2017届福建省高三上联考一化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是(     )

A．乙烯和甲烷都能发生加成反应

B．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸

C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

2. 难度：中等

2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第117号（Ts）提名为化学新元素。117号元素是在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫生成的，但很快又衰变成115号元素和113号元素。其中的一种核素为²⁹³ ₁₁₇Ts，下列有关叙述正确的是( )

A. 117号元素最高正价应为＋7

B. 核素²⁹³ ₁₁₇Ts中中子数与质子数之差为176

C. 117号元素衰变成115号元素和113号元素是化学变化

D. 117号与115号元素的原子质量比为117:115

3. 难度：中等

下列有关实验的选项正确的是(     )

A	B	C	D[
记录滴定终点 读数为12.20 mL	蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体	苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作	观察Fe(OH)2的生成

4. 难度：中等

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(     )

A．标况下，11.2L CO和N₂混合气体中含有的原子数是N_A

B．100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4N_A

C．1 mol·L^－1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于N_A

D．1 mol SO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃ ，共转移2N_A个电子

5. 难度：简单

下列叙述中，正确的是(     )

A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e^－ = Fe³⁺

B．碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．Mg — Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

D．氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多

6. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性

B．浓硫酸可用于干燥H₂S和CO₂

C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH₄Cl

D．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成

7. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是(     )

A. Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

C. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

D. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

8. 难度：中等

工业上可由乙苯生产苯乙烯，过程如下图，下列说法正确的是(     )

A. 乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健

B. 乙苯的同分异构体共有三种

C. 可用Br₂的CCl₄溶液鉴别乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子内所有原子有可能共平面

9. 难度：中等

在一个4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3 A（g）＋B（g） 2 C（g）＋x D（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol C，经测定D的浓度为0．5mol•L^－1，下列判断正确的是(     )

A．X = 3

B．A的转化率为50%

C．从反应开始到建立平衡，B的反应速率为0.5 mol•L^－1•min^－1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

10. 难度：中等

工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe₃O₄＋2H₂↑＋4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是(     )

A．每生成1mol H₂ ，转移的电子数约为4N_A

B．增大铁的量可以使反应速率加快

C．该反应条件下铁的金属性比钠强

D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

11. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

A．在0.1mol·L^－1的碳酸钠溶液中存在5种微粒，且c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＝0.1mol·L^－1

B．硫化钠水解的离子方程式：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

C．FeSO₄溶液中滴加次氯酸钠溶液：Fe^2＋＋ClO^－＋2H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2HClO

D．AgNO₃溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先产生白色沉淀后转化为黄色沉淀

12. 难度：困难

水溶液X中只可能溶有Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、[Al(OH)₄]^－、SiO₃^2－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：

下列判断正确的是(     )

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

C．CO₃^2－和SO₄^2－ 一定不存在于溶液X中

D．Na⁺、[Al(OH)₄]^－和SiO₃^2－ 一定存在于溶液X中

13. 难度：中等

已知：①2Zn（s）＋O₂（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol^－1

②2Hg（l）＋O₂（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol^－1

则反应Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（l）的△H为(     )

A．＋519.4kJ·mol^－1                B．－259.7kJ·mol^－1

C．＋259.7 kJ·mol^－1               D．－519.4kJ·mol^－1

14. 难度：中等

如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO₄溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是(     )

A．该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

D．酸性FeSO₄溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺=2Fe³⁺＋2H₂O

二、实验题

15. 难度：困难

纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）：

（1）a的名称是________________；浓硫酸的作用是________________。

（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是_______________；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为______________。

（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_____________________。

（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸，反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜，再滴入硫酸与Zn反应，反应速率明显加快，原因是__________________。

（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是____________________________。

三、推断题

16. 难度：困难

A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B 反应的化学方程式___________________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式_________________________。实验室中检验气体B用的试剂或用品为________________。

（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_____________________________。

（4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为________________；焰色反应时，D的火焰呈         色。

四、填空题

17. 难度：困难

氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO₃）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂•6H₂O）的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl₂•6H₂O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是                。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

（2）操作②在酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液的目的是：                          。

（3）操作③将溶液的pH值由1调节至           （填选项）；所得滤渣的主要成分是             （填化学式）。

A．1.5              B．4                 C．7           D．9.7

（4）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是                    。

（5）操作⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A．水         B．稀硫酸       C．氢氧化钠溶液       D．氯化锶饱和溶液

（6）若滤液中Ba²⁺ 浓度为1×10^－5mol/L，则滤液中Sr^2＋物质的量浓度不大于              mol/L。

（已知：K_sp[SrSO₄]=3.3×10^－7，K_sp[BaSO₄]=1.1×10^－10）

18. 难度：困难

【物质结构与性质】 (15 分)

钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为＋5。

I ．高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl₃、AsCl₅两种氯化物。

（1）AsCl₃分子的空间构型是              ，中心原子杂化类型是           。两种氯化物分子中属于非极性分子的是                。

（2）Ga与As相比，第一电离能较小的元素是           ，GaAs中砷的化合价为              。

II．钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有＋5、＋4、＋3、＋2等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中（内含 V₂O₅）提取钒的过程如下。

（3）基态钒原子的价电子排布式为                       ，写出反应①的化学方程式：                    。

（4）已知单质钒的晶胞为，则 V 原子的配位数是         ，假设晶胞的边长为 a cm， 密度为 ρ g/cm³，则钒的相对原子质量为            。

五、推断题

19. 难度：困难

【有机化学基础】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：R₁CHO ＋ CH₃COOR₂ R₁CH＝CHCOOR₂

请回答：

（1）C、E中官能团的名称分别是         、         。

（2）上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是                （填序号）。

（3）A的核磁共振氢谱显示峰的组数为                   。

（4）B ＋ D → F的化学方程式                 。

（5）对于化合物X ，下列说法正确的是             。

A．能发生水解反应                B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．能使溴的CCl₄溶液褪色         D．与新制Cu(OH)₂悬浊液共热产生砖红色沉淀

（6）同时符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有          个（不考虑立体异构）。

①苯环上只有两个取代基    ②能发生银镜反应    ③与FeCl₃溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式                   。