2016-2017学年湖北省高二12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．杂多酸盐Na₂HPW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀都是强电解质

2. 难度：困难

两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

C．稀释前，c(ROH)=10 c(MOH)

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH^﹣)后者是前者的 10倍

3. 难度：中等

在醋酸溶液中，CH₃COOH电离达到平衡的标志是

A．溶液显电中性               B．溶液中检测不出CH₃COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变        D．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)

4. 难度：困难

如图为向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。AB区间，c(OH^－)＞c(H⁺)，则c(OH^－)与c(CH₃COO^－)大小关系是

A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)        B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)       D．c(OH^－)大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

5. 难度：中等

下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中由水电离出的c(H⁺)相同

B．pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位

C．用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂

D．两溶液相互反应生成1molH₂O的中和热为57.3kJ/mol

6. 难度：困难

25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1

B．浓度相同的①NH₄Cl；②CH₃COONH₄；③NH₄HSO₄三种溶液的c(NH₄⁺)：①＞③＞②

C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c(NH₄⁺)＞c(Cl^﹣)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣)

D．将amol·L^﹣1CH₃COOH与bmol·L^﹣1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a＞b

7. 难度：困难

25℃时，将不同浓度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设计反应后溶液的pH如下表：

下列判断不正确的是

A．X＜0.1

B．HA^-的电离程度大于水解程度

C．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A^2－)/c(HA^－)变大

D．实验②所得溶液：c(Na^＋)=c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

8. 难度：中等

下列各式中，表示水解反应的是

A．H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^﹣      B．CO₃^2﹣+H₂OHCO₃^﹣+OH^﹣

C．NH₃+H₂ONH₃·H₂O      D．HCO₃^﹣+H₂OH₃O⁺+CO₃^2﹣

9. 难度：困难

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．3.0 L 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重8.8 g时，溶液中：

c(Na^＋)>c(CO₃^2—)>c(HCO₃^—)>c(OH^－)>c(H^＋)[

B．常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：

c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO₃溶液中：c(SO₃^2—)－c(H₂SO₃)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO₃^—)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2—)

10. 难度：困难

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH^﹣)：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^﹣)=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^﹣)+c(CH₃COO^﹣)

11. 难度：困难

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO^﹣)+c(OH^﹣)=c(H⁺)

B．1 L 0.1 mol/L的CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO₄^2﹣)＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c (OH^﹣)

C．0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^﹣)+2c(CO₃^2﹣)+c(OH^﹣)

D．常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

12. 难度：中等

关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K_sp[Ca(OH)₂]大于K_sp(CaSO₄)

B．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，该温度下反应Fe(OH)₃+3H⁺Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=4.0×10^-4

D．已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，在MgCl₂溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg²⁺)为1.8×10^-5molˑL^-1

13. 难度：中等

工业上向锅炉里注入Na₂CO₃.溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

A．温度升高．Na₂CO₃溶液的K_w和c(OH^一)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO₃^2- 十CaSO₄ = CaCO₃ +SO₄^2-

C．盐酸溶液中，CaCO₃的溶解性大于CaSO₄

D．Na₂CO₃溶液遇CO₂后，阴离子浓度均减小

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A．向漂白粉中滴入60％的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

B．实验室中将海带中的I^-完全氧化为I₂时，宜选用H₂O₂作氧化剂而不用HNO₃

C．由于K_sp(BaSO₄)<K_sp(BaCO₃)，因此BaSO₄沉淀不可能转化为BaCO₃沉淀

D．25℃时，100mLpH=13的Ba(OH)₂溶液中OH^-的物质的量为0.02 mol

15. 难度：中等

常温下，0.1mol·L^﹣1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．该混合溶液pH=7.0

B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H⁺)＞c(A^﹣)

C．图中X表示HA，Y表示OH^﹣，Z表示H⁺

D．混合溶液中：c(X)+x(A^﹣)=c(K⁺)

16. 难度：中等

常温下，向10mL 0.1mol·L^﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^﹣1的CH₃COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得。下列有关说法中一定正确的是

A．当7＜pH＜13时，溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^﹣)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺)

B．当pH=7时，所加CH₃COOH溶液的体积为10 mL

C．当5＜pH＜7时，溶液中c(CH₃COO^﹣)＞c(Na⁺)

D．继续滴加0.1 mol·L^﹣1的CH₃COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

二、实验题

17. 难度：困难

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从         色变为          色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察                        。

A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是        由此造成的测定结果           （偏高、偏低或无影响）

（4）步骤②缺少的操作是                        。

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL

（6）请计算待测烧碱溶液的浓度           mol/L。

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

三、填空题

18. 难度：中等

（1）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式：           。

（2）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢氨；③硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是               。

（3）请写出明矾（K Al(SO₄)₂•12 H₂O）做净水剂净水时的离子方程式                   。

19. 难度：困难

（1）在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃CH₃COO^﹣+H⁺    △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L^﹣1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是             。

a．加入少量0.10mol·L^﹣1的稀盐酸

b．加热

c．加水稀释至0.010mol·L^﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol·L^﹣1的NaOH溶液

（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH₃COONa ③NH₄Cl ④AlCl₃ ⑤Ba(OH)₂ ⑥Na₂CO₃⑦NaHCO₃⑧NaHSO₄⑨NaOH ⑩H₂SO₄其pH值由大到小的顺序是（填序号）                。

（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH₃COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)₂粉末、CH₃COONH₄晶体和蒸馏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH₃COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。

①应用根据①的实验方法及现象                                 。

②应用根据②的实验方法及现象                                 。

20. 难度：困难

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为CrO₄^2﹣Cr₂O₇^2﹣Cr³⁺Cr(OH)₃↓  其中第①步存在平衡：2CrO₄^2﹣（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2﹣（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显         色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是          。（选填编号）

a．Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣的浓度相同        b．v_正(Cr₂O₇^2﹣)=2v_逆(CrO₄^2﹣)

c．溶液的颜色不变                  d．溶液的pH值不变

（3）写出第②步中Cr₂O₇^2﹣转变为Cr³⁺的离子方程式：                        ．

（4）向Cr₂(SO₄)₃溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr（OH）₄]^﹣离子．其平衡关系如下：H⁺+[Cr(OH)₄]^﹣（亮绿色）Cr（OH）₃（s，灰绿色）+H₂O Cr³⁺（紫色）+H₂O +3OH^﹣．现向0.05mol·L^﹣1的Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入等体积0.6mol·L^﹣1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为                     。

（5）在Na[Cr（OH）₄]和Na₂Cr₂O₇混合后的溶液中加入H₂SO₄酸化，铬元素以            形式存在（填写离子符号）。

21. 难度：困难

在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V（NaOH）图像，如图所示。请分析：

（1）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？

（2）CH₃COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在        区域内。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可验证CH₃COOH为           （填：弱酸或强酸）此时共滴加V（NaOH）=             mL。

（3）若将此实验改为中和滴定实验应用           作为指示剂。

（4）随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为             。

（5）当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL，请用V的表达式表示此时CH₃COOH的电离平衡常数。