2017届河北省高三上调研四化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是

A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B．《黄白第十六》中“曾靑涂铁，铁赤如铜”，其“曾靑”是可溶性铜盐

C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K₂CO₃

D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)₂

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

①常温下，0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

②常温常压下，18gH₂O中含有的电子总数为10N_A

③将100 mL0.1 mol/LFeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃胶粒0.01 N_A

④在反应KIO₃ + 6HI==KI+ 3I₂+3H₂O中，每生成6 mol I₂转移的电子数为10 N_A

⑤电解精炼铜时，当电路中转移N_A个电子，阳极溶解32g铜．

A．①⑤ B．③④ C．②③  D．②④

3. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．在FeCl₃溶液中投入足量的Zn粉：2Fe³⁺+ Zn==Zn²⁺+ 2Fe²⁺

B．磁性氧化铁(Fe₃O₄)溶于氢碘酸：Fe₃O₄ + 8H⁺=Fe²⁺ + 2Fe³⁺+4H₂O

C．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后呈中性： 2H⁺+ SO₄^2-+Ba²⁺+ 2OH^- =BaSO₄↓+2H₂O

D．Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+ 2ClO^-+SO₂+ H₂O=CaSO₃↓+ 2HC1O

4. 难度：中等

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺==Cu²⁺+5Fe²⁺+2S,反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe³⁺，氧化产物是Cu²⁺

C．反应结束后溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe³⁺的总物质的量为（y-x) mol

D．反应中转移电子的物质的量为xmol

5. 难度：困难

用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)==4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-574kJ·mol^-1

②CH₄(g)+4NO(g)==2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-1160kJ·mol^-1

下列说法不正确的是

A．由反应①可知CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)△H>-574kJ·mol^-1

B．反应①②转移的电子数相同

C．若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4kJ。

D．若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总物质的量为1.60mol

6. 难度：中等

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃和AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe³⁺，同时又析出0.1molAg，则下列结论中不正确的是

A．反应后溶液中Cu²⁺与Fe^2-的物质的量之比为1 : 2

B．氧化性：Ag⁺> Cu²⁺>Fe³⁺>Zn²⁺

C．含Fe³⁺的溶液可腐蚀铜板

D．1molFe可还原2mlFe³⁺

7. 难度：中等

在一种酸性溶液中，可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是

A．一定有碘离子   B．可能含铁离子     C．可能有氯离子     D．不含硝酸根离子

8. 难度：困难

2.8gFe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中c(NO₃)=0.85 mol/L

B．反应后的溶液最多还能溶解1.4 gFe

C．反应后溶液中铁元素可能以Fe²⁺形式存在

D．1.12L气体可能是NO、NO₂的混合气体

9. 难度：困难

类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是

A．H₂SO₄为强酸，推出HC1O₄为强酸 .

B．Fe₃Cl₈可以改写为FeCl₂·2FeCl₃，推出Fe₃I₈可以改写为FeI₂·2FeI₃

C．NH₃的沸点高于PH₃。推出CH₄沸点高于SiH₄

D．CO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中无沉淀生成，推出SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中无沉淀生成

10. 难度：困难

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是

A．—定存在SO₄^2-、HCO₃^-、Mg²⁺，至少存在Na⁺、K⁺中的一种

B．为了确定是否存在Cl^-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液

C．c(HCO₃^-)=0.05 mol/L

D．4.88g沉淀中含有3种成分

11. 难度：中等

香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂(ZWR₄)₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A. 原子半径：Y>Z>R>T

B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

D. XR₂、WR₂两化合物中R的化合价相同

12. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

13. 难度：困难

固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A．该反应可表示为：2A(g) + B(g) C(g)  △H < 0

B．t℃时该反应的平衡常数K=6.25

C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D．t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

14. 难度：困难

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应：A(g) + xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·L^-1·min^-1

B．由图可知：T₁<T₂，且该反应为吸热反应

C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

15. 难度：困难

常温下向10mL0.1mol·L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液pH=7说明NH₄R没有发生水解

C．c 点溶液存在 c(NH₄⁺)>c(R^-)、c(OH^-)>c(H⁺)

D．b～c任意点溶液均有 c(H⁺)·c(OH^-)=K_W=1.0×10^-14

16. 难度：困难

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中一定存在如下关系：2c(Na⁺)=3 (c(HSO₃^-) + c(SO₃^2-) + c(H₂SO₃))

B．0.1mol/L的醋酸钠溶液中滴加0.1mol/L盐酸至中性，所得溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^- )>c(Cl^-)= c(CH₃COOH)>c(H⁺)=c(OH^-)

C．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合： c(Na⁺)=c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH ^-)>c(H⁺)

D．向1.00L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.1molCO₂气体，溶液中： c(Na⁺)>c(CO₃^2- )>c(HCO₃ )>c(OH^- )>c(H⁺)

