2016-2017学年江西省高二12月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关物质的表达式正确的是：(  )

A．乙炔分子的比例模型：

B．溴乙烷的电子式：

C．2-甲基丁烷的结构简式：

D．丙烯的键线式：

2. 难度：简单

下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)(  )

A．30g乙烷含有的共价键数目为8N_A

B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

C．1mol甲基含10 N_A个电子

D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N_A

3. 难度：简单

根据下列事实所作的结论，正确的是(  )

编号	事实	结论
A	不存在两种邻二甲苯	苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构
B	最简式相同的烃	要么是同系物要么是同分异构体
C	质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水	甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同
D	甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构	甲和乙一定是同分异构体

4. 难度：简单

下图是立方烷(C₈H₈)的球棍模型，下列有关说法不正确的是(  )

A．它的一氯代物只有一种同分异构体

B．它的二氯代物有三种同分异构体

C．它与苯乙烯(C₆H₅－CH=CH₂)互为同分异构体

D．它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应

5. 难度：简单

某有机物分子式为C₄H₈，据此推测其结构和性质不可能的是  (     )

A．它与乙烯可能是同系物

B．一氯代物可能只有一种

C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2

D．等质量CH₄和C₄H₈分别在氧气中完全燃烧，CH₄的耗氧量小于C₄H₈

6. 难度：简单

有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是(  )

A.乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上

B．碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔

C．碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷

D．键角：乙炔>乙烯═苯>乙烷

7. 难度：简单

下列对有机反应类型的描述不正确的是(  )

A．甲苯使酸性KMnO₄溶液褪色，是因为发生了氧化反应

B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应

8. 难度：简单

已知C-C可以绕键轴旋转，对结构简式 如下图的烃，下列说法正确的是   (    )

A. 该烃是苯的同系物

B. 该烃分子中至少有9个碳处于同一平面上

C. 该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面上

D. 该烃的一氯代物最多有四种

9. 难度：简单

分子式为C₉H₁₂的苯的同系物，已知苯环上只有三个取代基，则其一溴代物有(不考虑立体异构)(    )

A.5种      B. 6种   C.7种     D.8种

10. 难度：简单

有两种烃，甲为，乙为 ．下列有关它们命名的说法正确的是(  )

A．甲、乙的主链碳原子数都是6个

B．甲、乙的主链碳原子数都是5个

C．甲的名称为2﹣丙基﹣1﹣丁烯

D．乙的名称为3﹣甲基己烷

11. 难度：中等

某石化公司双苯厂发生爆炸事故，造成大量苯、二甲苯、硝基苯等泄漏随消防水流入河流，引起河水污染。下列关于苯、二甲苯、硝基苯的叙述正确的是 (  )

A. 苯、二甲苯、硝基苯都易溶于水而引起河水污染

B. 实验室由苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物共热至50℃~60℃发生取代反应生成硝基苯

C. 苯、二甲苯、硝基苯三者的密度都比水小

D. 邻二甲苯的一氯取代物有2种同分异构体

12. 难度：中等

下列实验设计所得结论不可靠的是  (     )

A．将电石与水反应产生的气体先通入CuSO₄溶液再通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成

B．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐一定是K₂CO₃或KHCO₃

C．将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成

D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO₃溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr生成

13. 难度：简单

对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：

①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3

②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

③该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比值为1×10^﹣12

④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

其中正确的是(  )

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

14. 难度：中等

利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是     (  )

A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B. 一段时间后，a管液面高于b管液面

C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e^－=Fe^2＋

15. 难度：简单

除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是(    )

序号	待除杂质	试剂	除杂方法
A	C2H4(SO2)	NaOH溶液	洗气
B	C6H6(Br2)	Fe粉	蒸馏
C	C6H5NO2(NO2)	NaOH	分液
D	C2H2(H2S)	CuSO4	洗气

16. 难度：简单

下列有关说法正确的是 (     )

A． 配制FeCl₂溶液时，为了防止Fe²⁺水解可向溶液中加入适量的稀硝酸

B．向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则K_sp( BaCO₃)<K_sp( BaSO₄)

C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D．已知I₂可溶于KI形成KI₃，向两支盛有KI₃溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI₃溶液中存在平衡：I₃^-I₂+I^-

二、填空题

17. 难度：简单

按要求回答问题。

（1）乙烯的电子式为                ；

（2）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氢后生成2，2－二

甲基丁烷，则A的结构简式为                    。

(3)某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl₂反应，则该烃的结构简式为                         。

(4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式               ；

(5)的名称(系统命名法)                 。

三、推断题

18. 难度：简单

根据下列试题给予的信息，回答问题。

(1)某烃是一种常用的化工原料，可用于制造炸药、农药、苯甲酸、染料、合成树脂及涤纶等。下图是该烃分子的球棍模型，则该烃的分子式是________，其一氯代物有________种。

(2)分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃，结构简式是____________。

(3)烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，与水加成时，生成的主要产物为C，且B 中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为__________， A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式为_________________(只写主要产物)。

(4) 某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为__________和___________(填分子式)。

19. 难度：简单

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：

(1)实验室制取乙炔的化学反应方程式是____________________。

(2)正四面体烷的分子式为___________，其二氯取代产物有__________种。

(3)关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是__________(双选)。

A．由乙炔通过取代反应制得

B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br₂发生加成反应

D．等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

(4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： _____ _____     _。

四、实验题

20. 难度：困难

如图为某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：丁烷在Al₂O₃催化下发生裂解，CuO能将烃氧化成CO ₂和H ₂ O，G后面装置与答题无关，省略。)

按图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气……

(1)这三步操作的先后顺序依次是            。

(2) B装置所起的作用是             。

(3) E装置中的现象为                  。

(4)若对E装置中的混和物(溴水足量)再按以下流程实验：

分离操作I、II的方法是：I            ，II             。

Na ₂ SO ₃ 溶液的作用是(用离子方程式表示)             。

(5)假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中：n(CH ₄ ):n(C ₂ H ₆)=            

五、填空题

21. 难度：简单

完成下列各题．

(1)常温下，浓度均为 0.1mol•L^﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是           ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L^﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是           (填编号)．

A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH     D．H₂CO₃

(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO₃②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃ 两种溶液：

溶液中水电离出的OH^-个数：①         ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．

溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①          ②．

(3)NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

(4)研究证实，CO₂可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH₃OH)，则生成甲醇的反应发生在       (填阴极或阳极)，该电极反应式是                 。

(5)已知K_sp(CuS)＝1.3×10^－36，K_sp(NiS)＝1.0×10^－24；在含Cu^2＋，Ni^2＋的溶液中，当Ni^2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni^2＋)＝1.0×10^－5 mol·L^－1]，溶液中Cu^2＋的浓度是_____________mol·L^－1。