2017届河南省高三上第三次周考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

我国古代科技发达，下列有关古代文献的说法错误的是

A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。

B．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。

C．清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素。

D．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。

2. 难度：中等

分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

3. 难度：中等

A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系，(部分反应物质已略去)。A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法正确的是

A．①中所加试剂只能是Cl₂

B．③中需要加具有还原性的试剂

C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M 在①中发生的价态变化

D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现

4. 难度：困难

已知：(HF)₂(g) 2HF(g)  ΔH>0，且平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T₁<T₂                    B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反应速率：v_b>v_a           D．当=30g·mol^-1时，n(HF):n[(HF)₂]＝2:1

5. 难度：困难

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液退色

B．装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO₄溶液，紫红色退去

6. 难度：压轴

将足量的KHCO₃溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO₃溶液体积的关系可表示为

7. 难度：压轴

溶液X中含有右表中的某5种，且其浓度均为 0.1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子	Na^+、Ca^2+、Fe^2+、Al^3+、Fe^3+、Mg^2+
阴离子	OH^-、HCO3^-、CO3^2-、Cl^-、NO3^-、SO4^2-

A．X溶液中不可能含有HCO₃^-或CO₃^2-

B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe²⁺ +NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O

C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg²⁺

D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

二、实验题

8. 难度：压轴

甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl₂溶液．向0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1。

实验二：向2mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol·L^-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L^-1、pH约为5)，观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O₂)．

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：________________。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

Ⅰ.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

Ⅱ.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

Ⅲ.向2mL 0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol·L^-1KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化。

①实验I的说明__________________；

②实验Ⅲ的目的是____________________。

得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-。

（3）①甲直接用FeCl₂·4H₂O配制_________mol·L^-1的FeCl₂溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去，进一步探究其原因：

②.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl₂溶液的pH约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：____________________。

③.查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：

步骤	试剂及操作	现  象
i		生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1mol·L^-1 FeCl3溶液

三、填空题

9. 难度：压轴

氨的化合物合成、应用及氨的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)；ΔH＝－159.47kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝akJ·mol^-1

③2NH₃(g)＋CO₂(g)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝－86.98kJ·mol^-1

则a为______________。

（2）反应2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH₃)/n(CO₂)]和水碳比[n(H₂O)/n(CO₂)]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A．0.6～0.7       B．1～1.1        C．1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为 ___________(选填序号)。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是                  。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂；2HNO₂＋CO(NH₂)₂＝2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。

①当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO₂)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝            (空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_________%。

（4）下图表示使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式___________________。生产中可分离出的物质A的化学式为                    。

四、推断题

10. 难度：压轴

Ⅰ.已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示．(部分生成物和反应条件已略去)

请回答下列问题：

（1）写出组成物质D的元素在周期表中的位置：_________________。

（2）写出反应②的化学方程式：___________________。

（3） J在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H₂O₂溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________。

Ⅱ.某无色溶液，其中可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

回答下列问题：

（4）生成沉淀甲的离子方程式：__________________；

（5）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分)

步骤	实验目的	试剂	现象
1
2
3
4

（6）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是_______________。

五、填空题

11. 难度：压轴

【化学-选修3：物质结构和性质】  砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等，回答下列问题：

（1）写出基态砷原子的电子排布式_________________；有_________________个未成对电子。

（2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大到小的顺序是____________；

（3）As₄O₆的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________，1mol As₄O₆含有键的物质的量为____________mol。

（4）As与N是同族元素，AsH₃的沸点比NH₃的沸点        ，原因是                     。

（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H₃AsO₄的酸性比H₃AsO₃强的原因是：                   。

（6）晶胞有两个基本要素

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A处Li为(0，0，1/2)；B处As为(1/4，1/4，1/4)；C处Li的坐标参数为                。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数，a=594pm，N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为                g•cm^-3(列出计算式即可)。

六、推断题

12. 难度：困难

【化学-选修5：有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分，回答下列问题：

已知：

①

②1mol乙消耗NaHCO₃的物质的量是甲的2倍

③

（1）甲可由已知①得到。

①甲中含有不饱和键的官能团名称为           ，可以表征有机化合物中存在任何官能团的仪器是             。

②A→B为取代反应，A的结构简式为           。

③B→D的化学方程式为             。

（2）乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物，该反应的化学方程式为               。

（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J(部分反应条件略去)：

①检验丙中官能团的试剂是          ，反应的现象是            。

②经E→G→H保护的官能团是          ，据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为：第一步               ，第二步                  。

③J有多种同分异构体。其中某异构体L呈链状且不存在支链，L中的官能团都能与H₂发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2，则L的结构简式为          (只写一种)。