17. 难度：困难

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

则下列分析都正确的组合是

	溶质的成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO3、Na2CO3	Ⅱ	c（CO3^2^－）<c（HCO3^－）
B	NaOH、Na2CO3	Ⅲ	c（OH^－）>c（CO3^2^－）
C	Na2CO3	Ⅳ	c（Na^＋）=c（CO3^2－）+c（HCO3^－）+c（H2CO3）
D	NaHCO3	I	c（Na^＋）=c（HCO3^－）

18. 难度：困难

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A．用惰性电极电解NaH₂PO₂溶液，其阳极反应式为：2H₂O-4e^-=O2↑+4H⁺

B．H₃PO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃PO₂+3OH^-=PO₂^3-+3H₂O

C．将H₃PO₂溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H₃PO₂的还原产物可能为H₃PO₄

D．H₃PO₂溶于水时电离方程式为：H₃PO₂H⁺+H₂PO₂^2-

19. 难度：困难

铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为：Fe³⁺+Cr²⁺ Fe²⁺+Cr³⁺。下列说法正确的是

A．氧化性：Cr³⁺ >Fe³⁺

B．电池放电时，负极的电极反应式为：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

C．充电时，阴极的电极反应式为：Cr³⁺ +e^-= Cr²⁺

D．电池放电时，Cl^-从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

20. 难度：中等

某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是

A．盐桥中的电解质可以用KCl

B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C．闭合K，石墨电极上只生成铜

D．导线中流过0.15mol电子时，加入5.55gCu₂(OH)₂CO₃，CuSO₄溶液可恢复原组成

二、实验题

21. 难度：困难

在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在___________(填仪器名称)中反复的灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过_________、___________、过滤、洗法、干燥，即可得到产品CuSO₄·5H₂O晶体。

（3）将空气或氧气直接通入到钢粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：___________，Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺，请写出其第1步反应的离子方程式_________________。

（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物质”在40~50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是 _____________,经收集测定生成的该气体为标况下11.2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是___________。

三、推断题

22. 难度：困难

A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下两种情况回答下列问题。

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。

① A中含有的金属元素为__________(填元素名称)。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨，此反应的化学方程式为：__________。

（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性。

① A中所含有的化学键是________、__________。

②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

③自然界中存在由B或C与H₂O按一定比例结晶而成的固体。将一定置的由C与H₂O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为________________。

四、填空题

23. 难度：困难

以含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的主要工艺流程如下：

己知：铬铁矿在空气中与纯减煅烧生成Na₂CrO₄和一种红棕色固体，同时释放出CO₂气体，

且 Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+ CO₂↑。请回答：

（1）在铬铁矿Fe(CrO₂)₂中，Cr的化合价为___________。

（2）滤渣2的成分为_____________。

（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是_________。

（4）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol/L以下才能排放。含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：

加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺。加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于________________mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO₄^2-Cr³⁺Cr(OH)₃。写出酸性条件下CrO₄^2-与绿巩在溶液中反应的离子方程式：_________________________________。

（5）某高效净水剂是由K₂FeO₄得到的，工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K₂FeO₄，该反应的离子方程式是______________________。

24. 难度：困难

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯， 请完成该反应的化学方程式

____＿C+____ KMnO₄+____H₂SO₄→___＿CO₂↑+____＿MnSO₄+ ______K₂SO₄+____＿H₂O

（2）焦炭可用于制取水煤气，测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量。

反应的热化学方程式为_________________。

（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H=akJ/mol 如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

① 判断反应达到平衡状态的依据是___________。(填序号）

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

②某温度下，将2molCO和一定量的H₂充入2L的密闭容器中，充分反应l0min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则以H₂表示的反应速率v(H₂)=________。

（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混和气为正极助燃气，制得在650℃下的燃料电池，其正极反应式：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，则负极反应式为___________________。

（5）向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层淸液，如此处理多次，可使BaSO₄ 全部转化为BaCO₃发生反应：BaSO₄(s) + CO₃^2-(aq)=BaCO₃(s) +SO₄^2-(aq)。己知某温度下该 反应的平衡常数 K=4.0×10^-2，BaSO₄的K_sp=1.0×10^-10，则 BaCO₃的溶度积 K_sp=______。

25. 难度：困难

下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb + PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，其两个电极的电极材料分别为PbO₂和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同：据此回答：

（1） a电极的电极材料是____________________ (填“PbO₂”或“Pb”)。

（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为_____________________。

（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是________________。

（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为_______极，d电极上发生反应的电极反应式为_____________。

（5）电解后取amL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，当加入 bmLCH₃COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)。己知CH₃COOH 的电离平衡常数为1.75×10^-5，则a/b=________。