2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化合物中，属于碱的是

A．MgO      B．SO₂     C．H₂SO₄         D．Ca(OH)₂

2. 难度：简单

仪器名称为“分液漏斗”的是

3. 难度：简单

下列物质属于电解质的是

A．石墨              B．液态HCl        C．葡萄糖        D．Na₂CO₃溶液

4. 难度：简单

反应Cu＋2H₂SO₄(浓) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O中，还原产物是

A．CuSO₄     B．H₂SO₄     C．H₂O     D．SO₂

5. 难度：简单

下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaCl      B．NH₄Cl     C．NaHCO₃      D．NaOH

6. 难度：简单

下列与盐类水解无关的是

A．明矾可用作净水剂

B．热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污

C．铵态氮肥和草木灰（主要成分碳酸钾）不能混合使用

D．配制FeCl₂溶液时需要向溶液中加少量铁粉

7. 难度：简单

下列表示不正确的是

A．KOH的电子式：

B．二氧化碳的结构式：O=C=O

C．CH₄的球棍模型：

D．S²ˉ的离子结构示意图：

8. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 电解熔融氯化钠可制金属钠

B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关

C. ClO₂可用于自来水的消毒

D. “氯碱工业”是指电解食盐水制取氯气等产品的工业

9. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 试纸在使用时必须先要湿润

B. 任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应

C. 在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高

D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，需经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A．1,2-二溴乙烷的结构简式为CH₃CHBr₂

B．乙酸乙酯的结构式为CH₃-COO-CH₂CH₃

C．含有乙烯的乙烷通过催化加氢除去乙烯，可得到纯净的乙烷

D．完全燃烧生成等物质的量的 CO₂和 H₂O的物质不一定是乙烯

11. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化

B．石油分馏产品中重油进行催化裂化，可提高汽油等轻质油的产量和质量

C．天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷

D．氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源

12. 难度：简单

为探究影响化学反应速率的影响因素，将等质量的铁与过量盐酸反应，其他实验条件见下表。其中铁被反应完消耗时间最少的组别是

组别	c（HCl）/ mol·L^-1	温度/℃	铁的状态
A	2.0	25	块状
B	2.5	30	粉末状
C	2.5	50	块状
D	2.5	50	粉末状

13. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液至中性：Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓+H₂O

B．往NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I^﹣+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

D．金属钠和水反应：Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

14. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 质子数相同的微粒一定属于同一种元素

B. 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可以是一种分子和一种离子。

C. 质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数。

D. 同种元素的不同核素互称为同素异形体

15. 难度：简单

下列说法正确的是

A．CH(CH₂CH₃)₃的名称是3－甲基戊烷

B．都属于同一种物质

C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，与氢气充分反应后产物也不是同系物

D．向苯中加入酸性高锰酸钾溶液震荡后静置，观察到液体分层，且上、下层均无色

16. 难度：简单

下列说法正确的是

A．硬脂酸丙酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

B．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖

C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铵溶液，可使鸡蛋清凝聚而失去生理活性

D．蛋白质是只含有C、H、O、N四种元素的高分子化合物

17. 难度：简单

干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是

A．锌皮作负极，碳棒作正极

B．电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反

C．NH₄Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO₂不断被氧化

D．该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收

18. 难度：简单

已知1 mol CH₄气体完全燃烧生成气态CO₂和液态H₂O，放出890.3 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．CH₄ (g)＋2O₂ (g)＝CO₂ (g)＋2H₂O(g)  ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ¹

B．CH₄ (g)＋2O₂ (g)＝CO₂ (g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－890.3 kJ·molˉ¹

C．CH₄ (g)＋2O₂ (g)＝CO₂ (g)＋2H₂O(l)  ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ¹

D．CH₄ (g)＋2O₂ (g)＝CO₂ (g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－890.3 kJ·molˉ¹

19. 难度：简单

已知：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是

20. 难度：中等

下列说法正确的是

A．Na₂O和Na₂O₂的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同

B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物

C．HClO和PCl₃的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

D．SO₂水溶液能导电，是因为SO₂分子中共价键破坏而发生电离

21. 难度：简单

已知：H₂OOH^－+ H^＋，在25 ℃和100 ℃时水的Kw分别为1.0×10^-14、2.5×10^-13。下列说法不正确的是

A．25 ℃时，纯水的pH = 7呈中性

B．100 ℃时，纯水的pH ＜ 7呈酸性

C．纯水的c(H^＋)100 ℃大于25 ℃

D．100 ℃的纯水中c(H^＋)= c(OH^－)

22. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．16g O₂和O₃ 的混合物中O原子的电子数为8N_A

B．标准状况下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.1 N_A

C．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4N_A

D．常温下，1 L pH＝11的Na₂CO₃ 溶液中由水电离出H^＋的数目为0.001N_A

23. 难度：困难

常温下，将pH＝11的X、Y两种碱溶液，分别从1 mL稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图，下列说法正确的是

A．稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V(X)＞V(Y)

D．若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液

24. 难度：简单

常温下，将体积为V₁ 的 0.1000mol·L^-1 HCl 溶液逐滴加入到体积为V₂的0.1000mol·L^-1Na₂CO₃ 溶液中，溶液中H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是

