2016-2017学年江西省高二上段考二化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

2. 难度：中等

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.配制FeCl₃溶液时加入少量的浓盐酸

B.常温下，NaOH溶液中由水电离出的C(H⁺)＜1×10^-7mol/L

C.由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

3. 难度：困难

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中不变

4. 难度：中等

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.用铁电极电解NaNO₃溶液的阳极反应式：4OH^--4e^-=O₂+2H₂O

B.HS^-的水解方程式：HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

C.NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

D.用惰性电极电解AlCl₃溶液的总反应离子方程式：2Cl^-+2H₂OH₂↑+ Cl₂↑+2OH^-

5. 难度：中等

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(括号中)，溶液能与原溶液完全相同的是

A.HBr(H₂O)                             B.CuSO₄(CuCO₃)

C.AgNO₃(AgNO₃)                        D .NaHSO₄(H₂SO₄)

6. 难度：中等

25℃时，由水电离产生的c(H⁺)和c(OH^-)的乘积为1×10^-18的溶液里，可能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、I^-                             B. Na⁺、K⁺、Fe³⁺、SCN^-

C. Na⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-                           D. Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

7. 难度：困难

如图是CO₂电催化还原为CH₄的工作原理示意图，下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．铜电极的电极反应式为CO₂＋8H⁺＋8e^- ＝CH₄＋2H₂O

C．一段时间后，①池中n(KHCO₃)不变

D．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降

8. 难度：中等

用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗

B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗

C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度

9. 难度：困难

下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( )

A.等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④(NH₄)₂CO₃： 其中c(CO₃^2-)的大小关系为：②>④>③>①

B.pH=2 的H₂C₂O₄ 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合： c(Na⁺)+c(H⁺) =c(OH^-)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

C.向0.2 mol/LNaHCO₃ 溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH 溶液： c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D.常温下，同浓度的CH₃COONa 与CH₃COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7： c(CH₃COOH)+c(OH^-)＞c(Na⁺)+c(H⁺)

10. 难度：困难

在容积均为500ml的I、II、III三个密闭容器中分别充入l molN₂和2.5 molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(△H<0)。实验测得反应均进行到t min时N₂的体积分数如图所示。下列说法正确的是

A．当v(H₂)=3v(N₂)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态

B．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min时，测得c(N₂)=1mol/L；若在向III中充入1.5molN₂和1molNH₃，H₂的转化率不变

D．三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

11. 难度：困难

用如图I所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U型管右端液面上升。下列说法正确的是

A．同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂

C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑

D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

12. 难度：中等

已知分解1molH₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：H₂O₂→H₂O +IO^-   慢 H₂O₂+ IO^-→H₂O + O₂+ I^-快。下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的速率与I^-的浓度有关          B．IO^-也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol^-1          D．v(H₂O₂)=v(H₂O)=v(O₂)

13. 难度：中等

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

(1)水溶液中：X＋Y²⁺=X²⁺＋Y；

(2)Z＋2 H₂O(冷水)=Z(OH) ₂＋H₂↑

(3)M、N 为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反应为：M－2e^-=M²⁺

(4)Y 可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z           B．N＜M＜X＜Y＜Z

C．N＜M＜Y＜X＜Z           D．X＜Z＜N＜M＜Y

14. 难度：困难

随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO₂)电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li^＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式Li_xC₆+Li_1-xCoO₂C₆+LiCoO₂。下列说法不正确的是

A．据题意分析可知该隔膜只允许Li⁺通过，放电时Li⁺从左边流向右边

B．充电时，A为阴极，发生还原反应

C．放电时，B为正极，电极反应式为：Li_1-x CoO₂+ xLi⁺+ xe^-= LiCoO₂

D．废旧钴酸锂(LiCoO₂)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

15. 难度：困难

截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.I6GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是

A． N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

C．X₂为氧气

D．工作时，A极的电极反应式为CO(NH₂) ₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O

16. 难度：困难

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A.放电时负极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺

B.充电时电极a为电源的负极

C.阳离子交换膜可阻止Br₂与Zn直接发生反应

D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

二、填空题

17. 难度：困难

在实验室模拟工业上以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃)粉碎

Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：

2RH(有机相)+ Cu²⁺(水相)R₂Cu(有机相)+ 2H⁺(水相)

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。

Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS₂+4H⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+2H₂S

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

① 阳极区硫酸铁的主要作用是 _____________。

② 电解过程中，阳极区Fe³⁺的浓度基本保持不变，原因是_____________。(使用化学用语作答)

(2)若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 _____________；加入有机萃取剂的目的是___________________。

(3)步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是 _____________。

(4)步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是  ___________________。(忽略电解前后溶液体积的变化)

18. 难度：困难

己知可逆反应AsO₄^3-+2I^-+2H⁺ AsO_33-+I₂+H₂O，设计如下图装置，进行下述操作：

①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表(G)指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。回答下列问题

(1)操作①过程中，C₁棒为__________极，C₂棒上发生的反应为______________________

(2)操作②过程中盐桥中的_________离子移向(I)烧杯，C₁棒上发生的反应为_____________

(3)若将微安表换成电解冶炼铝装置，写出电解总反应方程式__________________________________

(4)若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作②过程中与C₂棒连接的为_________电极，电解一段时间后，溶液中CuSO₄溶液的浓度_____________(填“变大”“变小”或“不变”)

19. 难度：困难

I、铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图.

①该电化腐蚀称为___________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是___________ (填字母)。

(2)己知：Fe(s)+O₂(g)=FeO(s)H=-272.0kJ•mol^-1

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=-393.5kJ•mol^-1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H=-221kJ•mol^-1

则高炉炼铁过程中FeO(s)+COFe(S)+CO₂(g) △H=____________。

II、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为_________________。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_____________。

(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系右图，则图中②线表示的是_____________离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_________________mL 5．0 mol•L^-1 NaOH溶液。

20. 难度：困难

已知：

酸	H2C2O4	HF	H2CO3	H2BO3
电离平衡常数Ka	Ka1=5.9×10^-2 Ka2=6.4×10^-5	未知	Ka1=4.2×10^-7 Ka2=5.6×10^-11	5.8×10^-10

(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是_______________，则证明HF为弱酸。

②乙同学取10ml未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000ml。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b＜_________(用含a的代数式表示)。

③丙同学用pH是指测得室温下0.10mol·L^-1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为__________________。

(2)①已知H₂BO₃与NaOH溶液反应的离子方程式为H₂BO₃+OH-=B(OH)₄，写出硼酸的电离方程式______________。

②向等浓度的H₂C₂O₄与H₂BO₃混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则与OH-作用的粒子(包括分子和离子)依次为_____________,____________,____________。

③NaH C₂O₄溶液中加入少量的Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式___________。

21. 难度：困难

I.用惰性电极电解400 mL一定浓度的CuSO₄溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后。

①若向所得溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中总的离子反应方程式为_________。

②若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu₂(OH)₂CO₃后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为__________mol。

II.把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则电路中共转移____________mol电子，此时铝元素以_____________形式存在。(用化学用语作答)

III.电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。

(1) 若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验。

① 写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：__________________。

② 若有标准状况下2.24 LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋________mol。

(2) 某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L^-1硝酸，用含NO和NO₂(不考虑NO₂转化为N₂O₄)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HNO₂。实验结束时，测得右室溶液中含3 mol HNO₃、0.1 mol HNO₂，同时左室收集到标准状况下28 LH₂。原气体中NO和NO₂的体积比_____________。