1. 难度:中等 | |
《神农本草经》说:“水银…熔化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指( ) A.氯化物 B.合金 C.硫化物 D.氧化物
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2. 难度:中等 | |
相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应,二者比较相等的是( ) ①铜片消耗完所需时间 ②反应中氧化剂得到电子的总数 ③反应生成气体的体积(同温、同压) ④反应后溶液中铜离子浓度 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
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3. 难度:困难 | |
己知NA是阿伏加徳罗常数,下列说法正确的是( ) A. 7.lg氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA B. V L amol/L的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA C. 标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0NA D. 工业用电解法进行粗铜精炼时,毎转移lmol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
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4. 难度:中等 | |
下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是( )
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5. 难度:中等 | |
有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是( ) A.在含等物质的量的CO32-、 OH-的溶液中逐滴加入稀盐酸:OH-、 HCO3-、CO32- B.在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀烧碱:Al3+、Al(OH)3、NH4+ C.在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸:Fe、Cu、Fe2+ D.惰性电极电解含等物质的量的Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应:Zn2+、Al3+、H+
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6. 难度:中等 | |
除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.FeCl2溶液(FeCl3):Fe粉 B.CO2(HCl):Na2CO3溶液 C.Fe2O3(SiO2):NaOH溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3):CO2
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7. 难度:中等 | |
下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A. 用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2 B. 用量筒量取7.60 mL0.l mol/L盐酸 C. 用图1所示的操作可检查装置的气密性 D. 实验室用图2所示的装置制取少量的NO
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8. 难度:中等 | |
25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. pH=l 的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32- B. c(H+)=l×10-13mol/L 的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C. 0.lmol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、 Cl- D. 0.lmol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
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9. 难度:困难 | |
亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐浞淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,其物理性质与NaCl极为相似。相关转化关系如图,下列说法不正确的是() A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2 B.NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂 C.可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl D.分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e-
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10. 难度:困难 | |
将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过 量,并将溶液加热,产生的气体与HC1的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发),下列说法不正确的是( ) A.0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 B.常温下,a点溶液pH>7 C.标准状况下,通入CO2的体积为4.48L D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L
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11. 难度:中等 | |
元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比较中, 不正确的是( ) A. 原子半径:A<B B. 原子序数:A>B C. 原子最外层电子数:B>A D. 元素所在的周期数:A>B
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12. 难度:困难 | |
短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素Y原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是( ) A. 和水反应 B. 和硫酸反应 C. 和氢氧化钠反应 D. 和氯气反应
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13. 难度:困难 | |
室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至PH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是( ) A. 溶液的体积10V甲≥V乙 B. 水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙 D. 若分别与5mLpH=ll的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙
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14. 难度:中等 | |
在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向A、B中分别加入amol、b mol碘化氢(a>b),待反应2HI(g)I2(g) + H2(g)达平衡后,下列说法肯定正确的是() A. 从反应开始到建立平衡的平均速率:vA<vB B. 平衡时I2的浓度:c(I2)A=c(I2)B C. 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含置:A容器大于B容器 D. 平衡时HI的分解率:αA=αB
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15. 难度:困难 | |
向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀。另取等质最的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为( ) A. 7.84L B.6.72L C.4.48L D.无法计算
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16. 难度:困难 | |
某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成,分别进行下列4组实验: A.取试样,滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色; B.取试样,滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出; C.取试样,滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; D.取试样,滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。 请回答下列问题: (1)其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是______________(填实验操作序号); (2)根据实验结果,你认为是否含有NO2-?___________(填“含有”、“不含有”),其原因是_______________; (3)写出A实验现象的离子方程________________; (4)C实验说明酸雨中含________________。
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17. 难度:困难 | |
NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图: 请回答下列问题: (1)用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任写一点)。 (2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式:_______________。 (3)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________。 (4)确定步骤四中Na2CO3溶液足量,碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是______________。 (5)操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂:溶液、蒸馏水、pH试纸): ①_______________; ②_______________; ③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4·6H2O晶体 ④ 用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干
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18. 难度:困难 | |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题: (1)上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。 (2)关于t2时刻的说法正确的是 A.t2时该反应达到平衡状态 b.t2时II和III代表的物质反应速率相同 c.t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2 D.t2时氨气与氢气的物质的量相同 (3)对于II所代表的物质,其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”);对于I所代表的物质,其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。 (4)其他条件不变,只改变温度,在改变的这个温度下反应至t3时刻,此时n(H2)比图象中的值大,那么该温度可能是____________(填序号) A.673 K B.273 K C.373 K (5)在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2,—定条件下建立平衡:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol,测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下,反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时,向密闭容器中充入4 mol NH3,则达平衡后,反应_________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。
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19. 难度:困难 | |
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 I.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质: (熔点:SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸点:SO2 -10℃,SO3 45℃) (1)甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置,装置II的作用是_________;装置III中溶液逐渐褪色,证明二氧化硫具有___________性。 (2)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却),若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液,反应后增重5.12 g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______________。 (3)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中,未见沉淀生成。向该试管中加入足量________(填字母),便能产生沉淀。 A.硫化钠溶液 B.氨水 C.盐酸 D.硝酸钾溶液 Ⅱ.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: 称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 (4)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+应选用________(填序号)。 a.KSCN溶液和氯水 b.氢氧化钠溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.铁粉和KSCN溶液 (5)乙同学取784mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积百分数为____________。(保留小数点后一位) (6)分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体,产生CO2的理由是_______________(用化学方程式表示)
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