2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．v(D)=0.4 moI/(L·s)     B．v(C)=0.5 mol / (L·s)

C．v(B)=0.6 mol / (L·s)     D．v(A)=0.15mol/(L·s)

2. 难度：简单

可逆反应达到平衡的根本原因是

A．反应混合物中各组分的浓度相等

B．正逆反应都还在继续进行

C．正逆反应的速率均为零

D．正逆反应的速率相等

3. 难度：中等

mX(g)+nY(g) qZ(g)  △H<0, m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

4. 难度：简单

最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是

A．辛烯和3—甲基一1一丁稀

B．苯和乙烯

C．1 一氯丙烷和2一氯丙烷

D．甲基环己烷和乙烯

5. 难度：中等

分子式为C₅H₇C1的有机物，其结构不可能是

A．只含有1个碳碳双键的链状有机物

B．含2个碳碳双键的链状有机物

C．含1个碳碳双键的环状有机物

D．含一个碳碳叁键的链状有机物

6. 难度：中等

催化加氢可生成3 —甲基己烷的是

A．            B．

C．                   D．

7. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于弱电解质的是

A．CH₃COOH      B．C1₂      C．NH₄HCO₃       D．SO₃

8. 难度：中等

进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是

A．(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃        B．(CH₃)₂CHCH₃

C．(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂          D．(CH₃)₃CCH₂CH₃

9. 难度：中等

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20gNaCI

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

10. 难度：简单

25℃，1.01×10⁵Pa时，反应：2N₂O₅(g) = 4NO₂(g) +O₂(g) △H = + 56.76 kJ·mol^-1，能自发进行的原因是

A．是吸热反应     B．是放热反应   C．是熵减少的反应  D．熵增大效应大于能量效应

11. 难度：中等

下列化合物中同分异构体数目最少的是

A．戊烷     B．戊醇     C．戊烯     D．乙酸乙酯

12. 难度：简单

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A．AlCI₃     B．KHCO₃     C．Fe₂(SO₄)₃    D．NH₄HCO₃

13. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO(g) +NO₂ (g) CO₂ (g) +NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI(g)H₂(g) +I₂(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

14. 难度：中等

如图是关于反应A₂(g)+3B₂(g) 2C(g) (正反应放热)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压                      B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度      D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

15. 难度：中等

某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) : n(B): n(C)=2 : 2 : 1••保持温度不变，以2 : 2 : 1的物质的量之比再充入A、B、C,则

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

16. 难度：简单

烷烃的命名正确的是

A．4-甲基-3-丙基戊烷  B．3-异丙基己烷

C．2-甲基-3-丙基戊烷    D．2-甲基-3-乙基己烷

17. 难度：中等

pH相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B>A  ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应

过程的平均速率B>A  ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑥       B．②③⑥         C．③④⑤      D．①②⑤

18. 难度：中等

可逆反应mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强（P)的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D．方程式中一定m+n<p+q

19. 难度：中等

常温时，用0.01 mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H₂SO₄②少加1滴H₂SO₄ (设1滴为0.05mL)则①和②H⁺浓度的比值是

A．10      B．50      C．5×l0³     D．10⁴

20. 难度：中等

在溶液中能共存，加OH^-有沉淀析出，加H⁺能放出气体的是

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-、 Na⁺

C．Cl^-、Al³⁺、 NH₄⁺、HCO₃^-

D．Na⁺、Ca²⁺ 、Cl^-、HCO₃^-

21. 难度：困难

甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

A. 分子式为C₂₅H₂₀

B. 所有碳原子可能在同一平面上

C. 该化合物分子一定处于同一平面的原子至少有12个

D. 分子中可能处于同一平面的原子最多有23个

22. 难度：困难

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

B．在0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+ c(H⁺)

C．向0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液：

c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c(Na⁺)=0.1mol·L^-1]：

c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)=c(OH^-)

23. 难度：中等

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确是的

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

24. 难度：中等

25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液②0.05 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，③pH＝10的Na₂S溶液，④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹                  B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸

C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹                D．1∶10∶10⁴∶10⁹

25. 难度：困难

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl④CH₃COONa与NaHCO₃下列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①                 B．c(CH₃COO^-)：②>④>③>①

C．溶液中c(H⁺)：①>③>②>④          D．c(CH₃COOH)：①>④>③>②

二、填空题

26. 难度：中等

填写对应的结构简式(键线式)或名称：

（1）2-甲基-1，3-丁二稀的结构简式____________

（2）2-丙醇的结构简式__________________

（3）丙酸乙酯的键线式_____________

（4） 的名称______________。

27. 难度：中等

⑴室温时，pH=a的氨水与_PH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水电离度可表示为_______________ (用百分数来表示）

（2）室温下，0.1 mol/LNaClO溶液的pH_________0.1 mol/LNa₂SO₃溶液的pH。（选填“大于”、“小于”，或“等于”)。浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为 。

已知：

H2SO3	Kal=1.54×l0^-2	Ka2=1.02×10^-7
HCIO	Ka1=2.95×10^-8
H2CO3	Kal=4.3×10^-7	Ka2=5.6×10^-11

28. 难度：困难

核磁共振氢谱是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在谱图中出现同一种信号峰：如 (CH₃)₂CHCH₂CH₃在谱图中有四种信号峰。请填写下列空白：

（1）化学式为C₃H₆O₂的物质在核磁共振氢谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：第一种：____________，第二种_____________（各写一个）

（2）测定CH₃CH=CHCl时，能得到氢原子给出的信号峰有6种由此可推断该有机物可能的结构简式为：_____________________。

29. 难度：中等

常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1: 2的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13mL，试求：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L

（2）此一元弱酸的物质的量浓度为___________mol/L

（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 ___________。

30. 难度：压轴

（1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______。（填增大、减小、不变、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O,在850℃时发生如下反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) △H<0，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)=         mol·L^-1·min^-1。

(3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质变化如下表。

①表中3 min～4 min之间反应________(达到平衡，正向进行，逆向进行)；C₁数值________0.08 mol·L^-1(填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选).

a.增加水蒸气     b.降低温度     c.使用催化剂     d.增加氢气浓度