A．在pH=10.3时，溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c(Cl^-)

B．在pH=8.3时，溶液中：0.1000>c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)

C．在pH=6.3时，溶液中，c(Na^＋)>c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．V₁:V₂=1:2时，c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)>c(H^＋)

25. 难度：简单

某固体粉末样品中可能含有SiO₂、Fe₂O₃、CaO、CuO、MgO、Na₂O和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：

A．从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na₂O

B．从现象3可推断样品中有SiO₂

C．从现象4和5可推断样品中有Fe₂O₃和MgO

D．从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO

二、填空题

26. 难度：中等

从乙烯出发可以合成乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等。

（1）若在乙酸中混有乙醛，请设计实验方案检验其中乙醛的存在（要求写出实验操作、现象、结论和出现明显实验现象的化学反应方程式）__                _。

（2）已知：+R′OH，写出乙酸乙酯在乙醇钠条件下发生取代反应的化学方程式__          _        _。

27. 难度：中等

某废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺金属离子，某研究小组设计的处理方案如下（假如各步骤所加试剂都过量）：

（1）沉淀1的主要成分是_________（用元素符号表示），沉淀2化学式为___   ___。

（2）步骤②发生反应的离子方程式                   。

三、实验题

28. 难度：中等

已知：草酸（乙二酸）的钠盐和钾盐易溶于水、而钙盐难溶于水；草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O) 受热会脱水和升华，草酸晶体熔点101℃，170℃以上分解。为检验草酸晶体的分解产物进行如图实验。回答下列问题：

（1）实验前需检验装置气密性，检验方法是_________________。

（2）对草酸晶体进行图示实验，在装置C中可观察到有气泡逸出，且澄清石灰水变浑浊，则说明草酸晶体分解的产物中有CO₂。对此结论的合理性作出判断并说明理由____________。

四、填空题

29. 难度：简单

为研究(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同浓度的NaOH溶液25.0 mL，加热并完全反应，产生NH3的体积（NH₃的体积已折算成标准状况，不考虑NH₃在水中的溶解）如下表：

实验序号	I	II	III	IV
NaOH体积（mL）	25.0	25.0	25.0	25.0
样品质量（g）	3.62	5.43	7.24	10.86
NH3体积（mL）	896	1344	1344	896

（1）样品中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为              。

（2）NaOH溶液的物质的量浓度为                 。

30. 难度：简单

由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g)    △H₁=－49.58 kJ•mol^-1

反应Ⅱ：CO₂(g)+ H₂(g) CO (g)+H₂O(g)    △H₂

反应Ⅲ：CO(g)+2 H₂(g) CH₃OH(g)    △H ₃=－90.77 kJ•mol^-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H₂=         ，反应Ⅲ自发进行条件是          （填“低温”、“高温”或“任何温度”）。

（2）某研究小组将一定量的H₂和CO₂充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下发生了反应I、Ⅱ、Ⅲ，不同温度下体系达到平衡时测得CO₂的转化率（a）及CH₃OH的产率（b）变化如图1所示。

①该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高甲醇的生成量，可采取的措施有         。

A改用高效催化剂     B升高温度    C缩小容器体积   D分离出甲醇  E增加CO₂的浓度

②据图1，当温度高于260℃时，CO₂的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH₃OH的产率却反而下降，请说明理由                      。

（3）已知：在2L恒容密闭容器中充入3mol H₂和1.5mol CO₂（一定条件下，仅考虑发生反应Ⅰ），实验测得在不同温度下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。实验测得：在500K时，反应Ⅰ经10min时达到平衡，假如其他条件不变，当反应时间进行到3min时，迅速将反应温度升至600K进行实验，请在图3中画出3～10min内容器中CH₃OH浓度的后续变化总趋势图。

五、实验题

31. 难度：简单

工业上湿法制高铁酸钾的基本流程如下：

已知：高铁酸盐热稳定性差

回答下列问题：

（1）第③步发生反应的离子方程式             。

（2）第③步反应的体系，温度不宜过高，并最好控制温度在 30℃以下，其原因是             。

（3）通过结晶方法从溶液II得到的粗产品中主要含有杂质          （填化学式），可通过重结晶法提纯K₂FeO₄，具体操作步骤有：将粗产品先用饱和KOH溶液溶解，然后浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其干燥可采用的方法是                        （写出一种干燥方法）。

（4）利用电化学原理，用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K₂FeO₄。在制备过程中铁钉作______极，请写出获得FeO₄^2-的电极反应式                 。

32. 难度：简单

有机物G是重要的有机合成中间体，从原料X出发合成G的路线如下：

已知：①X能使溴水和酸性KMnO₄均褪色；G的分子结构中有3种不同环境的氢；Y的分子结构中含有酯基，且只有1种环境的氢。

请回答下列问题：

（1）生成A的反应类型             。

（2）写出物质C的结构简式             。

（3）写出F→G的化学反应方程式                    。

（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式

a 、能发生水解反应   b、能发生银镜反应

（5）设计以D为原料制备Y的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)