2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是

2. 难度：中等

按物质的组成进行分类，HNO₃应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物

A．①②③④⑤            B．①③⑤               C．①②③⑤              D．①③④⑤

3. 难度：简单

工业上，一般不用电解法来制备的金属是

A．钠            B．镁            C．铝        D．铁

4. 难度：简单

下列电离方程式中，不正确的是

A．NaOH=Na⁺+OH^

B．NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^

C．CH₃COOHCH₃COO^+H⁺

D．NaCl=Na⁺+Cl^

5. 难度：简单

人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中正确的是

A．汤姆生——提出带核的原子结构模型

B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化

C．玻尔——根据ɑ粒子散射现象提出原子结构的量子力学模型

D．侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中

6. 难度：中等

某同学用氯气消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是

A．KOH             B．AgNO₃           C．MgCl₂          D．Ca(OH)₂

7. 难度：中等

若_aAⁿ⁺与_bB^2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于

A. b+n-2    B. b+n+2    C. b-n-2    D. b-n+2

8. 难度：中等

下列叙述与胶体知识无关的是

A．“卤水点豆腐”

B．明矾可用作净水剂

C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱

D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀

9. 难度：中等

在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是

A．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－             B．K⁺、Na⁺、SO₄^2－、Ba²⁺

C．K⁺、MnO₄^－、NH₄⁺、Cl^－               D．Ca²⁺、K⁺、HCO₃^－、NO₃^－

10. 难度：中等

关于钠的描述正确的是

①钠在自然界既有游离态又有化合态存在；②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火；③钠的密度比煤油大；④Na－K合金做快中子反应堆的导热剂；⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl₂溶液中置换出铜；⑥钠在空气中燃烧，主要产物Na₂O₂

A．①③④⑤⑥        B．③④⑥              C．③④        D．全部

11. 难度：中等

能与Fe³⁺反应，且能证明Fe³⁺具有氧化性的是

①SCN^-；②Fe；③Fe²⁺；④Cu；⑤I^-；⑥OH^-；⑦Cl₂

A．①②④            B．②④⑤              C．①③⑥          D．②⑤⑦

12. 难度：中等

同温同压下，等物质的量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是

A．质量比为11:16                                   B．密度比为11:16

C．体积比为11:16                                   D．分子个数比为1:1

13. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．氧化铜与稀盐酸反应：O^2―+2H^＋=H₂O

B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO₃^－+H⁺=H₂O+CO₂↑

C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+H₂O

D．向澄清石灰水中通入少量CO₂：CO₂+OH^－=HCO₃^－

14. 难度：中等

根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性强弱顺序

I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

A．I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂                                  B．Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C．Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂                                   D．SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

15. 难度：中等

等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

A．1:2:3           B．1:6:9          C．1:3:3           D．1:3:6

16. 难度：中等

有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是

A．相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸作用时，产生气体质量相同

B．NaHCO₃比Na₂CO₃热稳定性要强

C．Na₂CO₃和NaHCO₃ 均可与澄清石灰水反应

D．Na₂CO₃和NaHCO₃均可与NaOH溶液反应

17. 难度：中等

下列实验操作中，错误的是

A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处

C. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

18. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

①标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A

②23gNa在氧气中完全氧化失电子数一定为N_A

③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

④常温常压下，32gO₂或O₃中所含电子数为16 N_A

⑤由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2 N_A

A．①②⑤         B．②③⑤        C．③④⑤           D．②④⑤

19. 难度：中等

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④Fe₂(SO)₃；⑤AgNO₃。可使铜粉溶解的是

A．①②③          B．②③④       C．③④⑤           D．②④⑤

20. 难度：中等

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是

A．检验溶液中是否含有Fe²⁺时，所用KMnO₄溶液用硫酸酸化

B．检验溶液中是否含有Br^-时，所用AgNO₃溶液用盐酸酸化

C．检验溶液中是否含有SO₃^2－时，所用BaCl₂溶液用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO₄^2-时，所用BaCl₂溶液用硝酸酸化

21. 难度：中等

海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl₄振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．②①④③⑤         B．②④①③⑤          C．①③⑤②④          D．③①②⑤④

22. 难度：中等

实验室要用98%(ρ=1.84g·cm^－3)的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏高的是

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

23. 难度：困难

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A．1：1         B．2：1                  C．l：2         D．2：3

24. 难度：中等

在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是

A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂             B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉                         D．小袋中原来装有氧化铁

25. 难度：中等

已知有反应：3Fe²⁺+2S₂O₃^2—+O₂+xOH^—==Fe₃O₄+S₄O₆^2—+2H₂O。下列说法中不正确的是

A．x=4

B．Fe²⁺和S₂O₃^2—都是还原剂

C．1molFe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

D．每生成1molFe₃O₄，反应转移的总电子的物质的量为4mol

二、填空题

26. 难度：困难

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：

(1)①步主要反应的的离子方程式：_____________________________。

(2)分离出氢氧化镁的操作为__________，第③步需要加入_________。

(3)将粗食盐中含有的Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)___________(只要求填一组合理的答案即可) 。

(4)⑤产物氢气在__________极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为                升(标准状况)。

27. 难度：中等

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O，已知KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：                   。

(2)反应中硝酸体现了                 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是           mol。

三、推断题

28. 难度：困难

已知A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)：

试写出符合下列条件的化学方程式：

(1)若物质A为氧化物：                     ；

(2)若A为金属单质，X均为非金属单质：            。

四、实验题

29. 难度：困难

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、K^＋、Na⁺。为确认溶液组成进行如下实验：

①取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

试问答下列问题：

(1)原溶液中，c(CO₃^2-)=          mol/L，c(NH₄⁺)=         mol/L。

(2)原溶液中还应有         离子存在，其物质的量的范围是           。

30. 难度：困难

(1)写出仪器名称： F                。

(2)下列实验操作中用到仪器G的是               (选填下列选项的编号字母)。

a．分离水和CC1₄的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物

(3)实验室配制210mL 0.5mol/L的盐酸溶液。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是               (选填下列选项的编号字母)。

a．使用前应检查是否漏液                       b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器             d．热溶液可直接转移到容量瓶中

②需量取10mol/L的浓盐酸        mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和           (选填仪器的编号字母)。

31. 难度：困难

实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是          (选填“A”、“B”、“C”)；

(2)写出实验室制取氯气的离子方程式                   ；

(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式                    。

五、计算题

32. 难度：困难

取1.43gNa₂CO₃•XH₂O晶体溶于水，配成10.0mL溶液。然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共用去盐酸20.0mL，并收集到112mLCO₂(标况)。

计算：(1)稀盐酸的物质的量浓度；

(2)Na₂CO₃•XH₂O的摩尔质量；(3)X的值。

33. 难度：困难

将铁与氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化。

计算：(1)计算混合物中铁的质量。

(2)为了中和过量的硫酸，且使Fe^2＋转化为Fe(OH)₂，共消耗3mol·L^－1的氢氧化钠溶液200mL，求原硫酸的物质的量浓度。