2017届河北省高三上11月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P₂O₅不可用作食品干燥剂

C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.常温常压下22.4L的CO₂在一定条件下与足量的镁反应，转移4N_A个电子

B.60g SiO₂中含硅氧键数目为4N_A

C.1．00mol NaCl中含有6．02×10²³个NaCl分子

D.3.9gNa₂O₂中所含的阴离子数目为0.1NA

3. 难度：中等

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl‾、S ^2-

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄^2-、I‾

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl‾、SO₄^2-

4. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

5. 难度：中等

茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D. 检验滤液中的Fe^3＋，选用③、⑧和⑩

6. 难度：困难

以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)₂，装置如下图所示，其中P端通入CO₂。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．不可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H₂O＋ 2e^－= H₂↑+ 2OH^－

D．X端为电解池的阳极

7. 难度：中等

在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA₂气体和0.6molB₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂(g)+ B₂(g)2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．图中a点的值为0.15

B．该反应的平衡常数K=0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小

D．平衡时A₂的转化率为62.5%

二、实验题

8. 难度：困难

NH₃及其盐都是重要的化工原料。

(1)用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_____________。

(2)按下图装置进行NH₃性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______________，原因是____________，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_____________。

(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。

限制试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)

①实验目的：探究对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。

③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH₄Cl水解反应得平衡转化率为______________ (只列出算式，忽略水自身电离的影响)。

三、填空题

9. 难度：困难

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

① 电源的N端为______________极；

② 电极b上发生的电极反应为_______________；

③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积_____________(保留小数点后一位)；

④ 电极c的质量变化是____________g；

⑤ 电解前后各溶液的PH变化(填“增大”、“减小”、“不变”)，简述其原因：

甲溶液______________________；

乙溶液______________________；

丙溶液______________________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

10. 难度：困难

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)             △H₁

②CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H₂

③CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)         △H₃

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H₁=kJ.mol^-1，

已知：△H₂=-58kJ.mol^-1，则△H₃=kJ.mol^-1

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____________(填曲线标记字母)，其判断理由是____________。

(3)合成气的组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____________。图2中的压强由大到小为___________，其判断理由是____________。

11. 难度：困难

某地煤矸石经预处理后含SiO₂(63%)、Al₂O₃(25%)、Fe₂O₃(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：___________、___________。

(2)“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有___________、___________。(写出两个)

(3)“碱溶”的目的是___________。物质X的化学式为___________。

(4)从流程中分离出来的Fe(OH)₃沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，该反应的离子方程式为：___________。