2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收考试三化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关电化学的说法正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

2. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B．离子键是阴、阳离子之间的吸引力

C．离子化合物可以含共价键

D．分子间作用力越大，分子越稳定

3. 难度：简单

下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是

A. 卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易

B. 卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大

C. 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

D. 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

4. 难度：简单

能促进水的电离，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的操作是

A．加热        B．向水中通CO₂      C．加入明矾晶体      D．加入NaHCO₃固体

5. 难度：中等

一定温度下向含有FeS固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化)，下列数值变小的是

A．c(S^2-)     B．c(Fe²⁺)       C．c(H⁺)       D．c(Fe²⁺)• c(S^2-)

6. 难度：中等

同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为：HXO₄>H₂YO₄>H₂ZO₄， 则下列判断正确的是

A. 原子半径X>Y>Z

B. 非金属性 X>Y>Z

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D. 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序由强到弱

7. 难度：简单

一定温度下若要使NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)/c(Cl^-)比值增大，可采取的方法是

A．加少量水                          B．加少量NaOH固体

C．加少量浓氨水                       D．通入少量HCl气体

8. 难度：简单

对于pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A．溶液浓度相等

B．c(Cl^-)=c(CH₃COO^-)

C．等体积的两种酸，中和所需NaOH溶液的体积盐酸比醋酸多

D．分别加水稀释至原体积的10倍，盐酸的pH小于醋酸

9. 难度：中等

25℃时，下列说法不正确的是

A．物质的量浓度相等的盐酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH<7

B．物质的量浓度相等的硫酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH<7

C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH>7

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH<7

10. 难度：中等

在一定条件下发生如下反应：COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g) △H<0下列有关说法正确的是

A．单位时间内生成CO和Cl₂的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

B．用催化剂能提高反应物的平衡转化率

C．平衡时其他条件不变，升高温度能提高COCl₂的转化率

D．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar能提高COCl₂的转化率

11. 难度：中等

市场上经常见到的一种电池，总反应式为：Li+2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂。负极材料是金属锂和碳的复合材料，含Li⁺导电固体为电解质，下列说法正确的是

A．放电过程中Li⁺向正极移动

B．可加入硫酸以提高电解质的导电性

C．充电时，Li⁺向阳极移动

D．放电时，负极反应式为：2Li_0.35NiO₂+Li⁺+e^-═2Li_0.85NiO₂

12. 难度：中等

右图为电解稀Na₂SO₄水溶液的装置，通电后，石墨两极附近分别滴加几滴酚酞溶液，下列有关说法不正确的是

A．a电极附近呈红色， b电极附近无明显变化

B．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的

C．Na₂SO₄水溶液浓度逐渐增大

D．当电路中通过0.04mol e^-时，a电极逸出气体的体积为448mL

13. 难度：中等

X、Y、Z、W四种元素，常见化合价均为+2价。己知：X²⁺与单质W不反应；X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+ Z²⁺=Y ²⁺+Z。则下列判断正确的是

A．氧化性：X²⁺>W²⁺>Y²⁺>Z²⁺             B．氧化性：W²⁺>X²⁺> Z²⁺>Y²⁺

C．还原性Y >Z>W >X                 D．能发生氧化还原反应Z²⁺+X= X²⁺+Z

14. 难度：简单

治理废水中Cr₂O₇^2-的污染，常加入Na₂SO₃和H₂SO₄使之变为Cr³⁺，被氧化与被还原的离子的物质的量之比为

A．1∶1                B．2∶1               C．3∶1                D．4∶1

15. 难度：中等

己知25℃时，Mg(OH)₂的K_sp=1.8×l0^-11，若要使0.18mol/L的MgCl₂溶液生成Mg(OH)₂沉淀，则至少需要将溶液的pH调至

A．5               B．5.5               C． 9                D．11

16. 难度：中等

在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度（mol·L^－1）	0.1	0.2	0
平衡浓度（mol·L^－1）	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．反应达到平衡时，X的转化率为50%

