2017届湖北省高三新考试大纲适应性考试化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是

A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中

C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃)的碱性

D．最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%

2. 难度：中等

下列关于有机物的说法正确的是

A．皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油

B．酯化反应和酯的水解反应均为取代反应

C．将苯与浓溴水混合可制取溴苯

D．新戊烷和2-甲基丁烷是同一种物质

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加徳罗常败的值。下列叙述正确的是

A．已知某FeCl₃溶液中Fe³⁺的物质的量为1 mol，則Cl^-的数目为3N_A

B．标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为6N_A

C．100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C₂H₄O)的混合物中，所含氧原子数目为N_A

D．在一定条件下，将0.1mol N₂和0.3 molH₂充分反应，转移的电子数目为0.6N_A

4. 难度：简单

如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是

A. X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

B. R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上

C. RY₂分子中每个原子的最外层均为8电子结构

D. R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

5. 难度：简单

下列实验操作能得出相应结论的是

6. 难度：简单

某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。常温条件下反应时，溶液pH 随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是

A．该反应的氧化剂是ClO^-

B．该反应中有两种离子生成

C．该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6 mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3

7. 难度：简单

将0.5 mol/LNa₂CO₃溶液与a mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是

A．c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

B．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．若c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则一定a>0.5

D．若c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），则可确定a=0.5

二、实验题

8. 难度：中等

某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（1）装置a中盛装Na₂SO₃固体的仪器名称是________。

（2）装置b的作用是_______。

（3）实验结束后,装置d中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有________(填化学式)。

（4）装置c中反应的化学方程式为_____________。

（5）实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是Na₂S₂O₃，还含有Na₂CO₃、Na₂SO₃等成份。为了证明Na₂CO₃的存在，设计如下实验。供选试剂:A品红溶液；B酸性高锰酸钾溶液；C  BaCl₂溶液；D澄清石灰水；E 稀硫酸

① 取C中溶液少许，滴加足量___________(填试剂标号）。

② 将①产生的气体依次通过________(填试剂标号〉，实验现象和结论为_______。

三、填空题

9. 难度：简单

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇)是常用的氧化剂，工业上以铬铁矿（含有Cr₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等）为原料制备重铬酸钾的流程如下。

已知:NaFeO₂遇水强烈水解。

请回答下列问题：

（1）将矿石粉碎的目的是_________。

（2）高温灼烧后产物中含有NaFeO₂、Na₂CrO₄等成份，写出生成Na₂CrO₄的化学方程式____________。

（3）“滤渣1”中有红褐色物质，写出生成该物质的离子方程式______________。

（4）“滤渣2”中主要成分是A1(OH)₃和 ___________。

（5）“酸化”反应的离子方程式为2CrO₄^2-(aq)+2H⁺(aq)Cr₂O₇^2-(aq)+H₂O。在25℃时，取Na₂CrO₄溶液进行酸化实验，测得部分实验数据如下:

表格中b=__________；若反应达到平衡时，溶液的pH=1，则该反应的平衡常数K=__________；

（6）简要说明Na₂CrO₇溶液中加入KCl固体，“结品”析出K₂Cr₂O₇晶体的原因_________________。

10. 难度：简单

捕碳技术（主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。

在海洋碳循环中,通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式:______ ______________。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O₂只来自于H₂O。 用¹⁸O标记光合作用的化学方程式如下，将其补充完整。

__________+__________ (CH₂O)_x+x¹⁸O₂+ xH₂O)

（2）工业上常用高浓度K₂CO₃溶液吸收CO₂得到溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，并将CO₂富集，其装置如下图。在阳极区发生的反应包括_________和H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑。简述CO₃^2-在阴极区再生的原理：______________。

（3）将上述富集的CO₂和甲烷重整制合成气(CO和H₂)是CO₂资源化利用的有效途径。合成气用干制备甲醇的反应为:2H₂(g) +CO (g) CH₃OH(g) △H=-90.l kJ/mol

在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表。

根据上表信息填空（填写“>”“< ”或“=”）：

2c₁_________c₃；②|x|+|y|___________90.1；

③2p₂_________p₃；④α₁+α₂_________1

11. 难度：简单

[化学一选修3:物质结构与性质]太阳能电池板材料除单品硅外，还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。

（1）基态硅原子的价电子轨道表达式__________。

（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取________杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_________。

（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示）。

（4）气态SeO₃分子的立体构型为_________，与SeO₃互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。

（5）CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜[CuCl(CO)₂• H₂O，通常形成二聚体，结构示意图如下。则该化合物中与Cu⁺形成配位键的原子是_________。

（6）—种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为____________，若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为____________(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加徳罗常数的值为N_A)

四、实验题

12. 难度：简单

[化学—选修5:有机化学基础]A的产量可以用来衡量—个国家的石油化工发展水平。用A为原料可以合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如下图所示（部分反应条件略去）：

回答下列问题：

（1）A的名称是_______，图中缩醛的分子式是_______________。

（2）B的结构简式为__________，C中含有的官能团名称是________________。

（3）D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应。反应⑤的化学方程式为_______________。

（4）反应⑥的反应类型是__________________。

（5）写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：______________。

A．含有苯环和结构；B．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1

（6）参照的合成路线，设计一条由2-氯丙烷制备的合成路线（注明必要的反应条件）________________。