2017届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．二氧化硫可广泛用于食品的增白

B．硫酸钡可用作钡餐透视

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

2. 难度：简单

在自然界中只能以化合态存在的元素是

A．氮 B．氯 C．硫 D．碳

3. 难度：简单

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是

A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

4. 难度：简单

下列说法正确是

A．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO₂和H₂O

B．丁烷（C₄H₁₀）和二氯甲烷都存在同分异构体

C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色

D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

5. 难度：简单

下列试剂能贮存在无色、带玻璃塞试剂瓶里的是

A．盐酸    B．硝酸    C．氯水    D．氢氧化钾溶液

6. 难度：简单

下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是 

①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H₂、Cu

A．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．只有①②④

7. 难度：中等

某溶液能溶解Al（OH）₃，不能溶解SiO₂，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．Fe²⁺、Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣                    B．Fe³⁺、Ca²⁺、CH₃COO^﹣、HCO₃^﹣

C．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣                   D．Na⁺、K⁺、Cl^﹣、[Al(OH)₄]^﹣

8. 难度：中等

下列实验操作中现象以及结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中	纸条褪色	氯气有漂白性
B	将一定量的浓硫酸加入蔗糖	固体变黑膨胀	浓硫酸有吸水性和强氧化性
C	向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体	KMnO4溶液褪色	SO2有还原性
D	金属钠投入CuSO4溶液	析出红色固体	钠的金属性比铜强

9. 难度：中等

下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2-

C．某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中一定存在I^-

D．加入浓NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH₄⁺

10. 难度：简单

下列装置或操作能达到实验目的的是

11. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO₂和N₂O₄的混合气体含有N_A个氧原子

B．1L0.1mol•L^﹣1的氨水含有0.1N_A个OH^﹣

C．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数目为4N_A

D．6.4 g铜与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N_A

12. 难度：简单

提纯下列物质（括号内物质为杂质）．实验操作合理的是

A．硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

B．食盐（NH₄Cl）：加过量烧碱加热蒸干

C．SO₂（SO₃）：通入盛有浓硫酸的洗气瓶

D．纯碱固体（小苏打）：将固体置于蒸发皿中加热至恒重

13. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl₂+H₂O＝2H⁺+ Cl^－+ClO^－

B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^－+H₂O₂+2H⁺＝I₂+2H₂O

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

D．炭和浓硝酸反应：C＋4H^＋＋2NO₃^－＝CO₂↑＋2NO↑＋2H₂O

14. 难度：中等

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）

下列有关说法正确的是

A．工段①中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸

B．工段②中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中加热脱水制得无水MgCl₂

C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

D．工段④的操作是蒸馏

15. 难度：简单

维生素C的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键

B．维生素C能和溴水、酸性高锰酸钾溶液反应

C．维生素C的分子式为C₆H₆O₆

D．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应

16. 难度：中等

下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22．4L的是

A．将2mol金属Cu与含2molH₂SO₄的浓硫酸共热

B．将1 mol MnO₂固体与含4molHCl的浓盐酸共热

C．常温下，将32．2g金属钠和5．4g金属铝同时投入到足量水中

D．常温下，将10．8g的Al和22．4g的Fe投入到300g 98％的硫酸中

17. 难度：中等

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O = 4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是

A．该反应中Fe²⁺是还原剂，O₂是还原产物

B．4molNa₂O₂在反应中共得到8N_A个电子

C．Fe(OH)₃是氧化产物，每生成4molFe(OH)₃反应过程中共转移电子6mol

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

18. 难度：中等

A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断不正确的是

A．X元素可能为Al                  B．X元素一定为金属元素

C．反应①和②一定互为可逆反应      D．反应①和②一定为氧化还原反应

19. 难度：中等

某无色溶液中可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定

A．Na⁺、I^－、SO₃^2－                 B．Fe²⁺、I^－、SO₃^2－

C．Na⁺、Br^－、CO₃^2－                 D．Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－

20. 难度：困难

下列叙述中正确的是

A．AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^－)∶n(Al^3＋)＝1∶1时，铝元素以[Al(OH)₄] ^－形式存在

B．CO₂通入石灰水中，当n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1时，能得到澄清溶液

C．NaHCO₃与过氧化钠加热反应，当n(NaHCO₃)∶n(Na₂O₂)＝1∶1时，放出的气体只有O₂

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO₃)＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe^3＋ 形式存在

二、推断题

21. 难度：困难

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式为                        ；实验室保存C的水溶液应加入                       （填试剂名称）。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                         。

（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应③中氧化产物和还原产物的质量比为                     。

（4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则反应③的离子方程式为                              。

三、实验题

22. 难度：困难

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用                   （选填序号）。

A．生石灰      B．碱石灰       C．五氧化二磷      D．烧碱

（2）B装置的作用                  ；E装置的作用                          。

（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                  。

（4）装置F中发生反应的化学方程式是                         。

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                      。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为             mol^-1 （用含a、b的代数式表示）。

（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

23. 难度：中等

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式                       。

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是                     ，反应2的离子方程式为                  。

（3）图中多次涉及过滤操作，过滤时需要使用的玻璃仪器除漏斗外还有               。

（4）请写出检验滤渣Ⅰ中含有铁元素的实验方法（要求简要的实验步骤、现象和结论）

四、填空题

24. 难度：压轴

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄===2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为____________，中心原子的杂化方式为____________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2 nm和7.8×10^－2 nm。则熔点：NiO____________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol^－1，密度为d g·cm^－3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____________cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。

[化学—选修5：有机化学基础]

五、推断题

25. 难度：压轴

)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：(a)

(b)

根据以上信息回答下列问题：

（1）C的结构简式是               。抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是              。

（2）①的反应条件是           ，②的反应类型是              。

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：           。

A．能发生取代反应                    B．能发生消去反应

C．能发生加聚反应                    D．既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是                          。

（5）符合下列条件的E的同分异构体还有             种，写出其中核磁共振氢谱图有四种峰的结构简式                      。

a．与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链

b．水解产物之一能与氯化铁发生显色反应

（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）