| 1. 难度：简单 | |
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下列属于碱性氧化物的是 A．CaO B．Na2O2 C．SiO2 D．Mn2O7
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来 B．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作 C．人们发现了118种元素，即共有118种核素 D．H2和D2互为同位素
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 A．分散质粒子直径在l0-9～10-7m之间 B．是一种纯净物 C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用
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| 4. 难度：中等 | |
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分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸巧既属于盐，又属于碱 B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
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| 5. 难度：困难 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NA B．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子 C．常温常压下，22. 4LO2气体的分子数小于NA D．20g D2O所含的中子数为9NA
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质中不会因见光而分解的是 A．NaHCO3 B．AgBr C．AgCl D．HC1O
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| 7. 难度：中等 | |
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对于中学某些常见离子的检验及结论—定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42- C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，—定有Ba2+
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物 B．铁的化合物应用十分广泛，如FeCl3、FeSO4是优良的净水剂 C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火 D．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容瓶中，使配制的溶液浓度偏小 B. pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿 C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 D. 蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏
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| 10. 难度：中等 | |
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下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是 A．工业制金属钠：电解饱和食盐水 B．工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石 C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁 D．生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜。
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| 11. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C =砒霜（As2O3)”，下面有关解释正确的应该是 A．维生素C具有还原性 B．维生素C具有氧化性 C．该反应中+5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
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| 13. 难度：中等 | |
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下列实验操作正确的是 A. 可用托盘天平和称量纸称取10.2gNaOH B. 某实验箱要900ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体 C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2mL D. 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
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| 14. 难度：中等 | |
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下列实验操作或叙述中正确的是 A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热 B. 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出 C. 过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤 D. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体
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| 15. 难度：中等 | |
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下列实验方案能达到目的的是 A．除去Fe粉中混有的I2:加热使I2升华 B．除去NaCl固体中混有的MgCl2:加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶 C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶 D．除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥
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| 16. 难度：中等 | |
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下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是 A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 B．同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3 <Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3 <Na2CO3
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| 17. 难度：中等 | |
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在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A． Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+
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| 18. 难度：中等 | |
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在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 A．1:1:1 B．2:2:1 C．2:3:1 D．4:3:2
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| 19. 难度：中等 | |
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己知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是 A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．每1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e- C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3
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| 20. 难度：中等 | |
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将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1
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| 21. 难度：中等 | |
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向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是 A．NaCl NaBr NaI B．NaCl NaBr C．NaCl NaI D．NaCl
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| 22. 难度：中等 | |
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已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是 A．按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱 B．通入氯气后原溶液中一定有Fe2+被氧化 C．原溶液中Br-一定被氧化 D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
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| 23. 难度：困难 | |
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己知还取性：SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）。下列说法不正确的是 A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl- B．当 5a=4b 时，发生的离子反应为 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl- C．当 a≤b≤ D．当a<b<
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| 24. 难度：压轴 | |
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某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）
下列说法不正确的是 A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+ B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+ C．原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1 D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1
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| 25. 难度：压轴 | |
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现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处： 属于非电解质的是__________；属于弱电解质的是________； 属于强电解质的是__________；能导电的是____________。 （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－ （3）写出③和⑦反应的离子方程式为__________________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_________________。 （4）过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。 （5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式为 。
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| 26. 难度：压轴 | |
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有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3) 2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。 （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀． （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体． （3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na +，不含K +． 由上述现象推断： （1）该混合物中一定含有_________；一定不含有_________，可能含有_________． （2）如要检验其是否存在，将如何操作_________．
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| 27. 难度：中等 | |
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取钠-镁合金7.0克进行如下实验：
（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式__________。 （2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （3）写出合金的化学组成____________。
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| 28. 难度：困难 | |
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从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答： （1）步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为_________。 （2）用右图所示装置进行蒸馏。指出右图所示实验装置中的任意两处错误:
①___________；②__________。 （3）进行上述操作时,使用水浴加热更好的原因是___________；最后碘晶体在__________里聚集。 （4）下列有关步骤Y的说法，正确的是________。 A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 （5）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是：_____________； （6）操作Z的名称是____________。 （7）工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______________。
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| 29. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||
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为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。 (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。
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