| 1. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L C．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA D．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
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| 2. 难度：困难 | |
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现有一种有机物M，其结构简 ①六元环上有3个取代基，②官能团不变，③两个官能团不能连接在同一个碳原子上。 A．9种 B．10种 C．11种 D．12种
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| 3. 难度：中等 | |
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在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量之比为（ ） A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5
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| 4. 难度：困难 | |
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25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( ) A．W点表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) B．pH=10.5溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1 C．pH=9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N H4+)>c(H+)
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| 5. 难度：压轴 | |
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某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验: Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰； Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成； Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是（ ） A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32- B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32- C．原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成 D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-
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| 6. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A．用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+2OH- B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
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| 7. 难度：困难 | |
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在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是（ ）
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
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| 8. 难度：困难 | |
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Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题：
(1)A装置的名称是____________；FeCO3在________中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为____________________。 (2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是___________________；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_____________________。 Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。 (3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_____________。 (4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是___________________、___________________、洗涤、干燥。 (5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于1
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| 9. 难度：压轴 | |
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镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：
(1)滤渣1为______________________。 (2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为______________________。 (3)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为____________(填化学式)，需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外，还需要______________(填名称)。 (4)在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，该反应中反应物的质量之比为________。 (5)25℃时，加入CO(NH2)2至开始产生沉淀，当Mg2+全部沉淀时溶液的c(OH-)=__________(已知25℃，Ksp[M (6)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备 纳米MgO。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明是纳米MgO存在的简单方法是____________。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为____________。
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| 10. 难度：压轴 | |
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煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。 (1)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)+4H2(g) 又知：H2O(l)=H2O(g) ΔH2 CO(g)+H2O(g) 工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇： 2CO2(g)+6H2(g) 则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH=____________。 (2)一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2(g)+2CO(g) A．v(H2)正=2v(CO)逆 B．平衡常数K不再随时间而变化 C．混合气体的密度保持不变 D．CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化 (3)工业可采用CO与H2反应合成再生
①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________________。p1和p2的大小关系为___________。 ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。 (4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g) ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。 ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________________。
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