| 1. 难度：简单 | |
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新修订的《中华人民共和国大气污染防止法》于2016年1月1日起施行。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是 A．向高空排放金属冶炼产生的粉尘 B．开发生物质能替代化石燃料 C．用催化转化技术处理汽车尾气 D．大力推广和使用无氟冰箱
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．120gNaHSO4和MgSO4固体中含有SO42-的数目为NA B．常温下，1LpH=12的氨水中含有的OH-数目为0.01NA C．60g乙酸中存在的共有电子对数为7NA D．1L0.1mol/L氢氟酸中c(H+)=0.1mol/L
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．明矾净水原理是氢氧化铝胶体能吸附水中的杂质 B．根据能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液 C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 D．Mg(OH)2不溶于浓的NH4Cl溶液
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| 4. 难度：困难 | |
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有机物的结构简式为： A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验操作能达到实验目的的是 A．将浓氨水滴加到饱和的FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 B．将足量氯化铁晶体放入热水中配制氯化铁的浓溶液 C．直接加热MgCl2溶液，蒸干制无水MgCl2晶体 D．中和滴定实验中排出酸式滴定管尖嘴中气泡的方法是：打开活塞，快速放液
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| 6. 难度：困难 | |
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常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．点①和②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-) B．点①和②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) C．点②和③所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D．点③和④所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
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| 7. 难度：困难 | |
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在城市地下常埋有纵横交错的管道和运输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是
A．原理图可理解为两个串联电解装置 B．如在NaCl溶液中加入酚酞，右边Fe电极附件溶液变红 C．地下管线被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等) D．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+
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| 8. 难度：困难 | |
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分短周期主族元素A、B、D、E的原子序数依次增大；A2为气态绿色燃料，常温下BA3分子是碱性气体，D是短周期元素中原子半径最大的，E的最高价氧化物对应的水化物酸性比硫酸强，请回答下列问题： （1）D原子的原子结构示意图为 。 （2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合为物质X，物质X中含有的化学键类型是 ，X的水溶液呈酸性，用离子方程式解释呈酸性的原因： ，检验物质X中阳离子的方法是 。 （3） BE3(该分子中B元素显负价)常用作漂白剂，工业上过量的BA3和E2反应制备，BE3分子的电子式为 ，工业上制备BE3的化学方程式为 。 （4）加热条件下，BE3和NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成BA3和只含一种钠盐的强碱溶液，该反应的离子方程式为 ，若制备6.75Kg二氧化氯，则消耗还原剂的物质的量为 mol。
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| 9. 难度：困难 | |
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甲醇即是重要的化工原料，又是新型汽车动力燃料。已知甲醇常温下为液态，其燃烧△H=-726.5KJ/mol。 （1）写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。 （2）甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH(g)
①由图可知，该反应的△H 0(填“>”、“<”、“=”)。 ②下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是 。 A．v(CH3OH)=v(HCHO) B．H2浓度不再变化 C．混合气体平均相对分子质量不再变化 D．混合气体密度不变 ③在t1K时，该反应的平衡常数为K ，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为10s，则v(HCHO)为 mol/(L·s)，向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2，则平衡向 移动(填“向左”、“向右”、“不”) ④600K时，Y点甲醇的v(正) v(逆) (填“>”、“<”、“=”)，理由是 。 （3）某甲醇燃料电池(简称DMFC)，该电池由于结构简单，能量转化率高，对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：
①负极的电极反应式为 。 ②若质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol电子转移时，左右两侧溶液的质量之差为 g(忽略气体的溶解，假设反应完全耗尽)
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||
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加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度发生如下变化
甲同学认为该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。 乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。 （1）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_________(填“甲”或“乙”)判断是错误的。 （2）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________ A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 （3）某同学用标准盐酸，测定某天然苏打水的NaHCO3的浓度，则测定中应选择的指示剂为 ，若量取20.00mL天然苏打水，则应在 (填仪器名称)中量取 （4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH为11，且该温度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，则0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似为 (用对数表示) （5）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe3+，该反应的离子方程式可表示为 ，该反应的平衡常数为 。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
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| 11. 难度：困难 | |
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H、C、N、O都属于自然界中常见的非金属元素。 （1）O、C、N三种元素的第一电离能最大的元素的基态原子价电子的轨道表达式(即电子排布图)为 ，p轨道按该排列的原理是 。 （2） O22+与N2互为等电子体，则O22+中 （3）N元素常形成两种含氧酸，NO2-中N原子的杂化类型是 ；NO2-的空间构型是 ，硝酸沸点不高的原因可能是 。(简答两条) （4）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在，向含Co2+的溶液中加入氨水，可生成[Co(NH3)6]2+，[Co(NH3)6]2+更稳定的原因是 。 （5）C、N元素形成的新材料具有如图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，则该晶体为___________晶体，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为 g/cm3(只需列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的值为NA)。
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| 12. 难度：困难 | |
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已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C可以发生银镜反应；E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应。
请回答下列问题： （1）X中官能团的名称是 ；A的电子式 。 （2） I的结构简式为_________。 （3）E不具有的化学性质 (选填序号) A．取代反应 B．消去反应 C．氧化反应 D．1molE最多能与2molNaHCO3反应 （4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是 。 （5）写出下列反应的化学方程式： ①F→H： 。 ②X与足量稀NaOH溶液共热： 。 （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，任写其中一种的结构简式为 。 A．苯环上核磁共振氢谱有两种 B．不发生水解反应 C．遇FeCl3溶液不显色 D．1mol E最多能分别与Imol NaOH和2mol Na反应
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