| 1. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．SiO2、CO均属酸性氧化物 B．凡能电离出H+的化合物不一定都是酸 C．纯碱、烧碱均属碱 D．盐类物质一定含有金属离子
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| 2. 难度：简单 | |
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下列化学用语对应正确的是 A．CH4分子的比例模型： B．乙酸的化学式：C2H4O2 C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．F－的结构示意图：
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| 3. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体 B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为 人类防治疟疾作出了重大贡献 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质能导电，且属于电解质的是 A．Cu B．KNO3溶液 C．熔融态的NaCl D．HCl
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．NaClO B．FeCl3 C．NaHSO4 D．Ba(OH)2
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| 6. 难度：简单 | |
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下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是 ①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧 ③过量的Fe在Cl2中燃烧 ④铁与CuCl2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置于空气中 A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤
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| 7. 难度：简单 | |
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随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是 A. N5+离子中含有36个电子 B. O2与O4属于同位素 C. C60是原子晶体 D. H2与H3属于同素异形体
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀 B． SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性 C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色 D．等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强
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| 9. 难度：中等 | |
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下列有关实验的叙述正确的是 A．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出 B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+ D．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素
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| 10. 难度：简单 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA B．标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NA C．1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NA D．18gD2O所含有的质子数，电子数均为10NA
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| 11. 难度：中等 | |
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短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是 A. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Y、X B. 离子半径由大到小的顺序：X、Y、Z C. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 D. WX与ZX中的化学键类型相同
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| 12. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+＋3Cu ＝2Fe＋3Cu2+ B．澄清石灰中加入过量碳酸氢钠：Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32ˉ C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋ CO2↑ D．往酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2Iˉ＋2H2O2＝2H2O＋I2
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| 13. 难度：中等 | |
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是 A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH— D．当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．MgF2晶体中的化学键是共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 D．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
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| 16. 难度：中等 | |
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“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是 A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极 B．Cl2＋H2O C．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁 D．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
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| 17. 难度：中等 | |
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下列反应过程能量变化如下所示： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH
下列说法错误的是 A．H—H键比Cl—Cl键稳定 B．正反应活化能比逆反应活化能高 C．ΔH= — 184.5 kJ·mol－1 D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同
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| 18. 难度：简单 | |
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下列有关有机物的说法正确的是 A. 汽油、柴油和润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物 B. 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性 C. 煤的干馏、汽化、液化都是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 D. 所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
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| 19. 难度：中等 | |
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下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是 A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同 B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物 C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键 D．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症
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| 20. 难度：中等 | |
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下列有关实验及现象、原理的描述正确的是 A．光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅 B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样 C．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀 D．将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈
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| 21. 难度：中等 | |
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某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生水解反应 A．①④ B．只有⑤ C．②⑤ D．④⑤
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| 22. 难度：中等 | |
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一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为: 2X B．10s时Y的平均速率为0.12 mol·L－1·min－1 C．X的转化率为66.7% D．增大压强,该反应速率一定加快
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| 23. 难度：困难 | |
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某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14 B．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3 C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol D．Cl2是该反应的氧化产物
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| 24. 难度：困难 | |
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已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合理的是 A.2I－+2Fe2++2Cl2=I2+4Cl－+2Fe3+ B.2Br－+4I－+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+8Cl－+2Fe3+ C.2Br－+2I－+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+6Cl－+2Fe3+ D.4I－+2Fe2++3Cl2=2I2+6Cl－+2Fe3+
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| 25. 难度：困难 | |
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某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是： A. 由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu B. 无法判断，混合物中是否含有Al2O3 C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1 D. 1.92g固体成分为Cu
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| 26. 难度：困难 | |
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已知有机物化合物A-F存在下列关系：
（1）写出E的官能团名称 ；③的反应类型为 。 （2）写出①的化学方程式 。 （3）下列有关上述重要有机物的说法正确的是： 。 A．上述化合物中只有E能与银氨溶液反应生成银镜 B．F能够发生酯化，水解，氧化，加成等反应 C．CDE三者可以使用新制氢氧化铜一种试剂加以鉴别 D．将绿豆大小的钠块投入D中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生 E．检验反应⑤淀粉是否发生水解，可以往反应后的溶液中加入碘水检验
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| 27. 难度：困难 | |
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无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：
已知：1、气体A是形成酸雨的主要物质之一； 2、固体B是一种重要的建筑材料； 3、8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B； 4、盐G的结构和Na2O2类似 请回答以下问题： （1）写出CO2的电子式 ；X的化学式是 ； （2）写出NaOH溶液中通入过量气体A的离子反应方程式 ； （3）写出②的化学反应方程式 ； （4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质 。
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| 28. 难度：中等 | |||||
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（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g； （2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 ； （3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是 ； （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___ ______ ；
（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________
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| 29. 难度：困难 | |
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下： NO 反应Ⅰ的化学方程式是2NO＋ClO2＋H2O=NO2＋HNO3＋HCl，反应Ⅱ的化学方程式是__________________________。
(2)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图3所示，写出电解池中通入NO一端的电极反应式：_______________________。 (3)已知：2SO2(g)＋O2(g) 2NO(g)＋O2(g) ①则NO2 与SO2反应的热化学方程式为______________________。 ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 e．混合气体的平均分子量不再变化 ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡时NO2的转化率＝____________。
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| 30. 难度：困难 | |
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氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑ 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。 （3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。 【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________。 （5）步骤③的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。
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| 31. 难度：困难 | |
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向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ； （2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为 ， 若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 g
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