2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是

A．H⁺       B．OH^-             C．Al³⁺           D．HCO₃^-

2. 难度：中等

某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为

A．大于10.00mL    B．小于10.00mL     C．等于10.00mL D．11.00mL

3. 难度：中等

对滴有酚酞试剂的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热

B．CH₃COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH₄Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

4. 难度：中等

室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中粒子的数目减小

B．再加入CH₃COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦増大

D．溶液中不变

5. 难度：中等

下列四种溶液中，水的电离程度最大的是

A．pH=5的NH₄Cl溶液         B．pH=5的NaHSO₄溶液

C．pH=8的CH₃COONa 溶液     D．pH=8的NaOH 溶液

6. 难度：中等

在恒温条件下，欲使CH₃COONa的稀溶液中c(CH₃COO)/(Na⁺)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的

①固体NaOH   ②固体KOH   ③固体NaHS   ④固体CH₃COONa   ⑤冰醋酸

A．只有①②   B．只有③⑤     C．只有②④⑤      D．只有①⑤

7. 难度：中等

下列水溶液一定呈中性的是

A．c(NH₄⁺)=c(C1^-)的NH₄Cl 溶液

B．c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

8. 难度：中等

将pH=6的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的

A．pH＝9       B．c(OH^-)≈10^-5mol·L^-1

C．pH≈7       D．c(OH^-)<10^-7mol·L^-1

9. 难度：困难

关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是

A．该酸式盐的水溶液一定显酸性

B．在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na⁺)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．若HY^-能水解，水解方程式为：HY^-+H₂OY^2-+H₃O⁺

D．若HY^-能电离，电离方程式为：HY^-+H₂OY^2-+H₃O⁺

10. 难度：中等

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_sp(25℃)如下，下列叙述错误的是

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp	1.8×10^-10	8.51×10^-16	6.3×10^-50

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag⁺的浓度不同

11. 难度：中等

生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其储存能量的能力是CO₂的的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F-F	N-F
键能/KJ·mol^-1	941.7	154.8	283.0

下列说法中正确的是

A．过程N₂(g)→2N(g)放出能量

B．过程N(g)+3F(g)→NF₃(g)放出能量

C．反应N₂(g)+3F₂(g)→2NF₃(g)的△H＞0

D．NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

12. 难度：困难

已知下列热化学方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)   △H=-24.8kJ·mol^-1

Fe₂O₃(s)+CO(g)=Fe₃O₄(s)+CO₂(g)  △H=-15.73 kJ·mol^-1

Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)       △H=+640.4 kJ·mol^-1

则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO₂气体时，对应的△H为

A．-218 kJ·mol^-1             B．-109 kJ·mol^-1

C．+218 kJ·mol^-1             D．+109 kJ·mol^-1

13. 难度：中等

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应反应： 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol/( L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量系数n的值是

A．1         B．2           C．3              D．4

14. 难度：困难

在一定温度不同压强 (p₁<p₂)下，可能反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中, 生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

15. 难度：中等

加热N₂O₅时，发生以下两个分解反应：N₂O₅N₂O₃+O₂，N₂O₃N₂O+O₂，在1L密闭容器中加热 4mol N₂O₅达到化学平衡时c(O₂)为4.50mol/L，c(N₂O₃)为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是

A．c(N₂O₅)=1.44 mol/L          B．c(N₂O₅)=0.94 mol/L

C．c(N₂O)=1.40 mol/L           D．c(N₂O)=3.48 mol/L

16. 难度：中等

证明氟化氢是弱电解质的事实是

A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强

B．浓H₂SO₄加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生

C．100 mL0.1mol/L氢氟酸中c(H^＋)小于0.1mol/L

D．测得常温下0.1mol/LNaF溶液的pH＞7

17. 难度：中等

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氨水溶液

18. 难度：困难

已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

化学式	Zn(OH)2	ZnS	AgCl	Ag2S	MgCO3	Mg(OH)2
溶度积	5×10^-17	2.5×10^-22	1.8×10^-10	6.3×10^-50	6.8×10^-6	1.8×10^-11

根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是

A．2AgCl+Na₂S═2NaCl+Ag₂S

B．MgCO₃+H₂OMg(OH)₂+CO₂↑

C．ZnS+2H₂O═Zn(OH)₂+H₂S↑

D．Mg(HCO₃)₂+2Ca(OH)₂═Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

19. 难度：困难

已知常温下：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.9×10^-12，则下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K_SP比在纯水中的K_SP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K_SP(AgCl)＜K_SP(AgBr)

C．将0.001mol·L^-1 AgNO₃溶液滴入0.001mol·L^-1 KCl和0.001mol·L^-1 K₂CrO₄混合溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

20. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na⁺)=c(Cl^-)

D．0.1mol·L^-1的硫化钠溶液中，c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

二、填空题

21. 难度：困难

已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=-akJ·mol^-1（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol·L^-1，放出热量b kJ。请回答下列问题：

（1）比较a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。

（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将_____________（“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．V(C₃)=2V(B₂)                       B．容器内气体压强保持不变

C．V逆(A₂)＝2V正(B₂)                  D．容器内的气体密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

A．及时分离出C₃气体               B．适当升高温度

C．增大B₂的浓度                    D．选择高效的催化剂

22. 难度：困难

（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10^-13，则该温度____________（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是_____________________。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H^＋浓度为1×10^-10mol/L，则该溶液的pH可能为                 。

（2）若温度为25℃时，体积为V_a、pH＝a的H₂SO₄与体积为V_b、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：                  。

三、实验题

23. 难度：困难

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250mL0.2 mol·L^-1的醋酸溶液，用0.2mol·L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）配制250mL0.2mol·L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________和______________。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)

实验二： 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

醋酸溶液浓度(mol·L^-1)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________。

（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

实验三： 探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________。

四、填空题

24. 难度：困难

Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH的物质的量浓度(mol·L^-1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？            。

（2）乙组混合溶液中离子浓度c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系是            。

A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是             。

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na⁺)－c(A^-)＝ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-H⁺+B^2-

回答下列问题：

（5）在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是             。

A．c(B^2-)+c(HB^-)＝0.1mol/L

B．c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)＝0.1mol/L

C．c(OH^-)＝c(H⁺)+c(HB^-)

D．c(Na⁺)+c(OH^-)＝c(H⁺)+c(HB^－)