2016-2017学年湖南省高一上月考三化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中错误的是

A．食盐既是一种调味剂，也是一种食品防腐剂

B．油脂属于酯类，都不能使溴水褪色

C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水

D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但其水解产物不相同

2. 难度：简单

当有人出现水杨酸反应(头痛、眩晕、恶心、耳鸣)时，医生可采取在静脉中注射下列哪种物质

A．0.09%NaCl溶液              B．10%的青霉素

C．75%酒精                     D．0.9%NaHCO₃

3. 难度：简单

要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质，应加入的试剂

A．饱和(NH₄)₂SO₄溶液           B．NaOH溶液

C．(CH₃COO)₂Pb浓溶液          D．乙醇溶液

4. 难度：中等

下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是

A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等

B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂

C．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度

D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

5. 难度：简单

下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是

A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多

B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡

C．人口增多——空气中CO₂浓度增大——温室效应

D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多

6. 难度：中等

在食品中的一些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素是

①Na  ②Mg  ③As砷  ④Cd镉  ⑤Ca  ⑥Zn  ⑦Hg ⑧Pb  ⑨Cu  ⑩K中的

A．②④⑥⑦⑧                   B．②④⑥⑧⑨

C．⑥⑦⑧⑨⑩                   D．③④⑦⑧⑨

7. 难度：中等

地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是

①工业“三废”未经处理直接排放

②石油运输过程中因泄漏流入江河

③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾

④生活污水的任意排放

⑤农业生产中农药化肥使用不当

⑥原子核反应的残留物随意排放

A．①②③⑥                  B．①③⑤⑥

C．①③④⑤                   D．①②③④⑤⑥

8. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A．淀粉、纤维素、油脂、天然橡胶都是天然高分子有机化合物

B．天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸

C．葡萄糖既能发生酯化反应、银镜反应，又能发生水解反应、还原反应

D．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

9. 难度：中等

已知：H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)  △H=-72kJ/mol。蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中X为

A．200         B．230          C．260           D．404

10. 难度：困难

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高乙醇的产率

B．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

C．加压可以增大正、逆反应速率，使平衡向正反应方向移动

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

11. 难度：困难

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO₂(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O₂(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

12. 难度：简单

在一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是

A．单位时间内生成n mol A，同时生成3n molB

B．单位时间内生成3nmolC，同时生成2nmolB

C．A、B、C的浓度相等

D．A、B、C的分子数比为1:3:2[

13. 难度：中等

右图是温度和压强对反应：X+Y 2Z 影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

14. 难度：中等

已知0.1mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^—)+c(OH^－)+2c(A^2—)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2—)>c(H⁺)>c(OH^－)

15. 难度：困难

下列叙述中错误的是

A．0.1mol/L氨水中，c(OH^—)＝c(NH₄⁺)+ c(H⁺)

B．10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1mol/LCH₃COONa溶液中，c(OH^-)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

16. 难度：困难

草酸是二元弱酸。实验测得0.1mol/L KHC₂O₄溶液呈酸性，下列关系正确的是

A．c(K⁺)+ c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄^2—)+c(OH^—)

B．c(HC₂O₄^—) > c(H₂C₂O₄) >c(C₂O₄^2—)

C．c(K⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄^2—)+c(H₂C₂O₄)

D．c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄^2—)=0.1mol/L

17. 难度：困难

下列判断正确的是

A．在pH = 13的溶液中，K⁺、Cl^—、HCO₃^—、Ba²⁺可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na⁺、NO₃^—、Fe²⁺、K⁺可以大量共存

C．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可知：BOH＝B⁺+OH^—

D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可知：A^—+ H₂O HA+ OH^—

18. 难度：困难

铅蓄电池的工作原理为：

下列判断错误的是

A．充电时，蓄电池正极接外电源负极，其电极反应式为：

B．当电路中转移0.1mol电子时，消耗的H₂SO₄为0.1 mol

C．放电时，负极发生氧化反应

D．放电过程中，正极附近溶液的pH逐渐增大

19. 难度：中等

右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X (g) + Y(g) 2Z(g) + W(s)，正反应为放热反应。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A．增大压强    B．增大X的浓度      C．升高温度     D．加入W

20. 难度：困难

在一定温度不同压强(P₁＜P₂)下，可逆反应:2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

21. 难度：中等

在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是

A．容器内气体压强不再变化     B．混合气体的密度恒定不变

C．混合气体的颜色不再变化     D．v_正(H₂)＝v_逆(HI)

22. 难度：中等

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温     ②低温     ③高压     ④低压     ⑤加催化剂     ⑥分离出Z

A．①③⑤                    B．②③⑤     C．②③⑥          D．②④⑥

23. 难度：困难

现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，△H＜0。右图表示从反应开始到t₁ s时达到平衡，在t₂ s时由于条件变化使平衡破坏，到t₃ s时又达平衡。则在图中t₂ s时改变的条件可能是

A．增大压强          B．使用了催化剂

C．降低温度          D．减小了X或Y的浓度

24. 难度：中等

反应N₂+O₂2NO在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N₂，下列说法正确的是

A、平衡向逆反应方向移动，N₂和O₂的转化率都减小

B、平衡向正反应方向移动，N₂和O₂的转化率都增大

C、压强增大平衡不移动，N₂的转化率不变

D、平衡向正反应方向移动，N₂的转化率减小，O₂的转化率增大

25. 难度：中等

在一恒容密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立平衡：2NO₂ N₂O₄  △ H＜0。若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色    ②平均摩尔质量    ③质量     ④压强    ⑤密度中不变的是

A.③⑤             B.③④              C.②④            D.①③

二、填空题

26. 难度：压轴

(1)已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O₂(g) FeO(s)  =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O₂(g) Al₂O₃(s) =－1675.7KJ/mol  则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________。

(2)对于下列反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃ , 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO₂的浓度为                。

(3)如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是         ；bc过程中改变的条件可能是                     ；

(4)若增大压强时，将反应速度变化情况画在c—d处

27. 难度：中等

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H₂反应生成甲醇(CH₃OH)(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式：K＝           ，升高温度，K值      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，v(H₂)＝            ；(用如图中出现的字母表示)

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是      (填序号)；

a．H₂的浓度减少

b．CH₃OH的物质的量增加

c．正反应速率加快，逆反应速率也加快

d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

28. 难度：中等

现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”“减小”或“不变”；下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率___       

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________

三、实验题

29. 难度：困难

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)                                                        。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是               (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入        B．分三次少量倒入           C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是         (从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：

①请填写下表中的温度差平均值：

温度 实验次数	起始温度 t1/℃	终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝                (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)           。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时平视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H₂SO₄溶液的温度

四、填空题

30. 难度：中等

在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－１,请填写下列空白：

(1)x值等于________________；

(2)A的转化率为             ；

(3)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数          (增大、减小、不变)。