2017届贵州省高三上联考四化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质

B．K₂FeO₄是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．福尔马林可用于保存海鲜产品

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L SO₃所含的分子数目为N_A

B．6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1N_A

C．常温常压下，46g N₂O₄和NO₂的混合物中含有2N_A个氧原子

D．0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液中含有0.2N_A个OH^－

3. 难度：简单

有关如图所示有机化合物的说法不正确的是

A．该有机物的分子式为C₁₅H₁₈O₄

B．1 mol该化合物最多可以与2mol NaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

4. 难度：简单

下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是

A．NH₄⁺、Ca^2＋、Al^3＋、Cl^－                  B．Na^＋、CO₃^2-、K^＋、NO₃^-

C．MnO₄^-、K^＋、SO₄^2-、SO₃^2-                  D．K^＋、SO₄^2-、Cl^－、Ba^2＋

5. 难度：中等

短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X元素的焰色反应呈黄色,Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z原子的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是

A. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

B. 元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物

C. 原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Q)

D. 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能相互发生反应

6. 难度：简单

下列实验装置能实现对应实验目的的是

A. 用图①装置除去NO₂中的少量NO

B. 用图②装置分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅的混合物

C. 用图③装置制取少量Cl₂

D. 用图4装置研究温度对可逆反应2NO₂N₂O₄ΔH<0平衡的影响

7. 难度：简单

利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。下列说法正确的是

A．a为直流电源的负极

B．阴极反应式为：2HSO₃^-＋2H₂O＋2e^－ S₂O₄^2-＋2OH^-

C．阳极反应式为：SO₂＋2H₂O－2e^－SO₄^2- ＋4H^＋

D．电解时，H^＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

二、实验题

8. 难度：简单

某化学兴趣小组的同学在实验室中用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁,其实验流程如下图所示。

已知:Fe³⁺沉淀的pH范围为1.9～3.2;Cu²⁺沉淀的pH范围为4.7～6.7。

请回答下列问题:

（1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式:__________________,若在该反应中转移0.6N_A的电子,则获得标准状况下的气体体积为________L。

（2）下列物质中可作为试剂Z的是_______(填序号)。

A．铜粉            B．氨水               C．氧化铜

加入Z后,调节溶液的pH范围应为________________。

（3）实验操作Ⅰ的顺序依次为____________(填序号)。

  A．蒸发浓缩        B．过滤        C．冷却结晶

（4）写出滤渣E与W反应的化学方程式______________________。

三、填空题

9. 难度：简单

已知:150 ℃时， NO₂发生分解反应2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g) ΔH>0。向容积为1 L的密闭容器中通入0.05 mol NO₂，在150 ℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04 mol/L。

（1）能说明上述反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内气体的颜色不再变化

B．容器内压强不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化

E.v逆(NO₂)=v正(NO)

F.相同时间内，每消耗2个NO₂分子，即可生成2个NO分子

（2）150 ℃时上述反应的平衡常数K=________(填数值)。

（3）下列有关该反应的图像中正确的是__________(填字母)。

（4）发射“神六”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知:      N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[来源则N₂H₄(g)和NO₂反应的热化学方程式为___________________________。

（5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO₃，此时溶液显酸性，则所得混合溶液中离子浓度的大小顺序为___________。

四、实验题

10. 难度：困难

某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：_________________________

（2）装置B的作用是__________________________

（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置_______

（4）AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是_________________(结合化学方程式说明)。

（5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol·L^-1，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。

①若本实验需要NaOH标准溶液80mL，则配制该标准溶液需要用到玻璃仪器有玻璃棒，烧杯_______

②经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为_______________mol·L^-1。

③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是___________(填写序号)。

A．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失

B．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

C．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

e.滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗

f.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

五、填空题

11. 难度：简单

[化学——选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是前四周期中常见的四种元素。X的基态原子核外电子共占据5个原子轨道,其中能量最高的能级上的电子有3种运动状态;Y能形成最强的无机含氧酸,Z的单质是前36号元素中最活泼的金属单质,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。

（1）W的稳定价态离子的核外电子排布式为_________,Y、Z、W电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

（2）X与同周期相邻的另外两种元素相比其第一电离能最大,原因是_____________________X和与X同族的另外两种前四周期元素的简单氢化物的沸点由低到高的顺序为_______________,试解释其原因__________________

（3）XY₃的中心原子轨道杂化类型为_________

（4）已知WY₃的沸点为319 ℃,熔点为306 ℃,则WY₃的晶体类型为____________Z的重要化合物Z₂O₂中存在的化学键类型有_______________

A．离子键         B．极性共价键 C．非极性共价键        D．π 键

（5）若Z的晶胞为,Z离子的半径为d cm,则Z单质的密度为_______。

六、推断题

12. 难度：简单

[化学——选修5:有机化学基础]某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y:

已知:(R或R'可以是烃基或H原子)。

请回答下列问题:

（1）X的分子式为_____________，X中的含氧官能团有____________。

（2）E的结构简式为____________________，反应③的条件是_____________________，反应⑤的反应类型是________________

（3）写出反应④的化学方程式:__________________________。

（4）写出同时符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________________

①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

（5）以CH₃CHO为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

合成路线的书写格式参照如下示例流程图:CH₃CH₂OHBrH₂C—CH₂Br