2016-2017学年江西省高二上第二次考试化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A．增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

C．反应NH₃(g) + HCl(g)NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．对于反应X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)  △H＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

2. 难度：中等

下列说法或表示方法中正确的是(    )

A. 同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B. 使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的焓变。

C. 甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H= -890.3KJ/mol，

D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H⁺＋OH^－=H₂O   △H=-57.3kJ·mol^－1

3. 难度：困难

反应N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝＋57kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是(    )

A．若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动。

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．因为B、C两点NO₂的体积分数相同，所以化学平衡常数K_B = K_C

4. 难度：中等

次磷酸(H₃PO₂)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH₂PO₂一种。等浓度的次磷酸(H₃PO₂)溶液与盐酸，前者导电能力弱。下列说法错误的是(    )

A．H₃PO₂中，P元素的化合价为+1价

B．H₃PO₂为一元弱酸，NaH₂PO₂溶液呈碱性。

C．次磷酸在水中的电离方程式为H₃PO₂+H₂OH₂PO₂^—+ H₃O⁺

D．NaH₂PO₂属于酸式盐

5. 难度：困难

根据下列有关图象，说法正确的是(  )

A. 由图①知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B. 图②中曲线表示反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g),ΔH<0的正、逆反应平衡常数K随温度的变化

C. 由图③知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大。

D. 其他条件不变时，图④中曲线表示不同压强对反应aX(g)＋bY(s)nW(g)的影响，且P₁＞P₂，n=a＋b。

6. 难度：中等

下列应用与盐类水解无关的是(   )

A．草木灰与铵态氮肥不能混合使用

B．NaHCO₃溶液加热蒸发，最终得到Na₂CO₃固体

C．AlCl₃溶液加热蒸发、灼烧，最终得到Al₂O₃固体

D．除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可以加入MgCO₃固体

7. 难度：中等

常温条件,下列溶液的有关说法正确的是(    )

A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，C(H⁺)= C(OH^-)

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝a -1

C．0.1mol/L的稀硫酸和0.1mol/L氨水等体积混合后：c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O) = c(SO₄^2－)

D．向CH₃COONa溶液中通入少量HCl气体，溶液的pH增大

8. 难度：困难

有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH、④NaHCO₃溶液溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(   )

A．升高温度(低于NaHCO₃的分解温度)，四种溶液的pH均增大

B．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，水的电离程度最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④>②

9. 难度：中等

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^－1的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与NaCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaHSO₄；④CH₃COONa与NaHCO₃，c(CH₃COO^－)从大到小排序正确的是(  )

A．②>④>③>①                         B．②>④>①>③

C．③ >①>②>④                        D．①>④>③>②

10. 难度：中等

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO₄+Na₂CO₃主要：Cu²⁺+CO₃^2─+H₂O=Cu(OH)₂↓+CO₂↑

次要：Cu²⁺+CO₃^2─=CuCO₃↓

（2）CuSO₄+Na₂S主要：Cu²⁺+S^2─=CuS↓

次要：Cu²⁺+S^2─+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 (     )

A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃                 B．CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS                  D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

11. 难度：简单

在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是(    )

A．H⁺ 的物质的量                       B． 醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量               D． H⁺的物质的量浓度

12. 难度：困难

在一定温度下，有A．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，下列说法正确的是(  )

A．等物质的量浓度的三种酸的pH由大到小的关系为b>a>c

B．等物质的量浓度等体积的三种酸，与等浓度的NaOH溶液反应，消耗碱的体积由大到小的顺序是a=b=c

C．三者pH相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b

D．三者pH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则三者的初始反应速率大小关系为b >a>c

13. 难度：压轴

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20．00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是(    )

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺) = c(A^—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)>n(HCl)

D．当0 mL< V(NaOH) <20．00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为  c(A^—) >c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^—)

14. 难度：困难

常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图,下列说法正确的是(   )

A．在任何溶液中，c(Ca^2＋)、c(SO₄^2—)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2—)一定等于3×10^－3mol·L^－1

C．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

15. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (    )

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na^＋)＝c(Cl^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

16. 难度：困难

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(    )

A．V(NaOH)＝0时，c(H⁺)＝0.01 mol•L^-1

B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄^-)

二、填空题

17. 难度：压轴

( 14分)

I .（1）已知H₂的燃烧热285.8KJ/mol，写出液态水电解生成H₂和O₂的热化学方程式            ；

（2）已知2SO₂(g)+O₂(g) = 2SO₃(g) ΔH＝－197 kJ/mol，相同温度和压强条件下，4molSO₂和2molO₂充入容器中反应至平衡时放出的能量为Q KJ，则Q           394KJ(填“>”“<”或“=”)

II.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₁

反应II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)    ΔH₂

下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）由表中数据判断ΔH₂            0(填“＞”、“＜”或“＝”)，

（2）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                ，

A．升高温度

B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂

D．恒温恒容充入He，使体系总压强增大

E．按原比例再充入 CO和 H₂

（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L^-1，则CO的转化率为           ，此时的温度为         (从上表中选择)；

（4）恒温下，1mol CO和nmol H₂在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH₃OH．若起始时放入3molCO+3nmolH₂，则达平衡时生成CH₃OH_______mol。

三、实验题

18. 难度：困难

某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.200mol/L的盐酸标准液滴定待测液，滴定时用酚酞做指示剂。试根据实验回答下列问题：

（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是

①用标准溶液润洗滴定管   ②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水     ④滴定    ⑤洗涤

A．⑤①②③④       B．③⑤①②④      C．③⑤②①④      D．②①③⑤④

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，一手握酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，本实验滴定达到终点的标志是_________________________。

（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是         ，烧碱样品的纯度是___________

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定前刻度(mL)	滴定后刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.20	24.20

（4）若该实验修改成“用待测碱液滴定盐酸标准液”，则下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液。

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数

四、填空题

19. 难度：困难

25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

回答下列问题：

（1）下列反应不能发生的是：             ；

a．CO₃^2-+CH₃COOH＝CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

b．ClO^-+CH₃COOH＝CH₃COO^-+HClO

c．CO₃^2-+HClO＝CO₂↑+H₂O+ClO^-

d．2ClO^-+CO₂+H₂O＝CO₃^2-+2HClO

（2）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如右上图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，写出HX的电离方程式                 。

（3）某温度下，纯水中c (H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^1， 0.9mol·L^－１NaOH溶液与0.1mol·L^－１HCl溶液等体积混合后(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH＝       。

（4）等浓度等体积的CH₃COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系是：                              。

（5）某二元酸H₂B在水中的电离方程式为H₂B ＝ H⁺ + HB^— ；HB^—H⁺+ B^2—，则NaHB溶液显          (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

五、实验题

20. 难度：困难

某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的 ，某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的Cl^－、Fe^3＋)制取Zn(NO₃)₂·6H₂O的过程如下：

已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能与碱反应，得到的产物Zn(OH)₂具有两性，Fe³⁺在PH=3.7时就能完全沉淀。

（1）该废液溶质的主要成分是________(填化学式)。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是______________________。

（3）沉淀Ⅰ的成分是___________________________。

（4）操作③中加热、煮沸的目的是________________________；

（5）操作④保持pH＝2的目的是__________________________；