2017届宁夏高三上月考四化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活息息相关，下列说法不正确的是(    )

A．乙烯可作为水果的催熟剂

B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂

C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率

2. 难度：简单

若以N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    )

A．1 mol Na 跟足量H₂O反应得到电子的数目为N_A

B．常温常压下，16 g甲烷(CH₄)所含电子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为N_A

D．常温常压下，6 g O₂和26 g O₃混合气体中的原子总数为2N_A

3. 难度：简单

对下列实验事实的解释不正确的是(    )

	现    象	解释或结论
A	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2表现漂白性
B	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸
C	向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊	析出了NaHCO3
D	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。	Fe^3^+的氧化性比I2的强

4. 难度：简单

下列实验操作和数据记录都正确的是(    )

A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

5. 难度：简单

如图所示，下列说法正确的是(    )

A．甲池通入O₂的电极反应为O₂ + 4e^-+ 4H⁺＝2H₂O

B．乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

6. 难度：中等

下列说法不正确的是(    )

A．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②

C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性

D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

7. 难度：简单

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是(    )

A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。

B. 根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。

C. Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。

D. 向两份BaCl₂溶液中分别通入RY₂、WY₂，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY₂的一份中可能产生沉淀。

二、实验题

8. 难度：困难

氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂，某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 _______________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2[]	③_______________	______________

三、填空题

9. 难度：简单

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：

CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)

已知H₂的体积分数随温度升高而增加。

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

v正	v逆	平衡常数K	转化率α(H2)

（2）相同温度，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

	[CO2]/mol·L^-1	[H2]/mol·L^-1	[CH4]/mol·L^-1	[H2O]/mol·L^-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。(用含有a、b、c、d、m、n、x、y的一个代数式表示)

（3）碳酸H₂CO₃，K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11_,草酸H₂C₂O₄，K₁=5.9×10^-2，K₂=6.4×10^-50.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH____________0.1 mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)

A．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]

B．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]

C．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]

D．[H₂CO₃] ＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]

（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+ HCO₃^-H₂CO₃，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。___________________________

10. 难度：困难

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为                     ；“滤渣A”主要成份的化学式为            。

（2）还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe^{3 +}还原为Fe^{2 +}，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：FeS₂ + 14Fe^{3 +} +        H₂O=15Fe^{2 +} +         SO₄^2- +          。

（3）氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为                      ；

（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是           (几种离子沉淀的pH见下表)；滤液B可以回收的物质有(写化学式)________________。

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

11. 难度：简单

[化学------选修3：物质结构与性质]

M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是           ，X和Y中电负性较大的是          (填元素符号)。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。

（3）X与M形成的XM₃分子的空间构型是__________。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R₂M晶体的晶胞如图所示，

则图中黑球代表的离子是_________(填离子符号)，该离子的配位数为        。该晶胞参数a="b=c=d" pm ，列式计算R₂M晶体的密度为           g/cm³。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是__________。

四、推断题

12. 难度：中等

[化学------选修5：有机化学基础]

H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

①

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

③D和G是同系物

请回答下列问题：

（1）用系统命名法命名(CH₃)₂C＝CH₂：___________________。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有____________________。

（3）写出D分子中含有的官能团名称：

（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式__________。

（5）写出E在铜催化下与O₂反应的化学方程式：_____________________。

（6）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有         种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰的为             (写结构简式)