2017届湖南省长株潭岳益五市十校高三12月联考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是(  )

A．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物

C．一定条件下， 1mol苯甲醛最多能与3molH₂反应

D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”

2. 难度：简单

下列表示不正确的是（    ）

A.MgF₂的电子式：

B.二甲醚的结构简式：CH₃—O—CH₃

C.NH₃分子的比例模型：

D.氧原子（¹⁸O）的结构示意图：

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.0.1 mol▪L^—1的MgCl₂溶液中含Cl^—的数目为0.2N_A

B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4 N_A

C.标准状况下，11.2 L CCl₄中含C—Cl键的数目为2N_A

D.20 ml 2mol▪ L^—1 H₂O₂完全分解，转移的电子数为0.08N_A

4. 难度：中等

已知X⁺、Y²⁺、Z^﹣、W^2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）

A. 金属性：X＞Y，还原性：Z^﹣＞W^2﹣    B. 原子半径：X＞Y＞W＞Z

C. 离子半径：Y²⁺＜X⁺＜Z^﹣＜W^2﹣    D. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

5. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．H₂SO₄、CH₃CH₂OH、CH₃COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

6. 难度：困难

图甲是CO₂电催化还原为碳氢化合物（C_xH_y）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙 是用H₂还原CO₂制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是（    ）

A．甲中铜片作阴极，K⁺向铜片电极移动

B．甲中若C_xH_y为C₂H₄，则生成1mol C₂H₄的同时生成3mol O₂

C．乙中H₂SO₄的作用是增强溶液的导电性

D．乙中正极发生的电极反应为CO₂+5e^-+6H⁺═CH₃OH+H₂O

7. 难度：中等

下列关于有机物同分异构体的说法正确的是(     )

A．C₄H₁₀的二氯取代物有4种

B．最简式为C₂H₅的烃结构简式有5种

C．乙苯的一氯取代物只有3种

D．分子式为C₄H₁₀O且与钠反应的有机物有4种

8. 难度：困难

下列离子方程式正确的是（    ）

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^﹣═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O

B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^﹣+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

C．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^﹣Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^﹣+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2﹣+3Cl^﹣+H₂O+4H⁺

9. 难度：中等

常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是(     )

A．pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH小于5

B．pH=3的盐酸与pH=3的CH₃COOH溶液相比，c（Cl^﹣）＞C（CH₃COO^﹣）

C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na⁺）一定小于c（A^﹣）

D．pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同

10. 难度：中等

下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（ ）

A．它能与纯碱溶液反应

B．它可以水解，水解生成的有机产物有二种

C．1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应

D．该有机物能发生取代反应

11. 难度：中等

下列实验操作或原理正确的是（    ）

A．用装置甲收集SO₂气体

B．用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃

C．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化

D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高

12. 难度：中等

下列物质的除杂方案正确的是（  ）

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO2 （g）	SO2（g）	饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4	洗气
B	NH4Cl（aq）	Fe^3+（aq）	NaOH溶液	过滤
C	KNO3（s）	NaCl（s）	AgNO3溶液	过滤
D	Cu（s）	Ag（s）	CuSO4溶液	电解法

13. 难度：困难

为确定某溶液由以下离子Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2﹣、I^﹣、CO₃^2﹣中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（  ）

A．Na⁺    B．SO₄^2﹣   C．Ba²⁺         D．Mg²⁺

14. 难度：困难

根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（  ）

选项	方法	结论
A	同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应	产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾
B	向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄	氧化性：H2O2＞Fe^3+
C	相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应	反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D	向2mL 0.1mol•L^﹣^1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L^﹣^1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol•L^﹣^1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成	溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS

15. 难度：困难

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．a点对应的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣

B．b点对应的溶液中：Na⁺、S^2﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣

C．c点对应的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^﹣、Na⁺

D．d点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^﹣、HCO₃^﹣

16. 难度：困难

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（  ）

A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

B．参加反应的金属的总质量 3.6g＜m＜9.6 g

C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL

D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L

二、填空题

17. 难度：中等

（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN₃失去电子．则该反应的氧化剂为______，X的化学式为______．

（2）工业上制取高纯度MnO₂的某一步骤如图所示：

请写出该反应的离子方程式__                     ___．

（3）草酸钙晶体（CaC₂O₄•H₂O）可用作分离稀有金属的载体．

①在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC₂O₄（s）⇌CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=__________mol•L^﹣1•min^﹣1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是__________（填答案选项编号）．

A．平衡不移动，CaO的质量不变

B．平衡发生移动，且CaC₂O₄的分解率增大

C．平衡发生移动，但CO和CO₂的浓度都没有改变

D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小

②某温度下，向0.3mol/L的Na₂CO₃溶液中加入足量CaC₂O₄粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO₃^2﹣（aq）+CaC₂O₄（s）⇌CaCO₃（s）+C₂O₄^2﹣（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C₂O₄^2﹣）=         mol•L^﹣1．已知：该温度下，K_SP（CaC₂O₄）=5.0×10^﹣9；K_SP（CaCO₃）=2.5×10^﹣9．

三、实验题

18. 难度：困难

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；

②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

实验内容：Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，往滤渣中加入过量NaOH溶液。

（1）该过程涉及主要反应的离子方程式是                       。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________。

（3）C中反应生成沉淀的化学方程式是_____________________。

（4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是________(填标号)。

a．滴加盐酸不宜过快

b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

c．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（5）实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得C中产生沉淀平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。

（6）有人认为只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________________。

19. 难度：压轴

高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为            ，次氯酸钠的电子式是________。

（2）步骤①反应的离子方程式是                          。

（3）从溶液I中分离出Na₂FeO₄后，还有副产品Na₂SO₄ 、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为                        。

（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na₂FeO₄，其工作原理如图所示：

阳极的电极反应式为                        。可循环使用的物质是                。

（5）计算Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的________倍，

四、推断题

20. 难度：困难

芳香化合物A（C₉H₉O₃Cl）可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）

已知A遇氯化铁溶液变紫色，请回答下列问题：

（1）B的结构简式为是__________．

（2）D的名称是__________．

（3）E生成F的化学方程式为                       。

（4）A与足量NaOH水溶液在加热条件下发生反应的方程式为                       ．

（5）H的结构简式为______________．

（6）B的同系物I比B相对分子质量大14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①分子中除苯环外，无其他环状结构；②遇FeCl₃溶液显紫色；③能发生水解反应，共有           种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为             。