2016-2017学年山东省高二12月检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列电离方程式的书写正确的是

A．2H₂O = H₃O⁺+OH^-               B．NaHCO₃  = Na⁺+H⁺+CO₃^2-

C．NaHSO₄  = Na⁺+H⁺+SO₄^2-          D．H₂S 2H⁺+S^2-

2. 难度：中等

下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO₄溶液中加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

3. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动

C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡

D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动

4. 难度：中等

下列溶液中一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol·L^-1的溶液

C．能够与Na反应生成H₂的溶液

D．电解食盐水最后所得溶液

5. 难度：中等

分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是

 

A．2A(g)+B(g)=2C(g)；△H<0

B．2A(g)+B(g)=2C(g)；△H>0

C．2A+B=2C；△H<0

D．2C=2A+B；△H<0

6. 难度：中等

沼气的主要成分是CH₄，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是

A．2CH₄(g)+4O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(l)      △H=+890kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g)        △H=-890kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l)        △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+O₂(g) = 1/2CO₂(g)+H₂O(g)   △H=-445kJ/mol

7. 难度：中等

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

8. 难度：中等

对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

9. 难度：中等

一定条件下，恒容的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g)  △H<0。下列描述中能证明上述反应已达平衡状态的是

A．摩尔质量：A<C

B．容器中混合气体的密度不随时间而变化

C容器中的气体压强不随时间而变化

D．容器中A与C的物质的量之比等于1：1

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2:1

B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

C. 0.2 mol•L^-1与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2:1

D. 相同体积的0.1 mol•L^-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H₂的体积比大于1:1

11. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b

B．25℃l.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0

C．lmlpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11

D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3

12. 难度：困难

将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是

选择	改变的条件	正、逆反应速率变化	新平衡和原平衡比较
A	升高温度	逆反应速率增大量大于正反应速率增大量	Z的体积分数变大
B	增大压强	正反应速率增大，逆反应速率减小	Z的浓度不变
C	减小压强	正、逆反应速率都减小	Y的体积分数变大
D	充入少量Z	逆反应速率增大	X的体积分数不变

13. 难度：困难

某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g)； △H >0，下图表示温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示

A．平衡混合气中R的质量分数

B．达到平衡时G的转化率

C．平衡混合气中G的质量分数

D．达到平衡时L的转化率

14. 难度：中等

对于等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列说法不正确的是

A．相同温度下两种溶液的pH：Na₂CO₃>NaHCO₃

B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小

C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO₃^2-)均增大

D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

15. 难度：中等

2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法不正确的是

光电转换器→水电解系统→氢氧储罐→燃料电池系统

A．该能量转化系统中的水是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

D．燃料电池放电时的正极反应：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

16. 难度：困难

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v³⁺+VO²⁺+H₂OVO₂⁺+2H⁺+V²⁺。下列叙述正确的是

A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱

B．充电时阳极反应式为：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极

D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V²⁺被氧化

二、实验题

17. 难度：困难

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

(1) 正确操作的顺序是（用序号字母填写）_________________。

(2) 上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）________。判断到达终点的现象是                 。

三、填空题

18. 难度：中等

氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1) 根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程                ，下图的曲线中         （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。

(2) 在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是          

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆

B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n molNH₃

C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D．容器内压强不随时间的变化而变化

19. 难度：中等

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl₂溶液，试回答下列问题：

(1) 甲溶液的pH=               。

(2) 丙溶液中存在的化学平衡有            (用离子方程式表示)。

(3) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的大小关系为                  。

四、实验题

20. 难度：困难

电解原理在工业中有广泛应用。如图是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是：                     。

在X极附近观察到的现象是：                           。

②Y电极上的电极反应式是：                           ，

检验该电极反应产物的方法是：                        。

(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是：         ，电极反应式是：                      。

②Y电极的材料是：         ，电极反应式是：                      。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

五、填空题

21. 难度：压轴

碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题：

(1) 绿色植物的光合作用吸收CO₂释放O₂的过程可以描述为以下两步：

2CO₂(g)+2H₂O(l)+2C₅H₁₀O₄(s) = 4(C₃H₆O₃)⁺(s)+O₂(g)+4e^-   △H=+1360 kJ·mol^-1

12(C₃H₆O₃)⁺(s)+12e^- = C₆H₁₂O₆(s，葡萄糖)+6C₅H₁₀O₄(s)+3O₂(g) △H=-1200 kJ·mol^-1

则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：                      ，

(2) 工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：

H₂(g)+1/2CO(g)1/2CH₃OH(g)   △H=-45.4kJ·mol^-1。

向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H₂和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=            。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH₃OH产率的是         (填写序号)。

A．升高温度                    B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大     D．再充入O.10 mol H₂和0.05mol CO

③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向          (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) 已知反应：2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g)  △H<0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)：                           。

22. 难度：困难

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka1=4.3×10^-7	Ka2=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-8

回答下列问题：

(1) 物质的量浓度均为0．1mol·L^一1的四种溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃   c．NaClO  d．NaHCO₃，pH由小到大的排列顺序是___________       (用字母表示)

(2) 常温下，0．1mol·L^—1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)

A．c（H⁺）          B．c(H⁺)／c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^—)  D．c(OH^-)／c(H⁺)

(3) 体积均为l00mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______  (填“＞”、“＜”或“=”)CH₃COOH的电离平衡常数。

(4) 25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：

① c(CH₃COO^—)—c(Na⁺)=_______   mol·L^—1(填精确值)

② c(CH₃COO^-)／c(CH₃COOH)=_______  。