2017届江西省赣州市十三县（市）高三上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（    ）

A．消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析      B．用O₃替代Cl₂作饮用水消毒剂

C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜        D．PH=5.6的雨水称为“酸雨”

2. 难度：中等

“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10^－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO₂、O₂接触时，SO₂会转化为SO₃，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（    ）

A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中                B．浓硫酸与木炭共热

C．乙酸乙酯与稀硫酸共热                      D．浓硫酸可以用铝槽车运输

3. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子

C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

4. 难度：中等

我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H₂S＋O₂=2X＋2H₂O。下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A．Ag得到电子                     B．X为AgS

C．O₂被还原                        D．每生成1 mo1X转移电子数4N_A

5. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(    )

A．物质的量浓度为0.5 mol·L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液中,含有NH₄⁺个数小于N_A

B．1mol羟基中电子数为10N_A

C．3.9gNa₂O₂晶体中阴阳离子总数为0.2N_A

D．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO₂加热反应可生成Cl₂分子少于N_A个

6. 难度：中等

下列陈述均正确且Ⅰ、Ⅱ两者间有因果关系的是（   ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	工业合成氨的反应在高温下进行	N2＋3H2 2NH3是吸热反应
B	明矾水溶液水解生成胶体	明矾可用于净水
C	SiO2是酸性氧化物	HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放
D	氯的非金属性比碘强	酸性：氢碘酸强于盐酸

7. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是(    )

A．用图1实验可证明非金属性Cl＞C＞Si

B．用图2所示装置可除去NO₂中的NO

C．用图3装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

D．图4实验装置可说明浓H₂SO₄具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性、还原性

8. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是 （   ）

A．电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

C．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba²⁺+OH^—+H⁺+SO₄^2—＝BaSO₄↓+H₂O

D．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO₃^2—＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

9. 难度：困难

在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（    ）

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe^3＋、Na^＋、SCN^－、SO₄^2—

B．b点对应的溶液中大量存在：Na^＋、Fe^3＋、HCO₃^－、I^－

C．c点对应的溶液中大量存在：Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、CO₃^2—

D．d点对应的溶液中大量存在：Na^＋、K^＋、SO₃^2—、Cl^－

10. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(     )

A．①③⑤        B． ②③④        C． ②④⑤       D．①④⑤

11. 难度：简单

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6,-2	+2	-2

下列叙述正确的是（   ）

A．离子半径大小:r(M³⁺)>r(T^2-)

B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．X单质在氧气中燃烧生成XO₃

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

12. 难度：困难

下列有关电化学装置的叙述正确的是 （    ）

A．图1中，Zn—MnO₂干电池放电时，MnO₂被氧化

B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl₄^－、Al₂Cl₇^－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e^－＋7AlCl₄^－=== 4Al₂Cl₇^－

D．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

13. 难度：中等

2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。以下有两种兴奋剂的结构分别为：

则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是 （     ）

A．1mol利尿酸分子最多能和6molH₂发生加成反应。

B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr₂

C．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

D．两种兴奋剂最多都能和5molNaOH的溶液反应

14. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH＝－566 kJ·mol^－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)== H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，则稀H₂SO₄溶液和稀Ba(OH)₂ 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol^-1

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－38.6 kJ·mol^-1

15. 难度：困难

下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（  ）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

B．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

D．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Na⁺）= c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

16. 难度：中等

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO₃被还原成NO）（    ）

A． 0.448 L         B．0.896 L         C．0.672 L           D． 0.224L

二、推断题

17. 难度：困难

置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：

单质甲+化合物A=单质乙+化合物B

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

（1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为                。

（2）若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为                。

（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为                。

（4）若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式                。

（5）若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式                               。

18. 难度：困难

A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

元素	原子结构或性质
A	其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
B	与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
C	地壳中含量最多的元素
D	D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍
E	其单质主要存在于火山口附近
F	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

请回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置是_______________；A与C形成的化合物AC₂的电子式是__________。

（2） 下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是               。(填序号)

①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态

②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

③C与E形成的化合物中，E呈正价

④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

（3） 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是          （填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为：              。

（4） FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式                 。若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为                  。

（5） A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式：                        。

三、实验题

19. 难度：压轴

某兴趣小组同学欲研究SO₂的相关性质。

（1）比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是                  。

第1组	第2组
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、	S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下图装置来检验SO₂的性质

①装置a中的现象是：                 ；             （填“能”或“不能”）说明 SO₂   有漂白性

②若装置e中有40 mL 2．5 mol•L^－1 NaOH溶液，反应后增重4．8 g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是                              。

（3）该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO₂及氯气漂白性：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是：                   。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

。

20. 难度：压轴

铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。 工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO₂)₂]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na₂Cr₂O₇，其工艺流程如下图所示：

（1）Na₂Cr₂O₇ 中铬元素的化合价为           ，已知 Cr(OH)₃ 为两性氢氧化物，写出其电离方程式                        。

（2）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式:                      ，

试剂 c 通常还可以是 (至少写两种)                 。

（3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是                    。

（4）固体 a 的主要成分是 Na₂SO₄·10H₂O，根据右图分析，操作 a为          、          、过滤。

四、推断题

21. 难度：困难

有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：

（1）香醇的分子式为________；它可能发生的有机反应类型是________(填序号)。

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应   ⑤氧化反应 ⑥水解反应

（2）有机物丙(C₁₃H₁₈O₂)是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱中有3组峰，乙为香醇的同系物。

已知：R—CH===CH₂R—CH₂CH₂OH

请回答下列问题：

A的系统命名名称为______________________；

②写出C与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式：_______________________；

③丙分子中有两个甲基，在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H₂反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为______________________；

甲的同分异构体中能发生水解反应的结构共有________种。