2017届江西省高三上月考五化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（    ）

①向石灰水中逐渐通入过量CO2

②向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入过量SO2

③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液

④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫

⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水

⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳

A．①②⑥      B．①③⑤      C．③④⑤      D．②④⑥

2. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是（   ）

A. 原子半径大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B. 沸点：XW₂>Y₂W

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Z

D. 简单氢化物的热稳定性：Z>W

3. 难度：中等

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是（    ）

A．氧气是还原产物

B．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1

4. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－＝CO₃^2－＋NH₃·H₂O＋H₂O

B．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5NO₂^－＋6H^＋＝2Mn^2＋＋5NO₃^－＋3H₂O

C．Fe(NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe ^2＋＋I₂

D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl^－＋2H₂O＝Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

5. 难度：中等

工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe₃O₄＋2H₂↑＋4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是（    ）

A．增大铁的量可以使反应速率加快

B．每生成1mol H₂ ，转移的电子数约为4N_A

C．该反应条件下铁的金属性比钠强

D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

6. 难度：中等

室温下，将1 mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁，将1 mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s) CuSO₄(s)＋5H₂O(l)，热效应为ΔH₃，则下列判断正确的是（    ）

A．ΔH₂＞ΔH₃   B．ΔH₁＋ΔH₃＝ΔH₂  C．ΔH₁＜ΔH₃       D．ΔH₁＋ΔH₂＞ΔH₃

7. 难度：中等

重氮甲烷（CH₂N₂）能与酸性物质反应：R-COOH+CH₂N₂→R-COOCH₃+N₂。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是（    ）

A．H-CHO     B．C₆H₅COOH   C．C₆H₅CH₂OH     D．C₆H₅OH

二、填空题

8. 难度：简单

酸性KMnO₄、H₂O₂在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H₂C₂O₄ )去除，Fe(NO₃)₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比_________.

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则转移电子的物质的量的是________mol。

(3)测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0.474 g KMnO₄样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00 mL，则该样品中KMnO₄的物质的量是________。(有关离子方程式为：8MnO＋5S₂O＋14H^＋＝8Mn^2＋＋10SO＋7H₂O。

(4)Mg－H₂O₂酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为_______________。放电时正极附近溶液的PH________。

(5)在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________，又变为棕黄色的离子方程式是_________________。

三、实验题

9. 难度：简单

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe²⁺）的还原性。

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。

查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl₂和HCl。

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：         。

（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：

a→ （   ）→（  ）→（  ）→（   ）→（  ）

（3）装置C中干燥管中所盛试剂为碱石灰，其作用是：                、              

用上述方法制得的氯化亚铁中可能含有氯化铁，某同学设计了如下实验，测定样品中铁元素的质量分数x．请按要求回答下列问题：

(4)反应③的离子方程式为__                         ___．

(5)若3次平行滴定实验，平均消耗c mol/L KMnO₄溶液的体积为d mL，则样品中铁元素的质量分数(化简代数式)x=_____________；若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)____ _________．

四、推断题

10. 难度：简单

已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请用化学用语回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置

A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为                     。

（2）丙的电子式为             ，丁中所包含的化学键类型有              (填字母序号)。

a．离子键         b．极性共价键        c．非极性共价键

（3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为                        。

（4）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为                        。

（5）已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，能够与A在一定条件下发生反应，实验测得与A反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是           (填写序号)。

（6）资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO₄^—  (⁹⁹Tc具有放射性)。在弱酸性条件下，物质己将TcO₄^—  转化为难溶于水的TcO₂，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为                           。

11. 难度：简单

【化学—选修5：有机化学基础】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C₅H₈；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

④ 。回答下列问题：

（1）E的化学名称为               。

（2）H的结构简式为___________________。

（3）由D和H生成PPG的反应类型为______________。

（4）由A生成B的化学方程式为__________________________。

（5）由B生成C的化学方程式为__________________________。

（6）A的链状烃中同分异构体共有___________种，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：3：1的是   ___________  （写结构简式),A的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________(填标号)。

a．元素分析仪     b．质谱仪    c．红外光谱仪    d．核磁共振仪