2017届江西师大附中高三12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（  ）

A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术．则水热反应可以降低自然界中碳的含量

D．己知PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5 在空气中有可能形成胶体

2. 难度：简单

某硫原子的质量是ag，一个¹²C原子的质量是bg，若N_A只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（）

①该硫原子的相对原子质量为12a/b

②m g该硫原子的物质的量为m/aN_A mol

③该硫原子的摩尔质量是aN_Ag/mol

④ ag该硫原子所含的电子数为16

⑤cg 该硫原子所含质子数为4bcN_A/3a

A．①②③④⑤         B．①②③④    C．①②④⑤    D．①③④⑤

3. 难度：简单

元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是(  )

A. ⅣA族元素氢化物沸点：SiH₄＞CH₄，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH₃＞NH₃

B. 第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H₂O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H₂S

C. ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl

D. 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

4. 难度：简单

短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2 倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径大小顺序：r_W>r_Z>r_Y

B. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强

C. X与Y形成的原子晶体X₃Y₄的熔点可能比金刚石高

D. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

5. 难度：简单

控制适当的条件，将反应2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是 （ ）

A．反应开始时，乙中电极反应为2I^－+2e^－= I₂

B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

C．电流表指针为零时，两池溶液颜色不相同

D．平衡时甲中溶入FeCl₂固体后，乙池的石墨电极为正极

6. 难度：简单

科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH­₄。下列关于该电池叙述错误的是（    ）

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B． 铜电极为正极，电极反应式为：CO₂＋8e^－＋8H^＋＝CH₄＋2H₂O

C．电池内部H⁺透过质子交换膜从左向右移动

D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液

7. 难度：简单

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（  ）

A. 金属性：甲>乙>丁

B. 原子半径：辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外电子数相差12

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

8. 难度：简单

下列说法正确的是(  )

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，则2 g H₂(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量

C．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应ΔH相同

9. 难度：简单

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂ + O₂ = 2H₂O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O +4e^－=4OH^－

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂

D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

10. 难度：中等

通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为

A．+412kJ/mol      B．-412kJ/mol        C．+236kJ/mol      D．-236kJ/mol

11. 难度：中等

某科学家利用二氧化铈(CeO₂)在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变为H₂、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是(  )

A．该过程中CeO₂为H₂O、CO₂转变为H₂、CO的催化剂

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．1molCeO₂参加反应，共生成2x mol的气体

D．以CO和O₂构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH^－－2e^－=CO₃^2-＋2H₂O

12. 难度：中等

工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO₂（A、B均为惰性电极）。下列说法正确的是

A．A电极接电源的正极

B．A极区溶液的碱性逐渐增强

C．本装置中使用的是阴离子交换膜

D．B极的电极反应式为SO₂＋2e^－＋2H₂O = SO₄^2－＋4H^＋

13. 难度：中等

500 mL NaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝0.3 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(  )

A．原混合溶液中c(Na^＋)＝0.2 mol·L^－1

B．电解后溶液中c(H^＋)＝0.2 mol·L^－1

C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子

D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol

14. 难度：困难

图甲是CO₂电催化还原为碳氢化合物（C_xH_y）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙是用H₂还原CO₂制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是

A．甲中铜片作阴极，K⁺向铜片电极移动

B．甲中若C_xH_y为C₂H₄，则生成1mol C₂H₄的同时生成3mol O₂

C．乙中H₂SO₄的作用是增强溶液的导电性

D．乙中正极发生的电极反应为CO₂+5e^-+6H⁺═CH₃OH+H₂O

15. 难度：中等

肼(N₂H₄)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：

N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1 ①

N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－534 kJ·mol^－1②

下列说法正确的是(  )

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1 000.3 kJ·mol^－1

C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N₂H₄－4e^－＋4OH^－=N₂＋4H₂O

D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

16. 难度：中等

一定条件下，在水溶液中1molCl^-，ClO_x(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是(  )

A．e是ClO₃^-

B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol^-1

C．a，b，c，d，e中c最稳定

D．b→a+d反应的热化学方程式为

3ClO^-(aq)=ClO₃^-(aq)+2Cl^-(aq)△H=-116kJ•mol^-1

二、填空题

17. 难度：困难

（1）我国《可再生能源法》倡导资源的高效转化及循环利用。下列做法错误的是

A．回收废旧电池，其主要目的是回收其中的金属

B．大力发展煤的气化及液化技术

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D．加快石油等化石燃料的开采和使用

E．以CO₂为原料生产可降解塑料

F．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

（2）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．NaCl        B．H₂SO₄       C．CuCl₂        D．AgNO₃

（3）Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，石墨电极附近溶液的pH              （填增大、减小、不变）

（4）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完全吸收燃烧后生成的二氧化碳气体需消耗5 mol·L^－1的KOH溶液100 mL，且恰好生成正盐。则此条件下反应：C₄H₁₀(g)＋O₂(g)=4CO₂(g)＋5H₂O(l)的ΔH ﹦          

（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极。

①若装置中通过0.5 mol e^－，则理论上甲电极生成X气体的体积为__________L（标准状况下）

②图中NaOH溶液的质量分数a﹪、b﹪、c﹪由大到小的顺序为________________________

三、推断题

18. 难度：简单

Ⅰ、前20号主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18。A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子的最外层与最内层电子数相等。C、D可以形成两种常见化合物。试回答以下问题：

（1）写出C与F元素形成的化合物的电子式          

（2）A、C、D三种元素形成的化合物C₂A₄D₂中一定含有                。(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)

（3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是                。(用元素离子符号表示)

（4）元素B的性质与元素E的性质很相似，试写出以下反应的离子方程式：             

B的氧化物与氢氧化钠溶液反应：             

Ⅱ、现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是________。(填写A B C D中的一种)

（2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应 ②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式___________。

四、填空题

19. 难度：简单

Ⅰ、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图1为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）如图，其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_____________________

（3）如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________

Ⅱ、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是________________（写两点）

（2）化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气。总反应方程式为：Fe+2H₂O+2OH⁻FeO₄²⁻+3H₂↑，工作原理如下图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH⁻)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”)

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________

③c( Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：_____________。

20. 难度：简单

Ⅰ、氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。

（1）长期过量使用铵态化肥NH₄Cl，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因                

（2）工业上处理氨氮废水的方法是采用电解法将NO₃^－转化为N₂，如图所示

B极的电极反应方程式是_________________________

（3）除去60L废水中的62 mg NO₃^－后， 废水的pH=        。

Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色。

（1）若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为           。

（2）欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是          电极（填G或H）。

（3）(丁)装置中Y极附近红褐色变           （填深或浅）。

（4）通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为               。