2016-2017学年广东省高二上大考二化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小

B．在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极

C．二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程

D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连

2. 难度：简单

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．AgNO₃                B．NaCl         C．CuCl₂                 D．H₂SO₄

3. 难度：中等

在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．H⁺的物质的量                B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量         D．CH₃COOH的物质的量

4. 难度：困难

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂，有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^—+OH^-==NiOOH+H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

5. 难度：简单

恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是

A．a>b＋c    B．a<b＋c       C．a＝b＋c   D．a＝b＝c

6. 难度：困难

在饱和Mg(OH)₂溶液中，c(OH^-)=1.0×10^-4 mol·L^-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH^-）变为原来的10倍，则Mg(OH)₂的溶解度在理论上将

A．变为原来的10^-3倍         B．变为原来的10^-2倍

C．变为原来的10倍          D．不发生变化

7. 难度：中等

对可逆反应A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v_（正）、v_（逆）不变

④增大B的浓度，v_(正)>v_（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②             B．④          C．③            D．④⑤

8. 难度：中等

下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl₂)=2［c(ClO^-)+c(Cl^-)+c(HClO)］

B．氯水中：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)>c(ClO^-)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-) >c(H⁺)

9. 难度：困难

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

B．1 L 0．l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)+c(H₂CO₃) >c(HCO₃^－)+c(CO₃^2-)+c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

10. 难度：简单

甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是

A．甲中由水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙的倍

B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c(甲)=10c(乙)

C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V(甲)>V(乙)

D．甲中的c(OH^-)为乙中的c(OH^-)的10倍

11. 难度：简单

可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^--3e^-==Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

12. 难度：简单

如图装置，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是

A．A极为负极，Cu为阳极

B．左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小

C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1:1

D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变

13. 难度：简单

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600(mol/L) ^-2

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．变温度可以改变此反应的平衡常数

14. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C. 图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

D. 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

15. 难度：困难

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现 象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe^3＋
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

二、填空题

16. 难度：简单

（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，

此溶液呈         性。测定温度            25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=                     。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈         （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na⁺)           c(CH₃COO^-)（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈                   ，溶液中c(Na⁺)           c(CH₃COO^-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。

（5）O₃将I^－氧化成I₂的过程由3步反应组成：

①I^－(aq)+O₃(g)＝IO^－(aq)+O₂（g）   △H₁

②IO^－(aq)+H⁺(aq)HOI(aq)   △H₂

③HOI(aq)+I^－(aq)+H⁺(aq)I₂(aq)+H₂O(l)   △H₃

总反应的化学方程式为_______________________，其反应△H＝_________。

（6）已知：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺    K_a

H₂OH⁺+OH^－    K_w

则CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－平衡常数K＝___________________。

（7）常温下，如果要使c(Fe³⁺)<10^-5mol/L，则应控制溶液pH的范围为________。

已知：K_sp[Fe(OH)₃] = 8.0×10^-38；lg5 = 0.7

17. 难度：简单

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－回答下列问题：

（1）Na₂A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因________________。

（2）在0.1 mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是____________。

A．c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1 mol·L^－1

B．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)

D．c(Na^＋)>c(A^2－)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

（3）常温下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)可能___________(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L^－1；理由是_______________________。

（4）比较①0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液 ②0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）O₃可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为______________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_______________________。

②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为______________。

③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为______________(忽略O₃的分解)。

18. 难度：简单

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂ (g)+O₂ (g) 2SO₃ (g)    ΔH＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=________。

（2）降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率____________，化学反应速率_____________（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________________。

（4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）。10 min～15 min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。

a．加了催化剂    b．缩小容器体积   c．降低温度    d．增加SO₃的物质的量

三、实验题

19. 难度：困难

Ⅰ．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1） C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_________________。

（2）C中发生反应的离子方程式                           。

（3）C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ．实验室常用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应制取SO₂ ：

（4）现有已制得SO₂的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO₂与Fe²⁺ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）                    。

（5）某研究小组测定部分变质的Na₂SO₃固体样品中Na₂SO₃的含量：

① 取a克Na₂SO₃固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为                     ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为                 。