2016-2017学年辽宁东北育才学校高二上阶段考二化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂=2Fe^2＋＋4OH^－下列说法正确的是

A．原电池是将电能转变为化学能的装置

B．正极发生的反应为：2H₂O＋O₂＋2e^－=4OH^－

C．负极发生的反应为：Fe－2e^－=Fe^2＋

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

2. 难度：简单

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

3. 难度：简单

向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是

A．c(CO₃^2- )     B．c(Mg²⁺)   C．c(H⁺)     D．K_sp(MgCO₃)

4. 难度：简单

某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A．Zn为电池的正极

B．正极反应式为2FeO₄²⁻+10H⁺+6e⁻=Fe₂O₃+5H₂O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时向负极迁移

5. 难度：中等

某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+C₆(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

A．放电时，Li⁺在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为Li_xC₆-xe^-=xLi⁺+ C₆

C．充电时，若转移1 mol e^-，石墨C₆电极将增重7x g

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺

6. 难度：困难

一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH₄)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的焓变ΔH>0

B．图中Z的大小为a>3>b

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH₄)减小

7. 难度：简单

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂

B．0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7

C．CH₃COOH溶液与NaCO₃反应生成CO₂

D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

8. 难度：困难

向1 L含0.01 mol NaAlO₂和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO₂，随n(CO₂)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO₂) 0.015时发生的反应是：2NaAlO₂+ CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃。下列对应关系正确的是

选项	n(CO2)/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c(Na^+)>c(AlO2^-)+c(OH^-)
B	0.01	c(Na^+)>c(AlO2^-)>c(OH^-)>c(CO3^2-)
C	0.015	c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)> c(OH^-)
D	0.03	c(Na^+)>c(HCO3^-)> c(OH^-)>c(H^+)

9. 难度：困难

298K时，在20.0mL0.10 mol L^–1氨水中滴入0.10 mol L^–1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L^–1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＝c(H^＋)＝c(OH^－)

D．N点处的溶液中pH＜12

10. 难度：中等

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：

CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)    K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H₂S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

11. 难度：简单

下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池工作时，H₂在负极上失去电子

B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4 L Cl₂中含有的分子数为6.02×10²³个

D．室温下，稀释0.1 mol/L CH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强

12. 难度：中等

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)  ΔH₁=571.6kJ·mol^–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  ΔH₂=131.3kJ·mol^–1

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)  ΔH₃=206.1kJ·mol^–1

A．反应①中电能转化为化学能           

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D．反应CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)的ΔH=74.8kJ·mol^–1

13. 难度：压轴

H₂C₂O₄为二元弱酸。20℃配制一组c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^–)+c(C₂O₄^2–)=0.100 mol·L^–1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H₂C₂O₄)+c(C₂O₄^2–)＞c(HC₂O₄^–)

B．c(Na⁺)=0.100 mol·L^–1的溶液中：c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)=c(OH^–)+c(C₂O₄^2–)

C．c(HC₂O₄^–)=c(C₂O₄^2–)的溶液中：c(Na⁺)＞0.100 mol·L^–1+c(HC₂O₄^–)

D．pH=7的溶液中：c(Na⁺)<2c(C₂O₄^2–)

14. 难度：中等

一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A．该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H₂)大于容器Ⅲ中c(H₂)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

15. 难度：简单

下列叙述正确的是(   )

A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)

B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

16. 难度：困难

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L^－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是(   )

A．三种酸的电离常数关系：K_HA＞K_HB＞K_HD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B^－)＞c(Na^＋)＞c(HB)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A^－)=c(B^－)=c(D^－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH^－)－c(H^＋)

17. 难度：中等

K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr₂O₇^2-被C₂H₅OH还原

C．对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

18. 难度：困难

在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A．①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH^–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

19. 难度：中等

锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^–+2H₂O=2Zn(OH)₄^2-。下列说法正确的是(   )

A．充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中C(OH^-)逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn+4OH^–-2e^–=Zn(OH)₄^2-

