2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(  )

A．氮的固定是指将气态氮气变为固态

B．Na₂SiO₃水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

2. 难度：中等

下列叙述错误的是（   ）

A．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用10mL水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，需用500ml容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．同温同压下，20mLCH₄和60mLO₂所含的原子数之比为5:6

3. 难度：中等

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(  )

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或 C

4. 难度：中等

下列离子方程式正确的是 (    )

A．向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

B．0.01mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合：

NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

C．铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO₄+2e^－=Pb+SO₄^2－

D．Na₂O₂加入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂＋2H₂¹⁸O＝4Na^＋＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

5. 难度：中等

已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（    ）

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是NaOH溶液，E是CO₂，则B为NaHCO₃

D．若A是AlCl₃溶液，E可能是氨水

6. 难度：中等

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是(   )

A．氧气是氧化产物

B．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

7. 难度：中等

下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（    ）

选项	实验操作	现象	结论
A	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液紫色褪色	SO2具有漂白性
B	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液显红色	原溶液中有Fe^3+无Fe^2+
C	将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液	有白色沉淀生成	证明非金属性S＞C＞Si
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低

二、实验题

8. 难度：困难

有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、NH₄^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

（1）淡黄色粉末的名称为                 ；

（2）溶液中肯定有          离子，肯定没有           离子，可能有__________离子；

（3）写出下列反应方程式：

①淡黄粉末与水反应                        ；

②产生刺激性气味气体的离子方程式                        ；

③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为            ；

（4）溶液中阳离子的物质量之比为              （H^＋及没有确定的离子除外）

三、推断题

9. 难度：困难

A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）Y的电子式为             ，构成E单质的元素在周期表中位于第      周期第        族。

（2）反应①的离子方程式为                  ；

反应②的离子方程式为                  ；

反应③的离子方程式为                  ；

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式                  ；

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为             静置。待完全反应后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为              （保留到小数点后两位）。

四、实验题

10. 难度：困难

甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。

I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图工)。该方案的不足之处有                。

Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为              ；待整套装置中            后，点燃酒精灯。

（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是__________________。

（3）乙同学欲将虚框内装置改为图III,所示装置，并测量多余气体的体积。

①为提高测量的准确性，图III,量气管装置中的液体可用              ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并                 。

②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所观测气体的体积          (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。

③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积          。

五、推断题

11. 难度：困难

【化学一选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A 是原子半径最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E^＋的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：

（1）基态E原子核外电子的排布式为___________________。

（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是____________（填元素符号）。A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用______________杂化。

（3）E(CA₃)离子的颜色是___________；含有化学键类型是_____________；离子中C原子杂化轨道类型是__________________。

（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_________；在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为______________________。

（5）若甲的密度为ρ g/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_________cm。

12. 难度：困难

[化学---选修5：有机化学基础]

偏四氯乙烷是一种常见化工原料，以偏四氯乙烷和烯烃(C₅H₁₀)为原料合成某种六元环酯(C₇H₁₀O₄)的合成路线如下：已知：一个碳原子上连接2个—OH不稳定，容易脱水变成

（1）化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为_________________

（2）化合物IV合成化合物V的反应类型为______________化合物V合成化合物VI反应类型为_________________

（3）写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式________________________。

（4）有机物R是化合物IV的同分异构体，R能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物R的结构简式为_________________，该六元环酯(C₇H₁₀O₄)的结构简式为_________________

（5）参照上合成路线，设计以有机物()和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线。____________________________。