2016-2017学年青海省高二11月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是(  )

A．防止催化剂中毒  B．提高反应效率

C．提高SO₂转化率  D．防止环境污染

2. 难度：简单

下列有关燃料的说法错误的是（  ）

A．燃料燃烧产物CO₂是温室气体之一

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

3. 难度：中等

下列说法不符合生产实际的是(  )

A．硫酸生产中，SO₂催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行

B．尾气中含有少量SO₂，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理

C．工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨

D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO₂和H₂

4. 难度：中等

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(  )

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为v＝

5. 难度：中等

以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是(  )

A．氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺

B．联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的

C．在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高

D．联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理

6. 难度：中等

某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(     )

A．反应2min末X的浓度为0.35mol/L

B．该反应的化学方程式可表示为：2Z2Y＋3X

C．反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(L•min)

D．任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ_(Z)＝υ_(Y)

7. 难度：中等

25℃、101 kPa下，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，能表示H₂燃烧热的热化学方程式为(     )

A．2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(1)  △H＝―571.6kJ／mol

B．2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(1)   △H＝＋571.6 kJ／mol

C．H₂(g)＋O₂(g) = H₂O(g)    △H＝―285.8 kJ／mol

D．H₂(g)＋O₂(g) = H₂O(1)    △H＝―285.8kJ／mol

8. 难度：简单

下列观点正确的是(     )

A．催化剂是影响化学反应速率的主要因素

B．化学反应的反应热与反应途径无关

C．增大压强一定能增大化学反应速率

D．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应

9. 难度：中等

在恒温、恒容下发生反应：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g)  △H<0。则下列判断正确的是(     )

A．向该容器中加入少量A，反应速率增大

B．向该容器中充入氩气，反应速率增大

C．将粉末状A代替块状A能加快反应

D．该反应为放热反应，无需加热即可发生

10. 难度：中等

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是(     )

A．C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   △H₁      C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)  △H₂

B．S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)   △H₁       S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)   △H₂

C．2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l)  △H₁     2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(g)  △H₂

D．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁   CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)  △H₂

11. 难度：中等

下列叙述正确的是(     )

A．增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率

B．增加压强能增大反应物活化分子的百分数

C．增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数

D．分解反应都是吸热反应

12. 难度：中等

生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/ kJ·mol^－1	941.7	154.8	283.0

下列说法中正确的是（  ）

A．过程N₂(g)2N(g)放出能量

B．过程N(g)＋3F(g)NF₃(g)放出能量

C．反应N₂(g)＋3F₂(g)2NF₃(g)的ΔH＞0

D．NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍能可能发生化学反应

13. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A.1 mol H₂SO₄与 1 mol Ba(OH)₂完全反应放出的热量叫做中和热

B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少

C.CO能继续与O₂反应生成稳定的氧化物CO₂，所以说CO与O₂的反应是吸热反应

D.在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热

14. 难度：中等

以下是表示反应2A＋B＝3C+4D的反应速率数据。按照反应快慢顺序排列应为(     )[

①υ(A)＝0.5mol·L^-1·S^-1      ②υ(B)＝0.3mol·L^-1·S^-1

③υ(C)＝0.8mol·L^-1·S^-1      ④υ(D)＝1mol·L^-1·S^-1

A．④>③>①>②       B．②>③>①＝④     C．②>③>①>④     D．③>②>①＝④

15. 难度：困难

在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的CO₂需消耗 5 mol·L^-1 KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）= 4CO₂（g）+5H₂O（g）的ΔH为（  ）

A.+8 Q kJ·mol^-1                     B.+16 Q kJ·mol^-1

C.-8 Q kJ·mol^-1                     D.-16 Q kJ·mol^-1

16. 难度：中等

已知：2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)==2CO₂(g)＋4H₂O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)==H₂O(l)          ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（  ）

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．1/2H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)== 1/2BaSO₄(s)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

17. 难度：中等

对于反应mA＋nB==pC，下列说法正确的是（  ）

A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快

C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快