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

20. 难度：中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1molCH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中不变

21. 难度：简单

Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

A．负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺

B．正极反应式为Ag⁺+e^-=Ag

C．电池放电时Cl^-由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑

22. 难度：困难

三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO₄^2-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品

C．负极反应为2H₂O − 4e^– = O₂+4H⁺，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O₂生成

二、填空题

23. 难度：困难

汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源：

(1)汽车发动机工作时会引发N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol^﹣1，其能量变化示意图如下：

则NO中氮氧键的键能为        kJ•mol^﹣1；

(2)空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)来消除CO的污染．判断该设想是否可行           ，并说出理由

(3)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)+2NO_x(g)⇌N₂(g)+xCO₂ (g)△H=﹣b kJ•mol^﹣1．若使NO_x更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是           ；

A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口 C．升高排气管温度  D．添加合适的催化剂

(4)催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)．

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是           ；

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是               ；

③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：

实验编号	T(K)	NO初始浓度 (mol•L^﹣1)	CO初始浓度 (mol•L^﹣1)	催化剂的比表面积 (m^2/g)
Ⅰ	400	1.00×10^﹣3	3.60×10^﹣3	82
Ⅱ	400	1.00×10^﹣3	3.60×10^﹣3	124
Ⅲ	450	1.00×10^﹣3	3.60×10^﹣3	124

根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为             ；

24. 难度：困难

在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H₂=-92.4kJ/mol ，有关数据及特定平衡状态见下表。

容器	起始投入	达平衡时
甲	2molN2	3molH2	0molNH3	1.5molNH3
乙	amolN2	bmolH2	0molNH3	1.2molNH3

(1)若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N₂的物质的量为          ，起始时乙中的压强是甲容器的           倍，乙的平衡常数为              

(2)恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是            (选填序号)。

	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入氨气的物质的量
y	混合气体的平均相对分子质量	平衡常数K	混合气体的密度	达平衡时氨气的转化率

(3)研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：

像中T₂和T₁的关系是：T₂         T₁(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。

②a、b、c三点中，N₂转化率最高的是          (填字母)。

③若容器容积为1L，T₂℃在起始体系中加入1molN₂，3molH₂，经过5min反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则NH₃的反应速率为            。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2molN₂和6molH₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

25. 难度：困难

最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，

总反应为：2CH₃CHO+H₂OCH₃CH₂OH+CH₃COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。

(1)若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入           (填化学式)气体。

(2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：

阳极：① 4OH^－－4e^－＝O₂↑+2H₂O②                             。

阴极：①                   。②CH₃CHO+2e^－+2H₂O＝CH₃CH₂OH+2OH^－

(3)电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na₂SO₄与CH₃COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是          (填字母序号)。

a.c(Na⁺)不一定是c(SO₄^2－)的2倍

b.c(Na⁺)＝2c(CH₃COOH)+2c(CH₃COO^－)

c.c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(SO₄^2－)+c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

d.c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

(5)高纯度氧化铝是用于制备隔膜的材料，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

①“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺。请写出在除去Fe²⁺离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式                。

②配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是                   。

③“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是                      。

26. 难度：困难

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子	Na^＋、Ba^2＋、NH
阴离子	CH3COO^－、OH^－、Cl^－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

(1)A是_____________，B是____________(填化学式) 。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：                   。

(2)25 ℃时，0.1 mol·L^－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中：c(H^＋)－c(OH^—)＝_____________(填微粒浓度符号)=_____________(用含有a的关系式表示)。

(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(4)在一定体积的0.005 mol·L^－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L^－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_           _____。

(5)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl⁻，利用Ag⁺与CrO₄²⁻生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl⁻恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹)时，溶液中c(Ag⁺)为_______ mol·L⁻¹，此时溶液中c(CrO₄²⁻)等于__________ mol·L⁻¹。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10⁻¹²和2.0×10⁻¹⁰)。

(6)现使用酸碱中和滴定法测定酸的浓度。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是          (填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测酸溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出