2016-2017学年广东省高一上大考二化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质分类正确的是

A．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物

B．碳酸、次氯酸、亚硫酸均为弱电解质

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．氯化钠溶液、硫酸均为强电解质

2. 难度：简单

下列事故处理正确的是

A. 钠燃烧，可用砂子灭火，不能用二氧化碳灭火器来灭火

B. 眼睛里不慎溅进了稀药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛

C. 少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 熄灭酒精灯可直接用嘴吹

3. 难度：中等

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^－9 ~ 10^－7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

4. 难度：中等

下列各组离子中能大量共存的是

A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^﹣、SO₄^2﹣

B．在酸性溶液中：Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl^﹣、HCO₃^﹣、SO₄^2﹣、NH₄⁺

D．碱性溶液中：K⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、Cu²⁺

5. 难度：困难

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

C．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

D．7.8g Na₂O₂中含有的阴离子个数为 0.2N_A

6. 难度：中等

反应4HNO₃(浓)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

A．NO₂是氧化产物

B．若1mol Cu完全反应，则反应中共转移了2N_A个电子

C．HNO₃作氧化剂，发生氧化反应

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1

7. 难度：中等

矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)，下列有关说法正确的是

A．由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO₃)₂

B．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

C．侯氏制碱法中，向饱和在食盐水中先通入二氧化碳，然后再通入氨气

D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

8. 难度：中等

标准状况下，质量相等的N₂、O₂、O₃ 三种气体，下列各项比较中正确的是

A．分子数：N₂<O₂

B．气体体积：N₂>O₂

C．原子数：O₂<O₃

D．气体体积：O₂<O₃

9. 难度：中等

下列各溶液中n(Na^＋)与100 mL 0.1 mol/L Na₂SO₄溶液中n(Na^＋)相同的是

A．100 mL 0.1 mol/L  NaCl 溶液

B．50 mL 0.2 mol/L   NaNO₃溶液

C．100 mL 0.1 mol/L  NaHSO₄溶液

D．200mL  0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO₃ 溶液混合

10. 难度：中等

下列叙述中不正确的是

A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B．可用装置②分离汽油和水的混合物

C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水

D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

11. 难度：中等

已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是

A．溶液呈碱性              B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．受热易分解              D．与足量盐酸反应放出气体

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－CaCO₃↓+H₂O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂OAlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^－

二、填空题

13. 难度：困难

Ⅰ．写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式                 、                。

Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Al^3＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种，回答下列问题：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为______________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。

A．Cl^－   B．NO

C．CO  D．OH^－

（5）请设计实验证明原溶液中有钠离子(写出详细实验操作过程及现象) __________________。

三、实验题

14. 难度：困难

Ⅰ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

（1）提取碘水中的碘 ___________（2）除去食盐溶液中的水 ___________

（3）淡化海水 ___    ______    （4）KCl中含有KClO₃                 。

Ⅱ．根据以下装置图，回答下列问题：

写出仪器名称 ②            ③            ；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有           （填序号）。

Ⅲ．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是                        。

（2）装置Ⅰ是制备纯净的             ，则仪器①和②中最适宜的试剂组合是________（填字母）

a．稀盐酸   b．稀硫酸    c．小苏打   d．石灰石

（3）实验时，应先打开弹簧夹K₂，关闭K₁，观察到预期现象后，打开K₁ ，再关闭K₂。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是              ；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO₂参与了反应，原因是           。

（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，                  。

四、填空题

15. 难度：困难

在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO₄固体，加入足量 KNO₃溶液，使Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并放出NO气体。

（1）反应中氧化产物是（填化学式）           。

FeSO₄恰好完全反应时，转移电子数是          ;

（2）配平该反应的方程式：

    FeSO₄+     KNO₃+     H₂SO₄═     K₂SO₄+     Fe₂(SO₄)₃+     NO↑+     H₂O

（3）用单线桥或双线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：2Mg＋CO₂ 2MgO+C

16. 难度：困难

无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下。

提示：2Fe(OH)₃Fe₂O₃ ＋ 3H₂O

（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是                    。

（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为 ________________________。

（3）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl₂，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为

_____________________。

（4）为测定制得的无水AlCl₃产品（含杂质FeCl₃）的纯度，称取16.25 g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：                 、                 。

②产品中AlCl₃的质量分数为（只列出计算式，不计算结果）             。