C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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7. 难度：中等
已知：凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应在所有温度下都不自发进行的是（） A．2O3(g)＝3O2(g) △H﹤0 B．2CO(g)＝2C(s)+O2(g) △H﹥0 C．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H﹤0 D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H﹥0

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8. 难度：中等
在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，能表明反应达到平衡状态的叙述是（） A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变 C．v(H2O)=v(H2) D．断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键

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9. 难度：中等
由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（） A．由X→Y反应的△H=E5−E2 B．由X→Z反应的△H﹥0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率

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10. 难度：困难
下列热化学方程式书写正确的是（） A．2SO2+O22SO3 △H=-196.6kJ/mol B．C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=+393.5kJ/mol C．在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ/moL

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11. 难度：中等

下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（）

编号	金属（粉末状）	酸的浓度及体积	反应温度
A	Mg，0.1 mol	6mol·L-1 硝酸10mL	60℃
B	Mg，0.1 mol	3mol·L-1 盐酸10mL	60℃
C	Fe，0.1 mol	3mol·L-1L盐酸10mL	60℃
D	Mg，0.1 mol	3mol·L-1 硫酸10mL	60℃

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12. 难度：中等
将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ； ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1； ③2s时物质A的转化率为30％； ④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。其中正确的是（） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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13. 难度：中等
对于可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最慢的是（） A．v(A)＝0.45 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 C．v(C)＝0.3 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝0.4 mol·L-1·s-1

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14. 难度：中等
在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B), 3v(B)=2v(C)。则此反应的化学方程式可表示为（） A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+2B=3C D．A+B=C

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15. 难度：困难
在3个体积相同的密闭容器中均发生下列反应：CO2+H2H2O(g)+CO，反应所处的温度相同，但起始物质的量不同，其中甲：n(CO2)=amol，n(H2)=2amol；乙：n(CO2)=n(H2)=a mol；丙：n(CO2)=n(H2)=n(CO)=amol。达到平衡时，H2O(g)的物质的量由大到小的顺序是（） A．甲﹥乙﹥丙 B．甲﹥丙﹥乙 C．乙﹥甲﹥丙 D．乙﹥丙﹥甲

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16. 难度：困难
在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（） A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆) C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2

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17. 难度：中等

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ/mol

化学键	H－H	N≡N	H－N
键能	436 kJ/mol	x	391kJ/mol

请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为（）

A．431kJ/mol B．946kJ/mol C．649kJ/mol D．869kJ/mol

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18. 难度：中等
反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1 ，反应HI(g)H2（g）+I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（） A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1= D．K1=K2

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19. 难度：困难
联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最符合这一做法的是_________(填序号)。 A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑ B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑ C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑ D．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2 （2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚 )是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol－1 2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol－1 CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol－1 则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：____________________。（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1__________p2 （填“>”、“<”或“ = ”, 下同），该反应的△H__________0 。

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20. 难度：困难
（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H =-196.6kJ·mol-1 2NO(g)+O2=2NO2(g) △H =-113.0kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H = __________。（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=198kJ·mol-1、E(P-O)=360kJ·mol-1、E(O=O)=498kJ·mol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：___________________。（3）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式：。

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21. 难度：困难

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

（1）反应速率最快的时间段是： min (指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)，原因是；

（2）反应速率最慢的时间段是： min (指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)，原因是；

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列液体：

A．蒸馏水；

B．Na2SO4溶液；

C．NaNO3溶液；

D．CuSO4溶液；

E.Na2CO3溶液，

你认为可行的是__ (填写字母代号)。

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22. 难度：困难
水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol ⑴该反应的平衡常数的表达式为：_________________；升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将。（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将（填序号）。 A．向左移 B．向右移 C．不移动 ⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有（填序号）。 A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2 B．混合气体总物质的量保持不变 C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等 D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等 ⑷上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线： ①缩小容器体积（用实线表示）。 ②降低温度（用虚线表示）。 ⑸某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为。

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23. 难度：困难
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：则M、N相比，较稳定的是。（用字母“M”或“N”表示）（2）已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol，则a ________238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层生成HCl和CO2,该反应的热化学方程式为____________ 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol﹣1，当有710gCl2参加反应时放出的热量为____________。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ＝2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移5mol电子放出的热量为 kJ。