| 1. 难度：中等 | |
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用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1kg，因油耗降低，一年可获利2000 美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业( ) A．Mg—Al合金 B．黄铜(Cu—Zn合金) C．Na—K 合金 D．生铁(Fe—C合金)
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| 2. 难度：中等 | |
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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间 B．能产生丁达尔效应 C．能透过滤纸 D．呈红褐色
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| 3. 难度：中等 | |
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钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( ) A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
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| 4. 难度：简单 | |
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下列各组物质与其用途的关系不正确的是( ) A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾：净水剂
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| 5. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C．7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阳离子、0.2NA个阴离子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子在溶液中能大量共存的是( ) A．Na＋、CO32-、SO42-、H+ B．K+、AlO2-、H+、Cl- C．Fe2+、K+、OH-、NO3- D．Al3+、H+、NO3-、SO42-
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| 7. 难度：中等 | |
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自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是( ) A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C．铜矿较易还原，铝矿很难还原 D．以上说法是错误的
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| 8. 难度：简单 | |
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3②A12O3 ③ Al(OH)3 ④ Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
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| 9. 难度：简单 | |
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某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是( ) A．Fe2+ B．Fe3+ C．K+ D．NH4+
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| 10. 难度：中等 | |
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下列除去杂质的方法，正确的是( ) A．除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠：加入氯化钙溶液，充分反应后，过滤 B．除去镁粉中的少量铝粉：加入氨水，充分反应后，过滤 C．除去FeC12溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgC12：加入适量NaOH溶液，过滤
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| 11. 难度：困难 | |
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300mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1 mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(混合体积看成是两溶液体积之和)( ) A．0.4mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L
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| 12. 难度：中等 | |
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有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是 A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
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| 13. 难度：中等 | |
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向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
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| 14. 难度：简单 | |
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把铁片加到1L1mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3＋和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为( ) A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．1.4g
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| 15. 难度：中等 | |
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某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的水溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加。该溶液中一定含有的离子是( ) A．Ag＋ B．Fe3+ C．A13+ D．Mg2+
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| 16. 难度：困难 | |
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将镁和铝的混合物ag投人到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到ag固体。则镁、铝混合物中铝的质量分数为 A．40% B．47% C．53% D．60%
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| 17. 难度：中等 | |
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某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O) ，可供选择的操作有：① 加适量H2SO4溶液；② 加金属Na ；③ 结晶；④ 加过量NaOH溶液；⑤ 加强热脱结晶水；⑥ 过滤。正确的操作步骤是 A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤
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| 18. 难度：中等 | |
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把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na +) = 0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是( ) A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
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| 19. 难度：困难 | |
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将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol / L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是 ( )
A．OA段发生反应的离子方程式为： H++OH-= H2O、CO32-+H+=HCO3- B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL C ．A点溶液中的溶质为NaCl、Na HCO3 D．混合物中NaOH的质量0.60g
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| 20. 难度：困难 | |
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将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150 ℃ )，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是( ) A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2 : 1 B．残留物只有Na2CO3 C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1 : 1 D．残留物只有Na2CO3和NaOH
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| 21. 难度：中等 | |
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通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl气体，该反应的离子方程式为____________，不能用NaOH溶液的原因是____________，不能用Na2CO3的原因是____________。(以上均用离子方程式表示原因)。
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| 22. 难度：困难 | |
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下边图示中，A为一种单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：
（1）写出化学式：B 、D 。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 。(填写编号) （3）写出E→D反应的离子方程式 ；E→D的化学方程式 。
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| 23. 难度：困难 | |
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已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ① A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ② B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 ③ C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。 （1）试推断A___________、B___________(填化学式)。 （2）写出下列反应的化学方程式： i．实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_______________ ii．C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_________________。
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| 24. 难度：困难 | |
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用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2沉淀： （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀硫酸和铁屑，请写出加入铁屑的原因：___________。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法___________。 （3）生成白色Fe ( OH )2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是：_________________。 （4）下列各图示中能较长时间看到Fe ( OH )2白色沉淀的是_________(填序号)。
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| 25. 难度：困难 | |
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向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图所示关系：
（1）图中A点表示的意义是_____________。 （2）图中B 点表示的意义是_____________。 （3）若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g，求出用去NaOH 溶液的体积。
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| 26. 难度：困难 | |
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3.84g Fe 和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。 （1）求原混合物中Fe2O3的质量； （2）求原盐酸的物质的量浓度。
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