2017届安徽马鞍山二中安师大附中高三12月联考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类关系密切。下列说法不正确的是（   ）

A．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10^-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体

B．用钢瓶储存液氯或浓硫酸

C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

D．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产生活中用量最大的无机非金属材料

2. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．1 molNaN₃所含阴离子总数为3N_A

B．0.1 mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1 N_A个HCl分子

C．标准状况下，22.4L C1₂通入到足量FeBr₂溶液中，被氧化的Br^-数目为2N_A

D．32g O₂和O₃的混合气体含有的分子总数小于N_A

3. 难度：简单

如图所示有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（   ）

A．5种    B．6种    C．7种    D．8种

4. 难度：简单

下列实验方案的设计、结论正确的是（   ）

A．用NaHCO₃溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl₃溶液、NaAlO₂溶液

B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤（   ）

C．除去SO₂中少量HCl，将其通入饱和的Na₂SO₃溶液

D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

5. 难度：中等

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（   ）

A．使甲基橙变红色的溶液：Al³⁺、Cu²⁺、I^－、S₂O₃^2－

B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2－、S^2－、SO₃^2－

C．常温下c（H⁺）／c（OH^－）=10¹²的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．不能使酚酞变红的无色溶液：Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－、AlO₂^－

6. 难度：中等

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（  ）

A. d元素的非金属性最强

B. a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物

C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D. b、c、d与氢形成的化合物，化学键均为极性共价键

7. 难度：简单

甲、乙两组同学利用如下两反应（K为25℃时的平衡常数）设计成原电池（装置如图）。

① AsO₄^3—+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O        K₁=14.2

② 2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂         K₂=1.1×10⁸

左池溶液都相同（KI-I₂溶液），右池溶液不同：甲组为Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，乙组为FeCl₃和FeCl₂的混合溶液。

当电流表指针指向零点后再改变右池的条件，改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下：

	操作	电流表指针偏转情况
甲组	若滴加浓盐酸	偏向左方
若滴加浓NaOH溶液	偏向右方
乙组	若滴加浓FeCl2溶液	不偏转
若滴加浓FeCl3溶液	偏向左方

则下列叙述错误的是（   ）

A．同温同浓度时，氧化性：Fe³⁺＞AsO₄^3—

B．与反应②比较，反应①平衡常数小，可逆程度大

C．左池中滴加淀粉溶液变蓝色，再加入足量FeCl₂固体，蓝色会褪去

D．甲组在右池加入浓NaOH溶液，此时石墨Ⅱ为负极，AsO₃^3—被氧化

二、实验题

8. 难度：困难

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

（1）实验前，应先检查装置的               ；实验中产生的尾气应通入           溶液。

（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、                        。

（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl₃溶液中通入足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是                     。

（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为SO。SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色Fe（HSO₃）²⁺离子的原因是              ；Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是               。

（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H₂SO₄与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO₂的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L^-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu²⁺完全沉淀。则所用浓H₂SO₄浓度为________________。（忽略过程中溶液的体积变化）

9. 难度：中等

用铝土矿（含30% SiO₂、40.8% Al₂O₃和少量Fe₂O₃等）制取铝硅合金材料有湿法、干法等方法，其中干法制备的工艺流程如下：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有                。

（2）焙烧除铁反应：4（NH₄）₂SO₄ + Fe₂O₃ 2NH₄Fe（SO₄）₂ + 3H₂O + 6NH₃↑（Al₂O₃部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为                    ，用电子式表示气体I的形成过程                    。

（3）操作①包括：加水溶解、            。

（4）用焦炭还原SiO₂、Al₂O₃会产生中间体SiC、Al₄C₃。写一个高温下中间体与Al₂O₃反应生成铝单质的化学方程式            。

（5）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是              。

（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入54kg纯铝后，铝硅合金中m：n =        。

三、填空题

10. 难度：简单

在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度。

（1）若将W g Na₂C₂O₄配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO₄溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是_________________。

（2）写出KMnO₄与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂的化学方程式：________________________。

（3）25℃时，用pH计测得0.10 mol·L^－1草酸钠溶液的pH=a，则H₂C₂O₄的第二级电离平衡常数K_a2=             。

（4）CaC₂O₄是难溶于水的固体，受热易分解，在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应： CaC₂O₄（s）CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min内生成CaO的质量为16.8g，则该段时间内υ（CO）=__________mol·L^－1·s^－1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是__________（填答案选项编号）。

A．平衡不移动，CaO的质量不变

B．平衡发生移动，当CO的百分含量不变时达到新的平衡

C．平衡发生移动，但CO和CO₂的浓度都没有改变

D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小

11. 难度：困难

铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）₅；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu（NH₃）₃（CO）]OOCCH₃。

请回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价电子排布图为             。

（2）Fe（CO）₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）₅的晶体类型是             ，与CO互为等电子体的分子的分子式为             。

（3）配合物[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是              ，配体中提供孤对电子的原子是               。

（4）用[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃除去CO的反应中，肯定有             形成。

a．离子键       b．配位键       c．非极性键       d．σ键

（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为                  ，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的晶胞单位分别为a pm和b pm，则=         。