D．反应起始时和达平衡时的压强比为3:2

17. 难度：简单

用铂作电极电解CuSO₄溶液。若两极均得到标况下11.2L气体，则阴极上析出Cu的质量为

A．64g               B．48g               C． 32g                D．16g

18. 难度：中等

25℃时，0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH=a，则下列说法正确的是

A．a<7

B．该溶液中水电离的c(OH^-)=10^-amol/L

C．CH₃COO^-水解的百分率为(10^-a/0.1)×100％

D．c(CH₃COOH)= (l0^a-14－10^-a)mol/L

19. 难度：中等

Cu₂S与某浓度的硝酸反应，若参与反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为2∶13并且有硫酸生成，则该反应的还原产物为

A．NO₂               B．N₂O₃               C． NO               D．N₂O

20. 难度：压轴

25℃时，用0.1 mol•L^-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L^-1的CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．③为滴定终点，可用甲基橙作指示剂

B．点①和点②所示溶液中：c(CH₃COO^-)-c(CN^-)=c(HCN)-c(CH₃COOH)

C．点①和点②所示溶液中：c(CH₃COO^-)＜c(CN^-)

D．点②和点④所示溶液中：c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)的值相等

二、填空题

21. 难度：困难

A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20号的主族元素，其原子序数依次增大。已知：

①A和D为同主族元素，且A的单质是最轻的气体；

②B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；

③F、G相邻，C的核电荷数是F核外电子数的一半，F与J可形成离子化合物J₂F；

④E元素是地壳中含量最多的金属元素。

完成下列填空：

（1）ACD三种元素共同形成的化合物的电子式为____________，其微粒间存在的化学键有____________；将这种化合物滴入EG两种元素形成的化合物溶液中，直至过量，总反应的离子方程式为__________________。

（2）E元素位于周期表的第____________周期____________族。

（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_________________。

（4）F、G分别与A形成的化合物，还原性强的是_______(填写相应的化学式)。

（5）F简单阴离子的结构示意图_______，且F、G、J简单离子的半径由大至小的顺序是_______（填写相应离子符号）

（6）实验室制取单质G的化学方程式为____________________________，

比较F、G的最高价氧化物的水化物的酸性（填写相应化学式）_______＞_______。

（7）一种燃料电池，以铂为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入A单质和C单质。通入C单质的一极是_______极，电极反应式为：________________________。

22. 难度：中等

在一定条件下CO₂和H₂可发生反应：CO₂(g)+ H₂(g)CO (g)+H₂O(g) △H

已知：①CO和H₂的燃烧热分别为-283.0 kJ•mol^-1 和-285.8kJ•mol^-1

②H₂O（l）= H₂O（g）   △H=+44.0KJ·mol^-1

（1）写出表示H₂燃烧热的热化学方程式____________________。

CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g）   △H₁=___________KJ·mol^-1

（2）有利于提高CO₂平衡转化率的措施有__________。

A．加压                          B．升温

C．增大CO₂浓度                  D．投料比不变，增加反应物的浓度

（3）若CO₂和H₂初始投料比为1:1，反应达平衡时CO在平衡混和气中的体积分数为25%，则CO₂的转化率为_________，该反应的平衡常数为_________，若CO₂和H₂初始投料比改为1:2，则CO₂的平衡转化率为_________。

23. 难度：困难

在25℃时，对于0.10mol·L^-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为__________。

（2）若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因__________________；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________________。

（3）向氨水中加入0.05mol•L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH₄⁺）________2c(SO₄^2-)(填“＞”“＜”或“=”)，此时混合溶液中c（NH₄⁺）=176c（NH₃·H₂O），则NH₃·H₂O的电离常数K_b为__________。

（4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L^-1的CaCl₂溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。Ca(OH)₂的K_sp=5.510^-6氨水中c（OH^-）≈