| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B．计算机芯片的材料是二氧化硅 C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D．“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加徳罗常数，下列叙述中正确的是 A．1L 1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA B．11．2L氧气中所含有的原子数为NA C．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA D．1L0．lmol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液中，Fe3+的数目为 0.2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属干合成材料 B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯 C．(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有5种 D．合成顺丁橡胶(
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| 4. 难度：中等 | |
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实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸 C．装置③可用于制备少量NH3 D．装置④无法形成喷泉
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| 5. 难度：困难 | |
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某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水(酸性)中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴(阳) 离子通过的阴(阳)离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是
A．电池工作时，电子由a极经导线流向b极 B．交换膜a是阴离子交换膜 C．电极 b 的反应式：2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O D．相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2：5
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| 6. 难度：困难 | |
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下图所示与对应叙述相符的是
A．—定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y B．图2表示NaOH溶液滴加到0.lmol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂 C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7<pH<13时，溶液中c(Na+)> c(CH3COO- )>c(OH-)>c(H+) D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与 Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C-
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| 7. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的 A. 四种元素中有两种元素在第二周期 B. W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：
（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：__________。 （2） B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________。拆去a导管的后果可能是_________________。 （3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是______。
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是_____________。 （5）D装置进行实验时存在明显不足，它是_________，合适的溶液X是________(从①氢氧化钠溶液②业硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。
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| 9. 难度：困难 | |
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合成氨是最重要的化工生产之一，回答下列问题： I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_________1(填“>”“<”或“ = ”) （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，则： ①当x= 5.0时，上述平衡向_________(填正反应或逆反应）方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_____________。 （3）在850℃时，若设x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。 II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。 （4）尿素与NO、NO2三者等物质的最反应为：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O 该反应中的氧化剂为________(写化学式)。 若反应生成标况下N2 33．6L，则转移电子的数目为___________。 （5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1 N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ • mol-1 2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ • mol-1 则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。 III.（6）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是_________。
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| 10. 难度：困难 | |
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粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：
回答下列问题： （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式_____________。在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：____________。 （2）滤渣B的主要成分为_____________。 （3） 已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp [Al(OH)3]=1×10－33。为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10－9 mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=_____________。用NH4HCO3调节pH的实验原理为_____________（用离子方程式表示）。 （4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、__________、_____________。
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| 11. 难度：困难 | |
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【化学——选修3：物质结构与性质】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题： （1）Z2+基态核外电子排布式为：_______________________。 （2）YX4-的空间构型是：_________，HYX4酸性比HYX2强，其原因是：_______________。 （3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：________________ (H为氢元素，下同） （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：____________。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B．在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道进 C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如下图所示 (黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为____________。 ②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加徳罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为___________㎝(只写计算式)(Z原子位于体对角线上）。
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