2016-2017学年浙江省杭州市五县七校高一上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

据报道，月球上有大量³He存在，以下有关说法叙述中，不正确的是

A. ₂³He原子是由带3个正电荷的原子核和3个带负电的核外电子构成

B. ₂³He原子中每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，呈电中性

C. 由₂³He原子可知，₂³He原子核中含有2个质子和1个中子

D. 原子的质量数为3，它等于原子核内中子数与质子数之和

2. 难度：简单

下列物质属于纯净物的是

A．漂白粉           B．盐酸              C．碘酒             D．液氯

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”

B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用

C．当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路

D．胶体的分散质粒子的直径大于10^﹣7m

4. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．复分解反应一定不是氧化还原反应

B．置换反应一定是氧化还原反应

C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

5. 难度：中等

在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约为22.4L，其主要原因是

A．气体分子间的距离较大，且在标准状况下气体分子间平均距离几乎相等

B．不同气体的分子大小几乎相等

C．标准状况下不同气体的密度几乎相等

D．标准状况下相同质量的气体其分子数几乎相等

6. 难度：简单

人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是

①道尔顿提出的原子论

②卢瑟福的原子结构行星模型

③波尔提出的原子力学模型

④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型

A．①②④③        B．①④②③        C．②①④③        D．①③②④

7. 难度：中等

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中一定无NH4^＋
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	分层，下层溶液显紫红色	原溶液中一定有I^－
C	滴加氯化钡溶液，再加盐酸	白色沉淀产生	一定有SO4^2—
D	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中一定没有K^＋

8. 难度：中等

下列实验操作完全正确的是

A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体

B. 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向应上口进下口流出

C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 使用容量瓶配溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，这对实验结果无影响

9. 难度：简单

以下说法正确的是

A．1 mol O的质量为16 g          B．1 mol氮的质量为 28 g/mol

C．1 mol C的质量为12 g/mol       D．1 mol 氢的质量为1 g

10. 难度：简单

下列叙述正确的是

A． N₂的摩尔质量为18g       B．等物质的量的O₂和O₃中所含的氧原子数相同

C． 44g CO₂的体积为22.4L      D．4.9 g H₂SO₄中含0.05N_A个H₂SO₄分子

11. 难度：简单

下列溶液中的Cl^-浓度与150 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^-1 NaCl溶液      B．75 mL 1 mol·L^-1 MgCl₂溶液

C．50 mL 3 mol·L^-1 NaClO溶液     D．150 mL 3 mol·L^-1 KCl溶液

12. 难度：中等

下列物质中，含有自由氯离子的是

①食盐溶液    ②氯化氢溶液    ③氯酸钾   ④液态氯化氢  ⑤新制氯水

A．①②③        B．②③④      C．③④⑤      D．①②⑤

13. 难度：简单

用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是

14. 难度：中等

下列说法中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素  ②同位素的物理性质完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A. ①②④⑤    B. ③④⑤⑥    C. ②③⑤⑥    D. ①②⑤⑥

15. 难度：中等

实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。当向外拉活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到

A. 瓶中液面明显上升    B. 长颈漏斗下端口产生气泡

C. 长颈漏斗内的液面上升    D. 注射器内有液体

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中

C．“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱

D．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl₂有毒，能毒杀细菌

17. 难度：中等

下列实验装置图所示的实验操作，正确的是

A．干燥Cl₂

B．配制100 mL 0.1 mol·L^－1 硫酸溶液

C．将海带烧成灰

D．萃取时振荡混合液

18. 难度：中等

在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应

A．在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液

B．在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液

C．在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液

D．在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液

19. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N_A       B．16g CH₄所含原子数目为N_A

C．17gNH₃所含质子数目为10 N_A          D．18g水所含分子数目为18N_A

20. 难度：中等

为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液、⑥蒸发、结晶。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③⑥   B．④①②⑤③⑥   C．⑤④①②③⑥     D．⑤②④①③⑥

21. 难度：中等

对于反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B．每生成1mol的NaClO₃转移6mol的电子

C．Cl₂既是氧化剂又是还原剂

D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

22. 难度：中等

已知3.0g AO₃^2－ 中核外电子数比质子数多6.02×10²²个，下列说法中正确的是

A．A元素的相对原子质量为12

B．AO₃^2－的摩尔质量为60

C．3.0gAO₃^2－ 的物质的量是0.02mol

D．A原子的摩尔质量32g/mol

23. 难度：困难

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A．(b-a)/V mol·L^-1                 B．2(2b-a)/V mol·L^-1

C．2(b-a)/V mol·L^-1               D．(2b-a)/V mol·L^-1

24. 难度：困难

a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物	a+b	a+c	b+c	c+d	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是

A．HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃       B．AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

C．BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl    D．AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

25. 难度：困难

在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子（N_A表示阿伏加德罗常数的值），同时含有N_A个金属离子。取此溶液20mL，用水稀释至100 mL，稀释后该硫酸盐的物质的量浓度为

A．2 mol·L^﹣1    B．0.4 mol·L^﹣1    C．0.8 mol·L^﹣1   D．1.2mol·L^﹣1

二、实验题

26. 难度：困难

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液法   B加热分解   C结晶法   D分液法   E蒸馏法   F过滤法

（1）                分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）                从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）                分离水和苯的混合物；

（4）                分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

三、填空题

27. 难度：中等

A．氢氧化铝胶体；

B．食盐水；

C．铜；

D．硝酸；

E．烧碱；

F．蔗糖；

G．泥水；

H．一氧化碳；

I．CuSO₄·5H₂O晶体；

J．SO₂；

K．HCl 气体；

L．CaO固体；

M．食醋（含醋酸的溶液）

（1）下列物质中属于电解质的是           （填序号，下同）；属于非电解质的是            。

（2）上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为                 ，上述的碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为                。

四、推断题

28. 难度：中等

有X、Y、Z三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子具有相同的电子。

（1）写出X元素符号         ，画出Z元素的原子结构示意图          。

（2）写出Z单质与X₂Y反应的化学方程式                                    。

五、填空题

29. 难度：中等

经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO₂）而中毒。原因是NaNO₂像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：

2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O

（1）该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。

（2）若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

（3）用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。

六、实验题

30. 难度：困难

某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→_______→_______→_______→D。

（3）装置E的作用是___________________。写出装置D(D中所盛溶液为KOH)中反应的化学方程式___________________

（4）工业上生产氯气的方程式为________________________。

（5）随着反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是________________。

31. 难度：困难

某化学实验小组需要1mol·L^-1的CuSO₄溶液90ml，现用CuSO₄·5H₂O晶体来配制，请回答下列问题：

（1）实验时，应用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O晶体          g。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）           。

A药匙    B量筒   C烧杯  D玻璃棒  E蒸发皿

完成实验还缺少的玻璃仪器是                   。

（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，                 ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（4）下列操作会使配得的CuSO₄溶液浓度偏高的是________。

A．CuSO₄·5H₂O已失去部分结晶水

B．定容时仰视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

E．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

七、计算题

32. 难度：中等

硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330g，同时测得滤液中的OH^-离子浓度为0.100 mol·L^-1 。（设溶液总体积始终不变）请列式计算

（1）原溶液中硫酸的物质的量为____________。

（2）原混合液中盐酸的物质的量浓度_______________。

（3）若将原硫酸和盐酸混合溶液100ml与足量金属锌反应，则在标况下产生的气体体积为______________。