2017届吉林省高三上模拟四化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某有机物的结构简式为 ，1mol该有机物与足量的NaOH溶液在一定条件下充分反应，消耗的NaOH的物质的量为

A．5 mol              B．4 mol              C．3 mol            D．2 mol

2. 难度：中等

已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是

A. Y的原子序数可能为a－17

B. Y与Z的原子序数之和可能为2a

C. Z的原子序数可能为a＋31

D. X、Y、Z一定为短周期元素

3. 难度：中等

对于反应CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)  △H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

4. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应

5. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将SO₂通入Fe³⁺溶液中：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄²⁻+4H⁺

B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO⁻+2H₂O=Fe(OH)₂↓+2HClO

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO₃⁻=Fe³⁺+2H₂O+NO↑

D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O

6. 难度：困难

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中一定不含CO₃²⁻，可能含有SO₄²⁻和NO₃⁻

B．溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

C．溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

D．n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1

7. 难度：简单

将n mol Cu₂S 与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A．4n mol          B．10n mol        C．10n/3 mol        D．2n/3 mol

二、推断题

8. 难度：困难

根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M、E的化学式：M            ；E           ；

（2）M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：                  ，若参加反应H₂O₂为1mol，转移电子为           mol。

（3）某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，加入KI—淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                、                  。

（4）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：                              。

三、填空题

9. 难度：简单

在容积为1.0 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为_______mol·L^－1·s^－1；反应的平衡常数K₁为________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂：________________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡后，NO₂的浓度       （填“增大”或“缩小”）。

10. 难度：中等

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH=—566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH=—483.6KJ·moL^－1

H₂O(g)＝H₂O(l)；ΔH=—44.0KJ·moL^－1

（1）表示氢气燃烧热的化学方程式中ΔH=             ；

（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式                 。

（3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简比），则t℃时CO 的转化率为               ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将              （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向           （填“正”或“逆”）方向移动。

（4）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是                         。

11. 难度：压轴

【化学——选修3：物质结构与性质】

I．2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。

（1）飞机的外壳通常采用镁－铝合金材料，铝的价电子排布图为          ，第一电离能：镁          （填“大于”或“小于”）铝。

（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：

其中碳原子的杂化方式为                 ，个数比为                    。

II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。

（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式                 ；

（4）下图为碳化钨晶体的一部分结构， 碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有              个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有            个 ，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是           。

A. Fe  Cu     B.Ti  Au       C.Mg  Zn   D.Cu  Ag

（5）假设该部分晶体的体积为Vcm³，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm³,则阿伏加德罗常数N_A用上述数据可以表示为              。

12. 难度：中等

【化学——选修5：有机化学基础】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。

（1）丁子香酚分子式为              。

（2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是           。

a．NaOH溶液  b．NaHCO₃溶液  c．FeCl₃溶液  d．Br₂的CCl₄溶液

（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种，写出其中任意任一种结构简式___________。

① 与NaHCO₃溶液反应

② 苯环上只有两个取代基

③ 苯环上的一氯取代物只有两种

（4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）。

提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

A→B的化学方程式为_______________________，反应类型为______________________。C中滴加少量溴水振荡，主要现象为                。