2016-2017学年内蒙古高一期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组分散系，可用丁达尔效应区分的是

A．溶液与浊液   B．两种不同胶体     C． 溶液与胶体   D．两种不同溶液

2. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是

A．H₂SO₄          B．乙醇        C．Cl₂           D． CO₂

3. 难度：中等

加入适量盐酸，可使下列离子数目减少的是

A．CO₃^2－       B．Na^＋        C．Cl^－         D．H^＋

4. 难度：简单

氧化还原反应的实质是

A．分子中的原子重新组合              B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移      D．化合价的改变

5. 难度：中等

下列化学反应中，水作为还原剂的是

A．CO＋H₂O高温CO₂＋H₂

B．3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO

C．CO₂＋H₂O=H₂CO₃

D．2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂

6. 难度：中等

用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是   

A．实验使用的仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

7. 难度：中等

下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K⁺、Na⁺、Cl^–、SO₄^2－

B．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．K^＋、Na^＋、MnO₄^－、Cl^－

D．Fe^2＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－

8. 难度：中等

下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是

A．化合反应一定是氧化还原反应

B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．复分解反应不一定是氧化还原反应

9. 难度：中等

下列化学反应中，不能用离子方程式H^＋+OH^-=H₂O表示的是

A．氢氧化钠溶液和硫酸              B．氢氧化钡溶液和盐酸

C．氢氧化钾溶液和盐酸              D．氢氧化铜和硝酸

10. 难度：中等

今有0.1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液300mL，0.1 mol·L^-1 MgSO₄溶液200mL和0.1 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A．1︰1︰1          B．3︰2︰1        C．1︰1︰3      D．3︰2︰3

11. 难度：中等

同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是

A． M_X >M_Y           B．M_X <M_Y         C．M_X =M_Y      D．无法确定

12. 难度：中等

下列变化发生了氧化反应的是

A．Cl₂＋2e^－＝2Cl^－              B．S^2－-2e^－＝S

C．Ag^＋＋e^－=Ag                 D．Cr₂O₇^2－＋14H^＋＋6e^－=2Cr³⁺＋7H₂O

13. 难度：中等

下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A．金属镁与稀硫酸反应：有氢气产生；Mg＋2H^＋＋SO₄^2 ＝MgSO₄＋H₂↑

B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba²⁺ ＋SO₄^2-＝BaSO₄

C．碳酸钙溶液与盐酸反应：有气泡生成；CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋CO₂＋H₂O

D．碳酸钙加入醋酸：有气体生成；CaCO₃+2H^＋=CO₂↑+ Ca²⁺ +H₂O

14. 难度：中等

某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

A．6.25 mol／L      B．12.5 mol／L     C．7 mol／L       D．7.5 mol／L

15. 难度：中等

将H₂、 N₂、O₂三种气体分别放入不同容器，使它们温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系符合

A．p（H₂）＞p（O₂）＞p（N₂）             B．p（O₂）＞P（N₂）＞p（H₂）

C．p（H₂）＞P（N₂）＞p（O₂）             D．P（N₂）＞p（O₂）＞p（H₂）

16. 难度：中等

在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为

A．n/8       B．n/16       C．8n       D．4n

17. 难度：中等

实验中的下列操作正确的是

A. 用滴管取试剂瓶中Na₂CO₃溶液于试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量试剂倒入试剂瓶中

B. Ba(NO₃)₂溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂ 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

18. 难度：中等

下列反应中Cl元素全部被氧化的是

A．KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

B．2NaCl电解2Na＋Cl₂↑

C．H₂＋Cl₂光照2HCl

D．2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

19. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成溶液浓度偏低的原因可能是

A. 定容摇匀后，有少量溶液外流

B. 定容时，俯视液面

C. 移液时容量瓶中有少量蒸馏水

D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaCl时误用了“左码右物”方法

20. 难度：中等

如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数）

A．    B．     C．   D．

21. 难度：中等

甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是

A．甲一定是氢氧化钙溶液        B．乙一定是硝酸钾溶液

C．丙不可能是碳酸钠溶液        D．丁只能是盐酸

22. 难度：中等

已知反应SO₂＋2H₂S＝2H₂O＋3S，则氧化产物与还原产物的质量比为

A．1：1         B．2：1         C．3：1        D．1：2

23. 难度：中等

某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含8种离子中的4种（两种污水不含相同离子）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2-、NO₃^－、OH^－，两厂单独排入都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成澄清无色只含NaNO₃而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

A．SO₄^2-、NO₃^－来自同一工厂       B．Cl^－、NO₃^－来自不同工厂

C．Ag⁺、Na⁺来自同一工厂           D．Na⁺、NO₃^－来自一工厂

24. 难度：中等

V mLAl₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺a g，取V mL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是

A．mol/L    B．mol/L       C．mol/L      D．mol/L

25. 难度：中等

某溶液中加过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加过量氢氧化钠溶液，又有白色沉淀生成，再过滤后向滤液中加碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的离子可能是

A．Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺        B．Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺

C．Ag⁺、Ba²⁺、Mg²⁺       D．K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺

二、实验题

26. 难度：中等

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：

（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；

（2）向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生；

（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解。

此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有________，可能有__________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加___________________________溶液的方法来检验。

三、填空题

27. 难度：中等

已知下列两个反应：①Fe+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂↑；

②Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。试回答下列问题：

（1）反应①中          元素被还原，反应②中          元素被还原。（填元素符号）

（2）反应②中生成32g SO₂气体时，消耗H₂SO₄的物质的量是        mol，其中有         g H₂SO₄作为氧化剂被还原。

28. 难度：困难

一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。

（1）在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量的比为          。