1. 难度:简单 | |
生产生活中处处有化学,下列表述错误的是 A.低碳生活的核心就是节约能源,减少温室气体的排放 B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料 C.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,原理相似 D.变质的植物油有难闻的特殊气味,是由于植物油发生了氧化反应
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2. 难度:简单 | |
设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是 A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA B.1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA C.标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA D.标准状况下,18g D2O中所含电子数为9 NA
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3. 难度:中等 | |
下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.可以用pH试纸测饱和氯水的pH B.用量筒量取8.61 mL 0.1 mol·L-1盐酸 C.用图1所示的操作检查装置的气密性 D.实验室用图2所示的装置制取少量的NO2
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4. 难度:中等 | |
科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池,工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li+O2Li2O2下列有关说法正确的是 A.充电时,多孔金制成的电极外接电源负极 B.放电时,Li+从负极向正极移动 C.放电时,吸收空气中22.4 L的O2,就有2 mol e-从电池负极流出 D.该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液
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5. 难度:困难 | |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol/L r溶液的pH为2,p是甲烷,上述物质的转化关系如图所示,下列说法正确的是 A.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为气态 D.原子半径的大小W<X<Y
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6. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写不正确的是 A.碘化亚铁溶液与少量氯气反应:2I-+Cl2=I2+2Cl- B.少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O C.明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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7. 难度:困难 | |
含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A.Na2SO3溶液中存在:c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-) B.已知NaHSO3溶液pH<7,该溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) C.当吸收液呈酸性时:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) D.当吸收液呈中性时:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
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8. 难度:困难 | |
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题: (1)仪器X的名称是__________。 (2)实验操作的先后顺序是① → → → → ⑤。 ①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯,冷却 ③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯,加热 ⑤停止通入HCl,然后通入N2 (3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是 。 (4)装置D中发生反应的离子方程式是 。 (5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析: ①若杂质是CuCl2,则产生的原因是 。 ②若杂质是CuO,则产生的原因是 。 (6)若已证实杂质为CuO,请写出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化学方程式 。
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9. 难度:困难 | |
从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下: 已知:①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示。 ②室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.0×10-20,当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全,。 ③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。 请回答下列问题: (1)电解精炼银时,粗银做 极(填“阴”或“阳”),电解质选用________溶液,阴极电极反应为 。 (2)在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,使溶液的pH范围在 ,若控制不当,使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。 (3) 煅烧过程中发生多步反应,写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式: 。 (4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
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10. 难度:困难 | |
已知A为一种盐,C、D、F、N、O为无色气体,E常温常压下为无色无味的液体,N、H、L为高中常见的单质,I为常见无氧强酸,M的焰色反应为紫色,反应①常用于气体F的检验。 (1)写出D的电子式为_______________; (2)写出反应①的化学方程式: ;写出反应②的化学方程式: ;反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________; (3)将等体积、等浓度的G和F的溶液混合,溶液显碱性,则溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ______________________; (4)检验J中阳离子的实验方法为 ; (5)已知B中氧元素的质量分数为22.2﹪,且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B):n(C): n(D):n(E):n(F)=1:2:2:1:2,则A的化学式为_________________________
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11. 难度:困难 | ||||||
选修3——物质结构与性质 已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素,相关信息如下:
请回答下列问题: (1)YX3中心原子的杂化轨道类型是 ,离子化合物YX5的电子式是 。 (2)CO与Y2属于等电子体,1 个CO分子中含有的π键数目是 个。 (3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐),A晶体的晶胞为正方体(如图1)。 ①制备A的化学反应方程式是 ; ②在A晶体中,Z的配位数为 ; (4)R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 (填“高”或“低”)。 (5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B,B晶体的晶胞为正方体(如图2),若晶胞棱长为5.4×10-8cm,则晶胞密度为 g•cm﹣3(列式并计算)。
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12. 难度:困难 | |
【选修5——有机化学基础】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略): (1)A的名称是 ,试剂Y为 。 (2)B→C的反应类型为 ;B中官能团的名称是 , D的核磁共振氢谱有_______个峰。 (3)E→F的化学方程式是 。 (4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘()的一元取代物;②存在羟甲基(—CH2OH)。写出W所有可能的结构简式: 。 (5)下列说法正确的是 。 a. B的酸性比苯酚强 b. D不能发生还原反应 c. E含有4种不同化学环境的氢 d. TPE所有碳原子一定共平面
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